2.7 元素符号表示的量 提高训练- 2024-2025学年浙教版八年级下册

2.7 元素符号表示的量 提高训练 一、单选题 1.维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中错误的是 (   ) A. 维生素C中氢元素的质量分数约为4.5% B. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 C. 维生素C中C，H，O三种元素的质量比为9：1：12 D. 维生素C的相对分子质量为176 2.某元素R的化合价是奇数(不变化合价)，已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为 （   ） A. +                            B. +                            C. +                            D. + 3.用以作为相对原子质量标准的碳-12可以写成C-12 。1个C-12的原子的质量为a千克，1个CO2分子的质量为b千克，若以CO2分子中的1个氧原子质量的`1/16作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量是（   ） A.                                      B.                                      C.                                      D.  4.某混合物中只含Na2SO4 、Na2S和Na2SO3 ， 已知硫元素的质量分数为16%，则氧元素的质量分数为（     ） A. 16%                                     B. 32%                                     C. 39%                                     D. 61% 5.目前发现“达菲”治疗H7N9病毒是有效的药物，但这个药物最好在36小时之内，不超过48小时之内用药有效，超过这个时间效果就要大打折扣。生产“达非”的主要原料是莽草酸（C7H10O5),下列关于莽草酸的说法正确的是（  ） A. 莽草酸是由22个原子构成的化合物 B. 莽草酸中氢元素的质量分数最高 C. 莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 D. 莽草酸的相对分子质量是174克 6.用以作为相对原子质量标准的碳C-12可以写成1个C-12, 1个C-12原子的质量为a千克，1个CO2分子的质量为b千克，若以CO2分子中的1个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量是（  ） A.                                   B.                                   C.                                   D.  7.甲醛是室内装璜时产生的主要污染物之一，其化学式为CH2O，下列有关甲醛的说法正确的是(    ) A. 甲醛由碳、氢气、氧构成 B. 甲醛由一个碳原子、二个氢原子、一个氧原子构成 C. 甲醛由碳、氢、氧三种元素组成 D. 甲醛中C、H、O三种元素的质量比为1： 2： 1 8.2020新春之际我国出现了罕见的新型冠状病毒疫情，过氧乙酸（CH3COOOH）是杀来病毒的主要消毒剂，下列关于过氧乙酸的说法中不正确的是(      ) A. 过氧乙酸是一种化合物 B. 过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成 C. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为2:4:3 D. 过氧乙酸的相对分子质量是76克 9.杭州市盛产茶叶，“西湖龙井”等绿茶享誉省内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46 ， 下列说法不正确的是(     ) A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 1个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C. 单宁酸分子中碳、氢、氧元素的个数比为38∶26∶23 D. 1个单宁酸分子的相对分子质量为1700 10.形成酸雨原因之一的氮氧化合物是氮、氧两种元素形成的多种化合物的总称，如NO2、N2O3、NO、N2O等，若将以上四种物质所含氮元素的质量分数绘制成统计图，则其中②表示的物质是(    ) A. NO2  B. N2O3 C. NO  D. N2O 11.有一不纯的硫酸铵样品，经分析知道其中氮的质量分数为20%（杂质中不含氮），那么样品里（NH4）2SO4的质量分数为（   ） A. 94.3%                                 B. 93.4%                                 C. 92.4%                                 D. 94.2% 12.经科学测定，某农场的果农原计划每亩施NH4HCO3肥料10kg，现改施NH4NO3肥料，若要达到相同的施肥效果，则每亩所需NH4NO3的质量为(   ) A. 3.5kg                                 B. 5.1kg                                  C. 10kg                                 D. 10.2kg 13.根据物质相对分子质量和所含元素化合价有规律排列的一组化学式：CH4、X、H2O、HF，其中X应选择（   ） A. HCl                                     B. NH3                                     C. PH3                                     D. H2S 14.人的尿液中含氮0.93%，如果这些氮只存在于尿素中，则人尿中含尿素[CO(NH2)2]的质量分数为（   ） A. 0.20%                                 B. 1.00%                                 C. 1.99%                                 D. 0.02% 15.1854年法国化学家德维尔在实验室中意外地发现一种新元素。已知该元素的一个原子中含有40个微粒，其中14个微粒不带电，则该原子的相对原子质量是（   ） A. 27                                         B. 26                                         C. 54                                         D. 34 16.欲使 SO2 和 SO3 两种物质中所含氧元素的质量相等，则 SO2 和 SO3 的质量比为（    ） A. 1∶1                                     B. 2∶3                                     C. 3∶2                                     D. 6∶5 17.宁波盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为 C19H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是（   ） A. 叶酸的相对分子质量为 441g B. 叶酸由 19 个碳原子、19 个氢原子、7 个氮原子和 6 个氧原子构成 C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为 19∶19∶7∶6 D. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数 18.由于铁丝在氧气中高温燃烧，故部分熔化的铁没有及时反应便融入到生成物中，得到的黑色固体为Fe3O4和Fe。若实验时，铁丝全部用完，测定瓶底黑色固体中氧元素质量分数为24%，则黑色固体中没有反应的Fe占黑色固体的质量分数约为（   ） A. 17%                                     B. 63%                                     C. 21%                                     D. 13% 19.在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆(Zr)的相对原子质量为91，其氯化物的式量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，则氧化锆的化学式为（   ） A. ZrO2                                   B. Zr2O                                   C. Zr2O3                                   D. ZrO 20.已知FeO、Fe2O3 和Fe3O4组成的混合物中，铁元素和氧元素的质量比为21∶8，则混合物中Fe2O3、FeO和Fe3O4三种物质的质量比可能是（   ） A. 18∶20∶5                         B. 9∶20∶33                         C. 2∶3∶5                         D. 40∶18∶31 二、填空题 21.   （1）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的物质的化学式为________； （2）元素X的原子获得2个电子，元素Y的原子失去1个电子后，所形成离子的所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物（具体物质）的化学式为________； （3）相同质量的H2O2和H2O中氢元素的质量比为________。 （4）某样品可能由氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21:8，则该样品的成分有________种可能；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含________。   22.美国食品与药品管理局为美国吉利德科学公司的瑞德西韦开绿灯，批准该药物用于住院的新冠肺炎患者。瑞德西韦也成为美国首个获准用于新冠患者的药物。瑞德西韦的化学式为[C27H35N6O8P]，请根据信息回答： （1）瑞德西韦由________种元素组成；一个瑞德西韦分子中共含有________个原子； （2）瑞德西韦中氢、氮元素质量比为________；  （3）301g瑞德西韦中含有________g碳元素。 23.使H2O2和H2O中含有相同质量的氧元素,则H2O2和H2O的质量比是________;若使H2O2和H2O中含有相同质量的氢元素,则H2O2和H2O的分子个数比为________。 24.等质量的H2、O2、N2所含分子数最多的是________，各取它们的一个分子，则质量大小的排列顺序为________． 25.                 （1）人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富核聚变燃料−−“He−3”，解决地球能源危机。氦−3原子核里有两个质子，相对原子质量为3，其原子核内中子数为________. （2）某元素的阳离子X2+核外有28个电子，相对原子质量为65，则X原子核内质子数与中子数之差为________. 26.“烤羊肉串”是许多中小学生所喜爱的食品，但因食物长时间煎炸后所产生的微量的丙烯醛(化学式为C3H4O)是有毒物质，会损害人体健康，中国营养与食品研究所专家提醒广大消费者，远离烧烤，健康生活。丙烯醛中碳、氢、氧元素的质量比是________ ， 28克丙烯醛中含 ________克碳元素。 27.萤石是一些光学仪器中使用的镜片材料，萤石的主要成分是CaF2 ， 试计算： （1）CaF2的相对分子质量是________。 （2）CaF2中钙元素和氟元素的质量比为________。 （3）CaF2中氟元素的质量分数为________(结果精确到0.1%)。 28.实验证明：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。据此回答下列问题(以下气体均为同温同压下)： （1）将同体积的CO(煤气的主要成分)和C3H8(液化石油气的主要成分)混合，所得混合气体中CO和C3H8的分子个数比是________，碳原子和氢原子的个数比是________。 （2）液化石油气和煤气燃烧的主要反应是C3H8＋5O2点燃3CO2＋4H2O、2CO＋O2点燃2CO2。煤气灶由灶体、进气管、进风管、电子开关等部件组成。目前管道煤气的用户迅速增加，重新购置的灶具跟石油液化气的灶具相比，在构造上的最大区别是进风管的粗细不同，重新购置的灶具的进风管应较________ (选填“粗”或“细”)。 29.莽草酸是制取防治流感的特效药——达菲的基本原料，可以从常用的一种烹调香料——八角中提取，莽草酸的分子式为C7H10O5 ， 则 （1）莽草酸________(选填“是”或“不”)属于氧化物。 （2）莽草酸的相对分子质量是________。 （3）莽草酸中碳、氢两元素的质量比为________。 30.m个N2O3分子和n个N2O5分子中所含氧元素的质量比是________；若一个N2O3分子的质量为a千克，一个N2O5分子的质量为b千克，则一个氧原子的质量为________千克；若以氧原子质量的1/16 作为标准，则N2O3的相对分子质量为________。 三、解答题 31.科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写： （1）丙烯酰胺（C3H5ON）中碳、氢、氮元素的质量比是________； （2）氢元素的质量分数为________。 （3）已知亚硝酸钠（NaNO2）也是一种有毒的致癌物质，请计算13.8g亚硝酸钠与多少克丙烯酰胺中含的氮元素质量相等（列式计算） （4）一份不纯的丙烯酰胺（C3H5ON）样品含碳18%，请计算样品中丙烯酰胺（C3H5ON）的质量分数。（列式计算） 32.仅用5年时间，中国闪亮地跨入引领世界的高铁交通新时代。铺设无缝钢轨，需要用大量的钢铁，钢铁在生活中应用非常广泛。铁有多重氧化物，根据下列信息推断他们的化学式： （1）某铁的氧化物中铁元素的化合价为＋3价，则该铁的氧化物的化学式________。 （2）某铁的氧化物化学式为FexOy,相对分子质量为72，则该铁的氧化物的化学方程式为________。 33.钙是维持人体正常功能所必需的元素,人每天摄入的食物中含有钙元素,当摄入的钙不足时,需要服用补钙剂满足人体需求,下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。 金钙尔奇 【主要原料】 碳酸钙、氧化镁、硫酸锌、 硫酸铜、维生素等 【含量】 每片含钙280 mg,镁99.7 mg, 锌3.08 mg,铜0.51 mg 【用量】 每日2次,一次1片 葡萄糖酸钙片 【主要原料】 葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)0.5 g 相对分子质量:430 【用法】 口服 【用量】 每日3次,一次?片 请回答下列问题。 （1）按金钙尔奇说明书中的用量服用,每日补充钙元素的质量是________mg。   （2）葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)中氢元素和钙元素的质量比为________。 （3）葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)中各原子的个数比为________ 。 （4）张大爷每日需要的补钙量为418 mg,医生建议他服用葡萄糖酸钙片,一日3次,通过计算说明一次应服用几片?(写出计算过程) 34.玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚(C10H12O2)等物质。 请计算下列问题。 （1）丁香油酚的相对分子质量为________。 （2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为________。 （3）丁香油酚中碳元素的质量分数为________。(结果精确到0.1%) （4）16.4 g丁香油酚中含________g氧元素。(结果精确到0.1 g) 35.仙居杨梅享誉全国，春季需要给杨梅适当的补充氮肥,小柯和爸爸一起去买化肥。农资店里有多种氮肥，价格不一。最后，爸爸在硝酸铵[NH4NO3]和尿素[CO(NH2)2]两种氮肥之间纠结，这两种氮肥的每千克售价分别为4.0元和5.0元，不知道买哪一种更好。于是小柯就用自己所学的科学知识帮爸爸做了正确的选择。请问小柯选择了哪一种氮肥？他的依据是什么？请通过计算说明。 四、实验探究题 36.到19世纪末，经几代科学家对光合作用的不断探索，得到结论：光合作用的反应物是H2O和CO2 ， 产物是O2和有机物。为了探究产物O2中的O元素的来源，科学兴趣小组从元素守恒的角度进行了如下猜想。 猜想一：O2中的O元素全部来源于CO2； 猜想二：O2中的O元素全部来自于H2O； 猜想三：O2中的O元素来源于CO2和H2O。 为了求证，他们查阅了以下资料： 资料一：范尼尔通过实验得出紫硫细菌合成有机物的反应式，与高等植物光合作用的 反应式进行比较研究后，建立了猜想。 紫硫细菌：CO2+2H2S (CH2O)(糖类)+2S+H2O 高等植物：CO2+2H2O (CH2O)(糖类)+O2+H2O 资料二：美国科学家鲁宾、卡门给三组小球藻提供含有一定比例180的水和碳酸氢盐(碳酸氢盐给小球藻的光合作用提供全部的CO2 ， 而且不产生水，其他条件均相同)，光照相同时间后，分别检测小球藻释放氧气中18O的比例，实验结果如表所示。(18O可作为示踪原子) 组别 水中18O的比例(%) 碳酸氢盐中18O的比例(%) 释放的氧气中18O的比例(%)| 1 0.85 0.41 0.84 2 0.85 0.55 0.85 3 0.85 0.61 0.85 资料三： Ⅰ．16O表示中子数为 8的氧原子，18O是表示中子数为10的氧原子， 所以1个18O的质量是一个16O的质量9/8倍；自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43千克/米3 ， 其中16O占99.76% (可视为100%) ； Ⅱ．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。 Ⅲ．鲁宾和卡门通过测生成氧气的密度来确定氧气中18O含量。 （1）资料一的实验结论支持猜想________(选填 “一”、“二”或“三”)的观点： （2）根据资料二鲁宾、卡门的实验结果，可得出的结论及相应的依据分别是________。 （3）若有一瓶氧气，里面的氧原子全部由18O。结合资料，计算在标准状况下该瓶氧气的密度为________千克/米3。 37.用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(FexOy)的组成，实验装置如图所示。根据下图，试回答： （1）实验过程中丁装置白色粉末变蓝色，而戊装置中溶液没有明显变化，则该还原性气体是________. （2）当丙装置中的FexOy，全部被还原后，称量剩余固体的质量为11.2克，同时测得丁装置的质量增加了5.4克。则该铁的氧化物的化学式为________。 （3）上述实验装置中，如果没有乙装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 38.小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计组装了如图的实验 （1）能除去H2中混有少量HCl气体的装置是________（填装置序号）。 （2）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有________生成。 （3）实验前硬质试管中混合物的质量为5g，充分反应后剩余固体质量为4.2g，则混合物中氧化铜的质量分数为________。 39.PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染。已知PLA由碳、氢、氧三种元素组成，为了测定7.2gPLA样品中的各种元素质量比，某化学兴趣小组进行了以下探究。 【实验设计】 以上实验装置如图正确的连接顺序是：A→________→E→________→C。 ①【分析与结论】实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是________。 ②装置 C 的作用是________。 ③正确连接装置后，确认气密性良好。充分燃烧7.2gPLA样品，已知燃烧产物被完全吸收，测得相关实验数据见下表： 装置 B C D E 实验前质量/g 160 150 150 100 实验后质量/g 163.6 150 163.2 100 通过分析与计算，该 PLA 样品中碳、氢、氧三种元素质量比为________。 40.食醋是厨房中常用的调味品、它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中“ ”代表一个碳原子，“ ”代表一个氢原子，“ ”代表一个氧原子，请计算： （1）乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为________。 （2）乙酸中碳元素的质量分数为________。 答案解析部分 一、单选题 1. B 解析：（1）元素的质量分数等于相对原子质量和个数的乘积与式量的比值； （2）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数； （3）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比； （4）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和。 A. 维生素C中氢元素的质量分数约为： ， 故A正确不合题意； B. 根据化学式 C6H8O6 可知，一个维生素分子C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，故B错误符合题意；  C. 维生素C中C，H，O三种元素的质量比为：（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12 ，故C正确不合题意； D. 维生素C的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6=176，故D正确不合题意。 故选B。 2. D 解析：根据化合价尝试写出两个化学式，然后根据“相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和”列出两个方程，最后计算即可。 设R元素的化合价为x（奇数），相对原子质量为y；则其氧化物和氯化物的化学式分别是R2Ox和RClx ， 根据相对分子质量的概念得到：2y+16x=m  ①； y+35.5x=n    ②； ①②联立解得：。 故选D。 3. A 解析：相对原子质量是一种计算原子质量的方式，由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。 1个C-12的原子的质量为a千克，1个CO2分子的质量为b千克，所以一个氧原子的质量为：； 若以CO2分子中的1个氧原子质量的`1/16作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量是：; 故答案为：A。 4. D 解析：元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比，据此计算出钠元素的质量分数，然后根据钠、硫和氧元素的质量分数之和等于100%计算出氧元素的质量分数。 根据三种物质的化学式可知，其中钠原子和硫原子的个数之比为2：1， 则钠元素和硫元素的质量之比：（23×2）：32=23：16； 根据元素的质量分数=可知，元素的质量分数之比等于相对原子质量和个数的乘积之比； 设钠元素的质量分数为x， x：16%=23：16； 解得：x=23%； 则氧元素的质量分数为：1-16%-23%=61%。 故选D。 5. C 解析：（1）化学式中元素符号右下角的数字表示该原子的个数； （2）元素的质量分数等于相对原子质量和个数的乘积与式量的比值； （3）化学式中的一种符号代表一种元素； （4）相对分子质量没有单位。 根据化学式 C7H10O5 可知，一个莽草酸分子的原子个数为：7+10+5=22，故A错误； 莽草酸中氢元素的质量分数：；碳元素的元素的质量分数：；氧元素的元素的质量分数： ， 则碳元素的质量分数最高，故B错误； 根据化学式 C7H10O5 可知，莽草酸是由C、H、O三种元素组成的，故C正确；  莽草酸的相对分子质量是：12×+1×10+16×5=174，没有单位，故D错误。 故选C。 6. A 解析：根据相对原子质量的计算方法计算即可。 根据化学式CO2可知，一个氧原子的质量为：； 相对分子质量就是分子的实际质量与氧原子质量的的比值， 那么CO2的相对分子质量为：。 故选A。 7. C 解析：（1）（2）（3）物质由元素组成，或由分子构成； （4）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比。 根据化学式CH2O可知，甲醛由碳、氢、氧三种元素组成，故C正确，A错误； 根据化学式CH2O可知，一个甲醛分子由一个碳原子、二个氢原子、一个氧原子构成，故B错误； 甲醛中C、H、O三种元素的质量比：（12×1）：（1×2）：（16×1）=6：1：8，故D错误。 故选C。 8. D 解析：根据过氧乙酸的化学式确定其组成元素、原子个数比、相对分子质量分析，注意相对分子质量是比值，不带质量单位。 A、 过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，是一种化合物，不符合题意； B、 过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意； C、 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为2:4:3 ，不符合题意； D、 相对分子质量是比值，不带质量单位， 过氧乙酸的相对分子质量是76，符合题意； 故选D。 9. C 解析：（1）在化学式中，一种符号代表一种元素； （2）（3）在化学式中，元素符号右下角的数字表示分子中含有该原子的个数； （4）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和。 A.根据化学式C76H52O46可知，单宁酸由C、H、O三种元素组成，故A正确不合题意； B.根据化学式C76H52O46可知，1个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，故B正确不合题意； C.单宁酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为：76：52：46=38：26：23，而元素只说种类，不说个数，故C错误符合题意； D.1个单宁酸分子的相对分子质量为：12×76+1×52+16×46=1700，故D正确不合题意。 故选C。 10. C 解析：根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。 四种物质含氮量由高到低的顺序为 N2O 、 NO、 N2O3、 NO2 ，所以②表示的物质是NO； 故选C。 11. A 解析：样品中氮元素的质量即为硫酸铵中氮元素的质量，根据样品中氮元素质量计算出样品中硫酸铵的质量，再根据硫酸铵的质量分数= ×100%计算即可 假设样品的质量为m， 样品中氮元素的质量=m×20% 样品中硫酸铵的质量=； 则硫酸铵样品中硫酸铵的质量分数=。 故选A。 12. B 解析：根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。 设与10kgNH4HCO3肥料含相同氮元素的硝酸铵的质量为x x×=10kg× x=5.1kg 故选B。 13. B 解析：分别计算出X前后两种物质的相对分子质量，然后确定X的相对分子质量的范围即可。 CH4的相对分子质量为：12+1×4=16；H2O的相对分子质量为：1×2+16=18； 那么X的相对分子质量在16~18之间。 HCl的相对分子质量为36.5，NH3的相对分子质量为17，PH3的相对分子质量为33，H2S的相对分子质量为34，故B符合题意，而A、C、D不合题意。 故选B。 14. C 解析：首先根据氮元素质量=尿液质量×含氮量计算出氮的质量，再根据计算出尿素的质量，最后根据计算即可。 设尿液的质量为m， 那么其中氮元素的质量为：0.93%m； 尿液中尿素的质量：； 那么尿液中尿素的质量分数为：。 故选C。 15. A 解析：原子内部的微粒包括电子、质子和中子；质子数等于核外电子数；中子不带电，据此分析计算。 因为中子不带电，所以该原子内部有14个中子， 那么质子数和核外电子数的和就是：40-14=26。 因为质子数和核外电子数相等， 所以质子数为：26÷2=13。 因为相对原子质量=质子数+中子数， 所以该原子的相对原子质量为：13+14=27。 故选A。 16. D 解析：根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。 设 SO2 和 SO3 质量分别为m和n，含氧元素的质量相等 ，则 ， 则m:n=6：5； 故选D。 17. D 解析：A、根据相对分子质量单位为“1”分析； B、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析； C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析； D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。 A、相对分子质量单位为“1”，省略不写，不符合题意； B、 叶酸由叶酸分子构成，一个叶酸分子由 19 个碳原子、19 个氢原子、7 个氮原子和 6 个氧原子构成 ，不符合题意； C、 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为 228∶19∶98∶96 ，不符合题意； D、 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为 228∶19∶98∶96 ，所以氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数 ，符合题意； 故选D。 18. D 解析：首先用氧元素的质量÷氧元素的质量分数计算出生成四氧化三铁的质量，再用总质量减去四氧化三铁的质量得到铁的质量，最后计算铁的质量分数即可。 设黑色固体的总质量为m， 那么其中氧元素的质量为24%m； 四氧化三铁的质量：24%m÷=87%m； 那么其中固体铁的质量：m-87%m=13%m； 铁占黑色固体的质量分数：。 故选D。 19. A 解析：式量等于相对原子质量和个数的乘积之和，据此对氯化物的分子组成进行推断，并计算出锆的化合价，最后再根据正负化合价代数和为零推断氧化锆的化学式。 氯原子的相对原子质量为35.5， 那么氯化物中氯原子的个数为：（233-91）/35.5=4； 那么氯化物的化学式为：ZrCl4； 根据正负化合价代数和为零得到：x+（-1）×4=0； 那么该元素的化合价为+4价； 因为（+4）×1+（-2）×2=0； 所以氧化锆的化学式为：ZrO2。 故选A。 20. D 解析：根据 FeO、Fe2O3 和Fe3O4 中铁与氧元素质量比及混合物中铁与氧元素质量比关系分析。 FeO中铁与氧元素质量比为56：16＝7：2＝21：6，Fe2O3 中铁与氧元素质量比为7：3＝21：9，Fe3O4 中铁与氧元素质量比为168：64＝21：8， 混合物中铁元素和氧元素的质量比为21∶8， 因Fe3O4 的含量不影响铁与氧元素质量比，可以是任意值，设Fe2O3质量为x，FeO质量为y，则 ， x：y＝140：63； 故选D。 二、填空题 21. （1）Al2O3 （2）Na2O （3）9:17 （4）三；四氧化三铁 解析：（1）根据地壳元素的分布确定两种元素的名称，并写出化合物的名称； （2）根据氖原子的核外电子数分别计算出X和Y两种元素的核外电子数，从而确定它们的元素种类，进而写出化合物的名称； （3）元素质量等于物质质量×元素的质量分数，据此计算即可； （4）分析计算出三种物质中铁和氧元素的质量之比，然后对样品的成分进行推断。 （1）地壳中含量最多的金属元素为Al，非金属元素为O，那么二者的化学式为：Al2O3； （2）氖原子的核外电子数为10，X原子的核外电子数为：10-2=8，那么X为8号元素O元素；Y原子的核外电子数为：10+1=11，那么Y为11号元素Na，二者组成的化合物的化学式为：Na2O； （3）相同质量的H2O2和H2O中氢元素的质量之比：； （4）FeO中铁和氧的元素之比：56：16=21：6； Fe2O3中铁和氧的元素之比：（56×2）：（16×3）=21：9； Fe3O4中铁和氧的元素之比：（56×3）：（16×4）=21：8； 那么该样品的成分可能为： ①只有四氧化三铁； ②氧化亚铁和氧化铁； ③氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁。 则样品的成分有三种可能； 若该样品由两种物质混合而成，那么一定是氧化亚铁和氧化铁，不含四氧化三铁。 22. （1）五；77 （2）5∶12 （3）162 解析：（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；元素符号右下角的数字表示该种原子的个数； （2）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比； （3）首先根据计算出碳元素的质量分数，再用瑞德西韦的质量×碳元素的质量分数即可。 （1）根据化学式 C27H35N6O8P 可知，瑞德西韦由C、H、N、O、P共五种元素组成； 一个瑞德西韦分子中共含有原子个数：27+35+6+8+1=77. （2）瑞德西韦中氢、氮元素质量比为：（1×35）：（14×6）=5：12。 （3）瑞德西韦中碳元素的质量分数：； 301g瑞德西韦中含有碳元素：。  23. 17:18；1:1 解析：（1）设氧元素的质量为m，然后根据物质质量=分别计算出两种物质的质量，然后作比即可； （2）氢元素的质量相同，那么氢原子的个数就相等，根据分子个数=计算出分子数，然后作比即可。 （1）设氧元素的质量为m， 那么H2O2的质量为：； 那么H2O的质量为：； 那么H2O2和H2O的质量比是：. （2）氢元素的质量相同，那么氢原子的个数就相等， 一个H2O2分子含有2个氢原子；一个H2O分子也含有2个氢原子； 设氢原子的个数为n，那么H2O2和H2O的分子个数比为：。 24. H2；O2＞N2＞H2 解析： （1）分子数多少根据分子数等于质量除以相对分子质量比较，即相对分子量越大，分子数越少。 （2）分子的相对分子质量越大，那么一个分子的实际质量越大。 （1）H2的相对分子质量：1×2=2； O2的相对分子质量=16×2=32； N2的相对分子质量=14×2=28。 根据等质量的分子，相对分子质量越大，分子数越少可知： 等质量的H2、O2、N2所含分子数由多到少的是：H2、N2、O2 。 （2）相对分子质量的越大，其一个分子的实际质量越大， 所以各取它们的一个分子，则质量大小的排列顺序为O2＞N2＞H2. 25. （1）1 （2）5 解析：（1）相对原子质量=质子数+中子数； （2）阳离子为原子丢失电子形成，那么用离子的电子数+电荷数计算出原子核外电子数，然后根据“质子数=核外电子数”计算出质子数，最后根据“相对原子质量=质子数+中子数”计算出中子数，最后将质子数和中子数相减即可。   （1）氦−3原子核里中子数为：3-2=1； （2）该元素原子的核外电子数为：28+2=30； 那么质子数等于核外电子数，也是30； 那么中子数为：65-30=35； 则原子核内质子数与中子数之差为：35-30=5。 26. 9：1：4；18 解析：（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比； （2）碳元素的质量=丙烯醛的质量×碳元素的质量分数。 （1）根据化学式C3H4O可知，碳、氢、氧的质量比为：（12×3）：（1×4）：（16×1）=9：1：4。 （2）28g丙烯醛中碳元素的质量为：。 27. （1）78 （2）20∶19 （3）48.7% 解析：（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析； （2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析； （3）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。 （1） CaF2的相对分子质量是40+ 38＝78； （2） CaF2中钙元素和氟元素的质量比为40：38＝20：19； （3） CaF2中氟元素的质量分数为； 故答案为：（1）78；（2）20：19；（3）48.7%。 28. （1）1∶1；1∶2 （2）细 解析：（1）根据同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子分析； （2）根据等体积的 C3H8和CO燃烧时 C3H8 消耗氧气体积多分析。 （1） 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子 ，所以 同体积的CO(煤气的主要成分)和C3H8混合，所得混合气体中CO和C3H8的分子个数比是1：1；碳原子和氢原子个数比是4：8＝1：2； （2）由方程式可知，等体积的 C3H8和CO燃烧时 C3H8 消耗氧气体积多，所以管道煤气灶具的进风管应较 细； 故答案为：（1）1：1；1：2；（2）细。 29. （1）不 （2）174 （3）42：5 解析：（1）只由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物； （2）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和； （3）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比。 （1）根据化学式C7H10O5可知，莽草酸由C、H和O三种元素组成，肯定不是氧化物； （2）根据化学式C7H10O5可知，莽草酸的相对分子质量：12×7+1×10+16×5=174； （3）莽草酸中碳、氢两元素的质量比为：（12×7）：（1×10）=42：5。 30. ；； 解析：（1）氧原子的质量不变，那么氧元素的质量就与氧原子的个数成正比。首先确定一个分子中含有氧原子的个数，然后用氧原子个数乘以分子个数计算出该分子中氧原子的总个数，最后将总个数作比即可； （2）对比化学式可知，两个分子的质量之差其实就是2个氧原子的质量之和，据此计算氧原子的质量； （3）分子的实际质量=相对分子质量×标准质量。 （1）m个N2O3分子中氧原子的个数为3m，n个N2O5中氧原子的个数为5n，因此所含氧元素的质量比为： ； （2）对比化学式可知，两个分子的质量之差等于（5-3=2）个氧原子的质量，那么氧原子的质量为：； （3）氧原子质量的 ， 根据分子的实际质量=相对分子质量×标准质量可知： ， 解得：N2O3相对分子质量： 。 三、解答题 31. （1）36:5:14 （2）7.04% （7%） （3）解：13.8g× =m× M=14.2g （4）解：m×18% = m×a%× a%=35.5% 解析：（1）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比； （2）元素的质量分数=。 （3）元素质量=物质质量×元素的质量分数，据此根据氮元素质量相等列出方程即可； （4）碳元素的质量既等于不纯的丙烯酰胺的质量×18%，还等于纯丙烯酰胺的质量×碳元素的质量分数，据此列方程式计算即可。 （1）丙烯酰胺（C3H5ON）中碳、氢、氮元素的质量比是：（12×3）：（1×5）：（14×1）=36：5：14； （2）氢元素的质量分数为：； （3）设丙烯酰胺的质量为m， 13.8g× =m×  ； 解得：m=14.2g。 （4）设不纯的丙烯酰胺的质量为m，它的质量分数为a%, m×18% = m×a%× ； 解得：a%=35.5%。   32. （1）Fe2O3 （2）FeO 解析：（1）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此推算氧化物的化学式； （2）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和，据此推算铁的氧化物的化学式。 （1）设铁的氧化物的化学式为FexOy，其中Fe的化合价为+3价，O的化合价为-2价，根据正负化合价的代数和为零得到：（+3）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：3，那么铁的氧化物的化学式为Fe2O3。 （2）某铁的氧化物化学式为FexOy，那么它的相对分子质量：56x+16y=72，解得：x：y=1：1，则它的化学式为： FeO 。   33. （1）560 （2）11:20 （3）12:22:14:1 （4）解：每天需服用碳酸钙的质量为： 每天服用服用葡萄糖酸钙片的片数：； 每次应该服用的片数：。 解析：（1）每日补钙元素的质量=每片中钙元素的质量×片数； （2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比； （3）在化学式中，元素符号右下角的数字表示原子的个数； （4）首先用钙元素的质量÷钙元素的质量分数计算出需要碳酸钙的质量，然后用碳酸钙的质量÷每片葡萄糖酸钙中碳酸钙的质量计算出需要的片数，最后用片数除以次数得到每次服用的片数。   （1）按金钙尔奇说明书中的用量服用,每日补充钙元素的质量是：； （2）葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)中氢元素和钙元素的质量比：（1×22）：（40×1）=11：20. （3）葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)中各原子的个数比为12:22:14:1 。 （4）每天需服用碳酸钙的质量为： 每天服用服用葡萄糖酸钙片的片数：； 每次应该服用的片数：。 34. （1）164 （2）30:3:8 （3）73.2% （4）3.2 解析：（1）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和； （2）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比； （3）碳元素的质量分数=； （4）首先计算出氧元素的质量分数，然后用丁香油酚的质量×氧元素的质量分数即可。   （1）丁香油酚的相对分子质量为：12×10+1×12+16×2=164； （2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比：（12×10）：（1×12）：（16×2）=30：3：8. （3）丁香油酚中碳元素的质量分数为：； （4）6.4 g丁香油酚中含氧元素质量：。 35. 硝酸铵中氮元素的质量分数：； 1kg硝酸铵中氮元素的质量：1kg×35%=0.35kg； 硝酸铵中氮元素的单价：； 尿素中氮元素的质量分数：； 1kg尿素中氮元素的质量：1kg×45.2%=0.452kg； 硝酸铵中氮元素的单价：； 因此小柯选择了尿素，因为尿素中氮元素的单价更低。 解析：首先用化肥的质量×氮元素的质量分数计算出1kg中所含氮元素的质量，再用售价除以氮元素的质量得到氮元素的单价，最后进行比较即可。 四、实验探究题 36. （1）二 （2）氧气中的氧全部来自于水，释放出来氧气中18O的比例与水中18O的比例相同，和碳酸氢钠里的18O的比例无关 （3）1.6 解析：根据题中所给资料信息分析，由题中所给信息确定猜想的正确性。 （1）由资料一中所给反应对比可知，资料一的实验结论支持猜想二的观点； （2）由资料二数据可知， 氧气中的氧全部来自于水，释放出来氧气中18O的比例与水中18O的比例相同，和碳酸氢钠里的18O的比例无关 ； （3）自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43千克/米3 ， 其中16O占99.76% (可视为100%) ； 1个18O的质量是一个16O的质量9/8倍 ，则一瓶氧气，里面的氧原子全部是18O，在标准状况下该瓶氧气的密度为 1.43千克/米3×9/8＝1.6千克/米3； 故答案为：（1）二；（2） 氧气中的氧全部来自于水，释放出来氧气中18O的比例与水中18O的比例相同，和碳酸氢钠里的18O的比例无关 ；（3）1.6.   37. （1）H2 （2）Fe2O3 （3）偏小 解析：（1）无水硫酸铜遇水变成蓝色，说明反应有水生成；石灰水遇二氧化碳没有变浑浊，说明没有二氧化碳产生。根据质量守恒定律可知，水中的氧元素肯定来自于铁的氧化物，而氢元素肯定来自于这种气体，也就是氢气。 （2）剩余固体的质量就是铁单质的质量，丁装置中增加的质量就是生成水的质量，根据水的质量×氧元素的质量分数得到其中氧元素的质量，最后根据“元素质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比”得到该氧化物中的分子个数之比即可。 （3）乙装置用于吸收气体中的水蒸气，如果没有乙装置，那么这些水蒸气被丁吸收，会使计算得到的氧元素的质量偏大，而铁元素和氧元素的质量之比变小。 （1）实验过程中丁装置白色粉末变蓝色，而戊装置中溶液没有明显变化，则该还原性气体是H2； （2）该氧化物中氧元素的质量为：； 剩余固体的质量就是铁元素的质量，即11.2g； 如果氧化物的化学式为FexOy，那么得到：56x：16y=11.2g：4.8g； 解得：x：y=2：3； 那么氧化物的化学式为：Fe2O3。 （3）上述实验装置中，如果没有乙装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值偏小。 38. （1）B （2）水 （3）80% 解析：（1）氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此氢氧化钠溶液可以吸收HCl气体； （2）无水硫酸铜为白色粉末，一旦吸收水后就变成蓝色的硫酸铜晶体； （3）硬质试管中氧化铜和氢气反应生成铜和水，因此反应前后固体质量的减小量就是氧元素的质量，用氧元素的质量÷质量分数计算出氧化铜的质量，再根据计算即可。 （1）能除去H2中混有少量HCl气体的是氢氧化钠溶液，即装置B； （2）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有水生成。 （3）氧化铜中氧元素的质量为：5g-4.2g=0.8g； 那么氧化铜的质量为：； 那么混合物中氧化铜的质量分数为：。 39. B；D；空气中含有二氧化碳、水蒸气等，对验证结果有影响；装置C的作用：验证二氧化碳已经被完全吸收（检验二氧化碳是否被完全吸收）；9：1：8 解析：【实验设计】PLA由碳、氢、氧三种元素组成，可以测氢元素和碳元素的质量，然后用样品质量减去二者的质量就是其中氧元素的质量。浓硫酸具有吸水性，因此可以通过它的质量改变测出生成水的质量，而无水硫酸铜遇水变蓝，可以检验水是否被完全吸收；吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液，可以通过澄清的石灰水是否生成沉淀检验二氧化碳是否被完全吸收。在测量二氧化碳的质量前必须除去水，因此检验水的操作在前，而二氧化碳的步骤排在后面； 【分析与结论】①空气中含有二氧化碳和水蒸气，会对PLA的燃烧产物判定的影响； ②如果澄清的石灰水没有变浑浊，说明生成的二氧化碳被全部吸收； ③根据B装置的质量增加量得到生成水的质量，再利用水中氢元素的质量分数计算出氢的质量；同理，根据D装置的质量增加量计算出生成二氧化碳的质量，再利用其中碳元素的质量分数计算出碳的质量，最后用样品质量减去氢和碳的质量就是其中氧元素的质量。 【实验设计】以上实验装置正确的连接顺序是：A→B→E→D→C。 【分析与结论】① 实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是： 空气中含有二氧化碳、水蒸气等，对验证结果有影响； ②装装置 C 的作用是： 验证二氧化碳已经被完全吸收（检验二氧化碳是否被完全吸收）； ③B装置的质量增加了：163.6g-160g=3.6g，即生成了3.6g水； 7.2gPLA样品中含有氢元素的质量为； D装置的质量增加了：163.2g-150g=13.2g，即生成了13.2g二氧化碳； 7.2gPLA样品中含碳元素的质量为； 7.2gPLA样品中含有氧元素的质量为：7.2g-0.4g-3.6g=3.2g。 该PLA样品中碳、氢、氧三种元素质量之比为：3.6g：0.4g：3.2g=9:1:8。 40. （1）1：2：1 （2）40% 解析：（1）根据图片，数出一个乙酸分子中三种原子的个数然后作比即可； （2）乙酸中碳原子的质量分数=。 （1）在一个乙酸分子中，碳原子有2个，氢原子有4个，氧原子有2个，那么它们的原子个数比为：2：4：2=1：2：1； （2）乙酸的分子质量为：12×2+1×4+16×2=60； 那么乙酸中碳元素的质量分数为：。 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$