1.3.1 同周期元素性质的递变规律-2019-2020学年高一化学课时同步练（鲁科2019必修第二册）

第1章 原子结构 元素周期律 1.3.1 同周期元素性质递变规律 一、选择题（共15小题，每小题只有一个正确答案） 1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的（ ） A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 2．A、B、C、D、E、F、G 为短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如图，下列说法正确的是（ ） A．根据元素B 在元素周期表中的位置推测，其最高价氧化物对应的水化物可能具有两性 B．元素D在自然界中主要以游离态存在，其单质可用作半导体材料 C．元素A的离子半径大于元素G的离子半径 D．元素F 的气态氢化物比元素G的气态氢化物更稳定 3．有A、B、C、D四种元素的离子A+、B2+、C－、D2－，它们具有相同的电子数，下列判断中，正确的是( ) A．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期 B．A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素 C．原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D D．离子半径由大到小的顺序是：B2+> A+> C－> D2－ 4.下列事实不能作为实验判断依据的是（ ） A.镁和铝分别与盐酸反应，判断金属活动性强弱 B．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱 C．铁投入CuSO4溶液中，能置铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 D．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱 5．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 序号 事实 推论 A 与冷水反应，Na 比 Mg 剧烈 金属性：Na > Mg B Ca(OH)2 的碱性强于 Mg(OH)2 金属性：Ca > Mg C 氧化性：HClO＞H2CO3 非金属性：Cl > C D 热稳定性强弱：HBr＞HI 非金属性：Br > I 6.已知X、Y元素同周期，且非金属性性X>Y，下列说法错误的是(　　) A．单质的氧化性：Y大于X B．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX C．最高价含氧酸的酸性：X的强于Y的 D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 7．下列实验事实不能作为实验判断依据的是(　　) A．向Mg(OH)2、Al(OH)3中滴加NaOH溶液，前者不溶，后者溶解，判断镁的金属性比铝强 B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量氨水，判断Mg与Al的金属性强弱 C．硅酸钠溶液中通入CO2气体，判断碳与硅的非金属性强弱 D．Br2与I2分别与足量H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 8．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) （ ） A．若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱 B．若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6 D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 9．已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三种主族元素，他们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4，H2YO4，H3ZO4，则下列叙述不正确的是（ ） A．元素的非金属性：X>Y>Z B．在元素周期表中他们依次处于第VIIA族，第VIA族，第VA族 C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4 D．气态氢化物的稳定性： HX>H2Y>ZH3 10．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（ ） A．简单离子的半径：X＜Z＜M B．Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞R C．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜N D．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 11．某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是（ ） A．R是ⅣA族元素 B．R气态氢化物化学式为H2R C．R能形成两种氧化物RO2和RO3 D．R的气态氢化物的水溶液显酸性 12．某元素形成气态氢化物的分子式为HnR，其最高价氧化物对应水化物分子式中有m个氧原子，则其最高价氧化物对应水化物化学式为(    ) A．H2m-8+nROm B．H2n-8+mROm C．H2ROm D．H2mROm 13.下列叙述：①非金属元素的单质M能从Q的化合物中置换出非金属单质Q；②M原子比Q原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比Q跟H2容易的多；④氢化物水溶液的酸性HmM﹥HnQ;⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx﹥HnQOy;⑥熔点：M﹥Q。能说明非金属元素M比非金