2020年高一化学人教必修二同步导学案：1.3第一课时 共价键【分点突破、对点训练】

2020年高中化学必修二同步导学案： ——共价键 【分点突破】 共价键 1．形成过程(以Cl2形成为例) (1)用电子式表示Cl2的形成过程：。 ―→ ·＋· (2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较： 由图示可知二者的形成过程不一样。因为形成HCl的过程是双方各提供一个电子形成得失。 易得电子，所以有电子的易失电子而非金属共用电子对，而Na与Cl为活泼金属与活泼非金属，金属稳定的结构。之所以出现这种现象，是因为H、Cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成稳定结构。而形成NaCl的过程为Na失去一个电子形成Na＋，Cl得到一个电子形成Cl－，这样形成共用电子对为两个原子共用，从而使双方共同达到 2．概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 3．分类 (1)极性共价键(简称极性键) 由偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 吸引电子能力弱的原子显正电性，像这样共用电子对吸引电子能力强的原子显负电性，吸引电子能力强的一方，所以不同，共用电子对将偏向不同元素原子形成共价键，原子吸引电子的能力 (2)非极性共价键(简称非极性键) 由不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 不偏向任何一个原子，成键原子因此而相同，共用电子对同种元素原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力 4．共价化合物：以共用电子对形成的化合物。 5．含有共价键分子的表示方法 (1)用电子式表示含共价键的微粒： H2：N⋮⋮N， HH，N2： H2O： 。 CH ，CO2：H (2)用电子式表示分子的形成过程： H2O： ·―→N⋮⋮N。 ·＋··H　，N2： ·＋·H―→HH·＋· (3)用结构式表示 形成共价键的每一对共用电子对用“－”表示，并且略去未成键的电子的式子。 如：HCl：O===C===O。N≡N，CO2：H—O—H，N2：H—Cl，H2O： 【归纳总结】 离子键与共价键的区别 键型 离子键 共价键 概念 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键 成键方式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键元素 活泼金属元素与活泼非金属元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金