1.2.1 元素周期律-2019-2020学年高一化学课时同步练（鲁科2019必修第二册）

第1章 原子结构 元素周期律 1.2.1 元素周期律 一、选择题（共15小题，每小题只有一个正确答案） 1．19世纪中叶，对发现元素周期律做出突出贡献的是（ ） A．道尔顿 B．门捷列夫 C．维歌 D．阿伏伽德罗 2．元素的性质随着原子序数的递增出现周期性变化的根本原因是（ ） A．原子半径的周期性变化 B．化合价呈周期性变化 C．单质熔沸点呈周期性变化 D．元素原子核外电子排布呈周期性的变化 3．2019年诺贝尔化学奖颁发给美国的约翰∙古迪纳夫、英国斯坦利∙维丁汉姆、日本吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池方面的贡献。锂电池常用正极材料之一LiFePO4，该化合物中元素原子半径最小的是（ ） A．Li B．Fe C．P D．O 4．下列说法中正确的是(　　) A．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化 B．从Na到Ar，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小 C．11～17号元素化合价的变化情况和3～9号元素化合价的变化情况完全相同 D．没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化 5．某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素原子的最外层电子数为(　　) A．4 B．5 C．6 D．7 6．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质．氟元素原子的核外电子排布示意图为，下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是(　　) A． B． C． D． 7．下列各组元素中，按元素最高正化合价递增顺序排列的是（ ） A． 、 、 、 B． 、 、 、 C． 、 、 、 D． 、 、 、 8．下列关于原子序数为11~17的元素的说法错误的是（ ） A．其原子最外层电子数逐渐增多 B．其原子半径逐渐增大 C．元素的最高正化合价逐渐升高 D．失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强 9．已知下表是几种常见元素的原子半径数据： 元素 原子半径/ 77 66 186 160 117 下列说法正确的是（ ） A．随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大 B．F的原子半径在66 ~ 186 之间 C．最外层电子数相同的元素，电子层数越多，原子半径越大 D． 的半径大于 的半径 10．下列叙述正确的是（ ） A．Na、K、Ca的电子层数依次增大 B．F、Cl、Br的最外层电子数依次增多 C．Mg、Si、P的原子半径依次增大 D．B、C、N的最高正化合价依次升高 11．下列各组微粒半径大小的比较中，不正确的是(　　) A．r(K)>r(Na)>r(Li) B．r(Mg2＋)>r(Na＋)>r(F－) C．r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋) D．r(Br－)>r(Cl－)>r(F－) 12．元素 形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且 的简单离子的半径小于 的半径， 元素可能为下列选项中的（ ） A． B． C． D． 13．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ） A．XH4 B．H2X C．HX D．XH3 14．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是( ) A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF 15．某元素 的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，其简单气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，试推断该元素是（ ） A．N B．P C．S D．O 二、填空题 16．下图是依据各种元素（原子）的性质与原子序数（1~20）的关系而绘制出来的，各图的纵轴可能代表下列某一性质：核电荷数，中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力，A、B、C分别代表三种元素.（注意：图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、18的元素在纵轴上没有对应的数值.） 请回答下列问题： （1）图2的纵轴代表的性质是______，图4的纵轴代表的性质是______. （2）A元素的最低负化合价为______. （3）B、C两种元素形成的化合物中，C显最高正化合价而B显最低负化合价，该化合物的化学式为______. （4）1~20号元素中，原子（稀有气体元素原子除外）半径最大的是__（填元素符号） （5）写出B的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________. 17． 、 、 、 四种元素原子的核电荷数依次增大，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8， 元素原子的 层电子数与 、 层电子数之和相等， 元素原子的 、 层电子数之和等于电子总数的一半。试回答下