第2章微粒的模型与符号（第7节）习题课件-2024-2025学年浙教版科学八年级下册

第2章　微粒的模型与符号（第7节） 1.如图天平右盘中“ ”为一个C－12原子质量的 ，据图推断A原子的相对原子质量是（ ） A． B．7 C．12 D．84 B 2.我国化学家团队公布了最新研究成果：将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖（C6H12O6）和脂肪酸。这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。葡萄糖中碳、氢、氧的元素质量比为（ ） A．1∶1∶1 B．1∶2∶1 C．6∶1∶6 D．6∶1∶8 D 3.现有等质量的四种金属，分别是铁、镁、铜、铝，其中所含原子数最少的是 （ ） A．铁 B．镁 C．铜 D．铝 C 4.下列关于相对原子质量的叙述，正确的是（ ） A．相对原子质量就是原子质量 B．相对原子质量≈质子数＋电子数 C．相对原子质量越大，代表这种原子的实际质量越大 D．相对原子质量的比较标准是人为规定的，会影响原子的实际质量 C 5.形成酸雨原因之一的氮氧化合物是氮、氧两种元素形成的多种化合物的总称，如NO2、N2O3、NO、N2O等，若将以上四种物质所含氮元素的质量分数绘制成的统计图如图所示，则②表示的物质是（ ） A．NO2 B．N2O3 C．NO D．N2O C 6.如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）。关于该碘盐，下列说法正确的是（ ） A．碘酸钾的相对分子质量为546 B．每袋该食盐中含碘元素的质量为20 mg C．碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为39∶48∶127 D．该加碘盐属于混合物，其中的碘酸钾属于纯净物 D 7.有一包含有杂质的硫酸铵[(NH4) 2SO4]样品，经过分析可知其中氮元素的质量分数为20%，那么可能含有的下列物质是（ ） A．NH4HCO3 B．NH4NO3 C．CO(NH2) 2 D．NH4Cl A 8.作为相对原子质量标准的碳－12可写成12C，1个12C原子质量为a kg，1个12CS2分子质量为b kg，若以12CS2分子中的1个硫原子质量的 作为相对原子质量标准，则12CS2的相对分子质量是（ ） A 9.法维拉韦片在遏制某传染病过程中被证实有一定的效果，法维拉韦分子式：C5H4FN3O2，分子量：157。下有关说法正确的是（ ） A．法维拉韦属于氧化物 B．一个法维拉韦分子中含有1个氧分子 C．法维拉韦中各元素质量比为5∶4∶1∶3∶2 D．法维拉韦中碳元素的质量分数约为38.2% D 10.A、B两种元素的相对原子质量之比是2∶1，由A、B两种元素组成的化合物中，A、B两种元素的质量之比是2∶3，则该化合物的化学式是（ ） A．AB B．AB2 C．AB3 D．A2B3 C 11.由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物，测得硫元素的质量分数是32%，则此混合物中氧元素的质量分数为（ ） A．45% B．22% C．20% D．无法计算 B 12.在一定温度下某气体可能是由SO2、SO3、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可解为下列组成中的（ ） ①SO2　②SO2、SO3　③SO2、N2　④SO3、N2　⑤SO2、SO3、N2 A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤ D 13.某元素R的化合价是奇数（化合价不变），已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为（ ） D 14.美国科学家发现了一种新型氢粒子。这种氢粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，这为解释宇宙演化提供了新的参考。关于这种粒子下列说法错误的是（ ） A．它的相对原子质量为5 B．它比一个普通氢分子多一个原子核 C．它的构成可以用H3＋ 表示 D．它的化学性质与H2不同 A 15.萨罗（Salon）是一种重要的消毒剂，其分子的微观结构模型如图。下列关于萨罗的说法正确的是（ ） ①该物质的一个分子由二十六个原子构成　 ②该物质是氧化物　 ③该物质中碳、氧元素的质量比是156∶48　 ④该物质的相对分子质量是214 g　 ⑤该物质由碳、氢、氧三种元素组成 ⑥该物质的化学式为C13H10O3 A．①②④⑤ B．①④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．②④⑤⑥ C 16.科学的测量常常需要确定一个标准，然后把待测的量与公认的标准进行比较，1959年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）提出以C－12质量的 作为标准），回答以下问题： （1）如图所示，铍原子的相对原子质量为________。 （2）如果以C－12质量的 作为标准，则氧原子的相对原子质量为________。 9 4 17.如图是已破损的某品牌维生素（主要有用成分是维生素C，简写Vc，其化学式：C6H8Ox）的说明书部分信息。请回答： （1）从物质的分类角度分析，这瓶维生素C属 于__________（填“化合物”或“混合物”）。 （2）Vc的化学式中，x＝______。 （3）小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100 g西红柿含Vc 30 mg，则小辉妈妈需要每天食用西红柿______克，即可达到服用上述Vc片的效果。 混合物 6 200 18.运动会比赛期间，运动员一旦受伤，医生会对着受伤部位喷射一种叫做氯乙烷（C2H5Cl）的药液，该药液会在皮肤表面迅速汽化，使受伤部位表层骤然变冷而暂时失去痛觉。 （1）氯乙烷中各元素的质量分数模型如图所示，图中甲表示的元素是________。 （2）下列关于氯乙烷说法正确的有________。（可多选） A．氯乙烷的相对分子质量是64.5 B．氯乙烷由2个碳原子、5个氢原子、一个氯原子构成 C．氯乙烷由碳元素、氢元素、氯元素组成 D．一个氯乙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为2∶5 C ACD 19.戊二醛（相对分子质量为100）是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示（注“—”、“═”表示原子之间相互连接）。试计算： （1）戊二醛中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为____________。 （2）______g戊二醛中含碳元素的质量为30 g。 5∶8∶2 50 20.某有机物CaHb的一个分子实际质量是m千克，其中的碳原子均为碳－12原子。已知碳－12原子实际质量是n千克，则该有机物的相对分子质量是____________。若H原子全为质量数相同的原子，则一个H原子的实际质量是____________千克。 21.某同学测得海水中含有Cl－的质量分数为3.55%，如果其中的Cl－全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是____________。 5.85% 22.要使H2O和H2O2（过氧化氢）中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是____________；n g H2O和m g H2O2（过氧化氢）中，含有相同质量的氢元素，则n∶m为____________；相同质量的H2O和H2O2（过氧化氢）中，氧元素的质量比为____________。 18∶17 9∶17 17∶18 23.科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。 材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。 材料三：1961年8月，国际上采用碳－12原子的 作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 （1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是______。 A．O—16 B．Cl—35.5 C．Ag—108 B （2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是________。 （3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子：______________________________。 （4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是________。 A．19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的， 它对科学的发展没有价值 B．只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差 C．若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准 D．元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子 中子 21×a%＋22×b%＋20×c% CD 24.欲测定金属镁的相对原子质量，请利用如图仪器组成一套实验装置（每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积，标况下氢气的密度为ρ g/mL，氢的相对原子质量为1。填写下列各项（气流从左到右）： （1）各种仪器连接的先后顺序应是_____________。（用小写字母表示） ahgbcfed （2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是____________（填序号）。 ①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL ②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，测得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上 ③检查装置的气密性 ④旋开装置A上分液漏斗的活塞， 使其中的水顺利流下，当镁完全 溶解时再关闭这个活塞，这时A 中共放入水Vb mL ③②④① （3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为__________。 （4）若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 偏小 25.从微观层面认识物质是化学独特的视角。许多物质是由分子构成的，分子又由原子构成。原子虽然很小，但本身也存在质量。如图是水分子的微观模型图，表中是几种原子的质量，请根据要求回答下列问题： （1）1个水分子的质量是多少？（在横线上列出算式）______________________________________________________。 　　 1.674×10－27 kg×2＋2.657×10－26 kg≈2.992×10－26 kg　 原子种类 1个原子的质量/kg 相对原子质量 氢 1.674×10－27 1 氧 2.657×10－26 16 碳－12原子 1.993×10－26 12 （2）由上述计算可知分子很小，书写、记忆和使用都很不方便。为此可采用类似“原子”的处理方法。即以碳－12原子质量的 作为标准，用分子的质量跟它的比值，得到就是分子的相对质量。试求水的相对分子质量。（计算结果保留整数） 原子种类 1个原子的质量/kg 相对原子质量 氢 1.674×10－27 1 氧 2.657×10－26 16 碳－12原子 1.993×10－26 12 （3）你还有其他方法计算水的相对分子质量吗？请计算。 原子种类 1个原子的质量/kg 相对原子质量 氢 1.674×10－27 1 氧 2.657×10－26 16 碳－12原子 1.993×10－26 12 26.焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工，市场上有不法商贩将其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒，已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2Ox，相对分子质量是190，请计算： （1）x＝_________。 （2）焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是_________。 （3）焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数。（写出解题过程，精确到0.1%） 5 4∶5 27.春季是流感多发季节，多数是由于细菌性感染引起的上呼吸道感染。阿莫西林是一种比较常用的抗生素，具有很强的杀菌作用。如图为某品牌的阿莫西林包装盒，主要成分是C16H19N3O5S，请回答： （1）1个该分子由_________个原子构成。 （2）该物质中碳、氢、氮、氧、硫三种元素的质量比为__________________（填最简单整数比）。 44 192∶19∶42∶80∶32　 （3）该物质中C元素的质量分数为____________（结果保留到0.1%）。 （4）一个25 kg的小儿，一日服用阿莫西林胶囊的数量范围____________。 52.6% 2粒～4粒 28.莽草酸（C7H10O5）是制取抗流感药物磷酸奥司他韦的原粒。试计算： （1）莽草酸的相对分子质量为_________。 （2）多少克莽草酸中含碳元素的质量为168克？ 174 （3）对于1岁以上的儿童，推荐按照下列“体重—每次用量表”服用磷酸奥司他韦胶囊。 假如患病儿童的体重为20千克，在治疗过程中，需每天服用磷酸奥司他韦胶囊（每粒胶囊含磷酸奥司他韦75毫克）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用多少粒磷酸奥司他韦胶囊？ 解：该患儿一个疗程共服用（45毫克×2×5）÷75毫克/粒＝6粒。 体重/千克 ≤15 15～23 23～40 ＞40 每次用量/毫克 30 45 60 75 29.下图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。其主要活性成分单氟磷酸钠（Na2PO3F）是牙膏的常用添加剂之一，试验表明牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.76%～0.80%时，防龋齿的效果较好。通过计算判断，该牙膏是否有较好的防龋齿效果。（计算结果保留小数点后两位） eq \f(1,12) eq \f(7,12) eq \f(1,32) A． eq \f(64b,b－a) B． eq \f(64b,a－b) C．32b（b－a） D． eq \f(16b,b－a) A．＋ eq \f(2（m－n）,55) B．＋ eq \f(2（n－m）,55) C．＋ eq \f(2m－n,55) D．＋ eq \f(2n－m,55) eq \f(1,12) eq \f(1,3) eq \f(12m,n) eq \f(m－an,b) eq \f(1,12) eq \f(2m,（Va－Vb）ρ) eq \f(1,12) 解：水的相对分子质量就是每个水分子的质量与碳－12原子质量的 eq \f(1,12) 的比值，即： eq \f(2.992×10－26 kg,1.993×10－26 kg×\f(1,12)) ≈18。 解：根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和可知，水的相对分子质量为1×2＋16＝18。 解：焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数为： eq \f(23×2,190) ×100%≈24.2%。 解：含168克碳元素所需莽草酸的质量为168克× eq \f(12×7,12×7＋1×10＋16×5) ＝348克。 解：因为114 mg＝0.114 g， 含0.114 g氟的单氟磷酸钠的质量为0.114÷ eq \f(19,23×2＋31＋16×3＋19) ＝0.864 g，牙膏中单氟磷酸钠的质量分数为 eq \f(0.864,110) ×100%≈0.79%，计算结果为0.79%，在0.76%和0.80%之间，故有较好的防龋齿效果。 $$