2020届高考化学二轮通用题：离子反应练习及答案

2020届高考化学二轮通用题：离子反应练习及答案 专题：离子反应 一、选择题 1、（2019岳池中学二轮选练）将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起(　　) A． CH3COOH电离程度变大 B． 溶液中c(OH－)减小 C． 溶液的导电能力减弱 D． 溶液中c(H＋)减小 【答案】D 【解析】CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释，促进电离，体积增大对浓度影响更大，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H＋)都减小，平衡向右移动，导电能力减弱；加入CH3COONa晶体，c(CH3COO－)增大，平衡向左移动，电离程度减小，c(H＋)减小，导电能力增强。只有D符合题意。 2、下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是 (　　) 选项 离子或分子 要求 A K＋、SO、Cl－、HS－ c(K＋)＜c(SO) B Fe3＋、Na＋、NO、ClO－ 溶液pH＝1 C Na＋、Al3＋、Cl－、SO 滴加氨水立即 有沉淀产生 D NH、CH3COOH、Ba2＋、NO 滴加NaOH溶液 立即有气泡产生 答案　C 解析　A项，根据电荷守恒，若c(K＋)＜c(SO)，则溶液呈酸性，此时HS－不存在；B项，在酸性条件下，ClO－发生反应；D项，由于存在CH3COOH，当滴加NaOH溶液时，CH3COOH与NaOH先发生酸碱中和反应，不会立即有气泡产生。 3、下列说法正确的是(　　) A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B.食盐溶液能导电,所以食盐溶液是电解质 C.SO3的水溶液可以导电,但它不是电解质 D.NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na+、H+和S 解析:判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离,溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度及离子所带电荷数有关,电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系,A项错误;食盐溶液是混合物,混合物不是电解质,NaCl是电解质,B项错误;SO3的水溶液导电实质上是其与水反应生成的H2SO4电离出的离子导电,SO3属于非电解质,C项正确;NaHSO4在熔融状态下电离出Na+、HS,D项错误。 答案:C 4、下列说法中正确的是(　　) A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ B．二氧化碳