2020届高考化学二轮通用题：分子结构与性质练习及答案

2020届高考化学二轮通用题：分子结构与性质练习及答案 专题：分子结构与性质 一、选择题 1、（2019广安友谊中学选练）下列分子中含有两个π键的是(　　) ①HCN(H—C≡N)　　　　　　　 ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 答案　C 解析　三键中含有2个π键和1个σ键，含三键的物质是①HCN、③N2、⑥C2H2。 2、N—H键键能的含义是(　　) A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量 B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的热量 C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的热量 D．形成1个N—H键所放出的热量 答案　C 解析　N—H键的键能是指形成1 mol N—H键放出的能量或拆开1 mol N—H键所吸收的能量，不是指形成1个N—H键释放的能量，1 mol NH3分子中含有3 mol N—H键，拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量应是N—H键键能的3倍。 3、根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或离子的立体构型正确的是(　　) 编号 分子式 价层电子对 互斥模型 分子或离子 的立体构型 ① AsCl3 四面体形 三角锥形 ② HCHO 平面三角形 三角锥形 ③ NF3 四面体形 平面三角形 ④ NH4＋ 正四面体形 正四面体形 A.①②　　　　B．②③ C．②④ D．①④ 答案　D 解析　AsCl3分子中中心As原子的价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为四面体形，含有1对孤对电子，分子的立体构型为三角锥形，①正确；甲醛(H2C===O)分子中中心C原子的价层电子对数为3(有1个双键)，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤对电子，分子的立体构型为平面三角形，②错误；NF3分子中中心N原子的价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为四面体形，含有1对孤对电子，分子的立体构型为三角锥形，③错误；NH4＋中中心N原子的价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤对电子，离子的立体构型为正四面体，④正确，故D项符合题意。 4、下列有关杂化轨道理论的说法不正确的是(　　) A．杂化轨道全部参与形成化学键 B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 C