2020年高一化学人教必修二同步导学案：1.3 第三课时 化学键与化学反应能量变化的关系【分点突破、对点训练】

2020年高中化学必修二同步导学案： ——化学键与化学反应能量变化的关系 【分点突破】 断开或形成1 mol化学键的能量变化 1．化学反应的本质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。 2．物质中的原子之间是通过化学键结合的。断开反应物中的化学键要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。 3．断开或形成1 mol H2中化学键的能量变化 (1)在1 mol氢分子中，含有1 mol H—H键。 (2)已知在25 ℃和101 kPa条件下，由2 mol H原子形成1 mol H—H键时，放出436 kJ的能量。若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时，需要断开1 mol H—H键，其能量变化是吸收436_kJ的能量。 4．断开或形成1 mol CH4中化学键的能量变化 (1)CH4的电子式是，结构式是，1 mol CH4分子中含有4 mol C—H键。 (2)在CH4中，断开1 mol C—H键要吸收415 kJ的能量。若要形成1 mol CH4中的C—H键其能量变化是放出4_mol×415_kJ·mol－1＝1_660_kJ的能量。 【归纳总结】 在25 ℃和101 kPa的条件下，由原子形成1 mol化学键时所放出的能量，与断开1 mol相同化学键所吸收的能量是相等的。 化学反应中的能量变化 1．化学反应中存在两大变化，即放出能量。 吸收能量和能量的变化，最终的反应结果表现为释放的能量也不同，所以化学反应中总会伴有吸收的能量不同，形成不同的化学键能量变化。由于断开不同的化学键物质变化和 2．化学反应中发生能量变化的两种类型：吸收能量。 放出能量和 (1)从化学键的角度理解 反应物、生成物中化学键的变化关系 能量变化 断裂旧化学键吸收的总能量＜形成新化学键释放的总能量 放出能量 断裂旧化学键吸收的总能量＞形成新化学键释放的总能量 吸收能量 (2)从物质储存化学能的角度理解 反应物、生成物储存的化学能的大小关系 能量变化 反应物的总能量＞生成物的总能量 放出能量 反应物的总能量＜生成物的总能量 吸收能量 【归纳总结】 化学反应吸收或放出能量的判断 (1)若用E总吸表示反应物化学键断开时所吸收的能量，E总放表示生成物化学键形成时所放出的能量，化学反应能量变化ΔE＝E总吸－E总放。若ΔE为正值则吸收能量，