人教版高中化学选修4第三章第三节盐类的水解三大守恒关系题训练（有答案，word）

盐类的水解三大守恒关系题训练 一、单选题（48分） 1．在25℃时,将1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是(    ) A．水的电离程度：a>b>c B．c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-) C．a点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-) D．该温度下，CH3COOH的电离平衡常数 2．常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是(    ) A．HA的电离平衡常数Ka=10-5 B．点①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA) C．点③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+) D．点④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA) 3．25℃时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示 ，下列叙述错误的是(    ) A．从M点到N点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大 B．直线n表示pH与 的关系 C．由N点可知Ka1 (H2C2O4)的数量级为10 -2 D．pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)> c(H+)>c(OH-) 4．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号 起始浓度/（mol·L－1） 反应后溶液的pH c（HA） c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确的是(    ) A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= mol/L C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1 D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋) 5．室温下，取20 mL 0.1 mol·L