2020届高考化学二轮通用题：难溶电解质的溶解平衡练习附答案

2020届高考化学二轮通用题：难溶电解质的溶解平衡练习附答案 专题：难溶电解质的溶解平衡 一、选择题 1、（2020邻水县丰禾中学一轮）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是(　　) A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11 mol/L 【答案】A 2、将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为(　　) A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主 答案：C 3、已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是(　　) A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11 mol·L－1 解析：AgCl在水中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，溶液中只要c(I－)·c(Ag＋)大于Ksp(AgI)即有AgI沉淀析出，A错误；因为Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀，B正确；Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI，C正确；因为AgCl在水中c(Ag＋)＝×10－11 mol·L－1，D正确。×10－5 mol·L－1，当Qc(AgI)≥Ksp(AgI)即有AgI沉淀生成，c(I－)·c(Ag＋)≥1.0×10－16，故c(I－)≥＝ 答案：A 4、室温下，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体时，下