人教版高中化学必修二教案+学案：1.3.1离子键 (2份打包)

《离子键》教学设计 一、教学目标 知识目标：掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物以及形成过程。 能力目标：通过对离子键形成过程中的学习，培养学生抽象思维和综合概括能力，培养学生学会从个别到一般的研究问题的方法。 情感目标：通过学习培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。 二、教学重、难点 【教学重点】离子键、离子化合物的概念；离子键的形成、用电子式表示离子化合物的形成过程。 【教学难点】用电子式表示离子化合物的形成过程。 三、课时安排：一课时 四、本节教学方法 计算机多媒体辅助讲解法。 五、教具 多媒体教室、电脑、摄影机、投影幕 六、教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 【引入】：（1）牛顿力学解释了苹果落回地面，卫星绕地球运行是因为地球引力。宏观物质之间因作用力而稳定存在。那么在我们丰富多彩的物质世界中，构成物质的微观粒子之间是否存在作用力呢？ 思考、回答   设疑，吸引学生的注意力，引导学生积极思考，逐步进入课堂。 播放金属钠与氯气反应的视频，观察实验现象。请把完成学案的表格  现象： 反应方程式： 【设问】：金属钠与氯气能够发生剧烈反应生成NaCl，它们为什么可以发生反应呢？我们现在从微观角度来分析该反应经历了怎样的变化过程？首先： 1、请同学们写出Na和Cl原子结构示意图; 2、分组讨论： ⑴两种原子要达到稳定结构，它们分别容易发生什么变化？ ⑵当它们变化后又会有什么相互影响呢？ 同学们有什么想法吗？ 通过以上讨论，教师和学生一起归纳： 用原子结构示意图表示NaCl的形成过程： 阴阳离子相互作用 钠原子的电子提供给氯原子 【分析】当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为带正电的钠离子，氯原子得到了钠原子失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子相互作用，形成氯化钠。 观察实验现象。完成表格 现象：产生黄色火焰，有白烟生成。 反应方程 1、写出Na和Cl原子结构示意图 2、思考、讨论、分析、得出结论。 回答：当钠原子与氯原子相遇时，钠原子容易失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电；氯原子容易得到了钠原子失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相互吸引结合到一起，形成氯化钠。 思考、领悟。 分析、思考。 理解概念的内涵及关键点：“相反电荷”、“相互作用”。 通过现象，探究本质，从感性认识到理性认识，激发学生学习兴趣和求知欲。培养学生学习化学的方法。 从原子结构入手，从宏观到微观培养学生抽象思维能力、合作意识、分析综合能力。 引导学生利用实验、图片、文字等信息进行分析，思考。 从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及其本质，同时培养学生的形象思维的能力。 【观看视频】钠原子与氯原子形成过程 得出概念： 一、离子键： 1、概念：带相反电荷的离子的相互作用叫做离子键。 【讲解分析】 成键微粒：阴阳离子 成键本质：静电作用（静电引力=静电斥力） 【设问】：以上我们从原子结构的角度，用原子结构示意图来表示Na原子和Cl原子发生变化生成NaCl的过程，它清晰、直观，但是，书写结构示意图时有些麻烦，那么，还有没有更简单的表示方法呢？有。这种表示方法叫做电子式，请同学们看资料，归纳电子式的定义和书写方法。 二、电子式： 概念：在元素符号周围用“.”或“×”来表示最外层电子的式子叫做电子式。 【练习1】写出下列原子的电子式 （1）氧原子 钠原子 氯原子 镁原子 （2）硫原子 钙原子 碳原子 磷原子 教师和学生一起分析、判断正误。 【设问】：原子的电子式我们知道怎样写了，那阳离子、阴离子的电子式又该怎样写呢？下面是几种阳离子和阴离子的电子式，请同学们归纳它们的书写规律。 【练习2】写出下列阳离子的电子式 钾离子 钙离子 钠离子 镁离子 【练习3】写出下列阴离子的电子式 氟离子 硫离子 氯离子 氧离子 归纳电子式的写法： 1、阳离子的电子式书写规律：是阳离子离子符号本身 2、阴离子的电子式书写规律： ⑴达到8电子稳定结构； ⑵有中括号[  ]； ⑶电荷数和负号在括号外。 请同学们看20页第一段，并思考讨论下列问题 （1）概括离子化合物的概念。 （2）原子是通过什么方式转化成离子的？ （3）形成离子键的粒子是什么？ （4）哪些元素原子之间可形成离子键？ 三、离子化合物 （1）定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物 （2）特征： ①有电子得失； ②由阴、阳离子构成； ③组成元素是活泼金属元素和活泼非金属元素 用电子式表示NaCl的形成过程：  比较：用原子结构示意图表示NaCl的形成过程与用电子式表示NaCl的形成过程有那些优势。 小结： 1、