2020年高一化学人教必修二同步导学案：1.3 第二课时 离子键【分点突破、对点训练】

2020年高中化学必修二同步导学案： ——离子键 【分点突破】 离子键和离子化合物 1．离子键形成过程 (1)阅读并完成教材P21实验1­2，完成下表： 现象 钠在氯气中燃烧，集气瓶中有大量白烟生成，黄绿色变浅 化学方 程式 2NaCl2Na＋Cl2 (2)NaCl的形成过程 钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起。 2．离子键 (1)定义：带相互作用称为离子键。 相反电荷的离子之间的 (2)离子键的理解 ①成键微粒：阴、阳离子。 ②实质：静电作用。 ③成键条件(元素)：活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间。 3．离子化合物 (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 (2)常见的离子化合物：强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物等。 　电子式 1．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 2．书写 (1)写出下列原子或离子的电子式 (2)写出下列化合物的电子式 NaCl： ]－ Na＋[ MgCl2：]－ ]－Mg2＋[ [ Na2S： ]2－Na＋ Na＋[ (3)用电子式表示下列化合物的形成过程 NaCl： MgCl2： 【归纳总结】 书写电子式的注意事项 (1)简单阳离子的电子式是离子符号本身，简单阴离子要在元素符号周围点足8个电子(H－为2个电子)，再用“[　]”括起来，然后注明所带电荷数。 (2)化合物中相同的离子不能合并书写，一般要对称排列。 【对点训练】 1．下列叙述不正确的是(　　) A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C．离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 解析：选B　解答本题要搞清离子键的成键实质和易形成离子键的元素种类。离子键是由阴、阳离子之间的静电作用形成的，静电作用包括静电引力，也包括原子核间及电子间的斥力。 2．以下叙述中，错误的是(　　) A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用 C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低 解析：选C　活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阴离子