4.2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响（练习）-2019-2020学年高二实验化学模块教学课件+练习（浙江专用）

课题2　催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响 1.完成下列各题空格 ⑴分子或离子间的 是发生化学反应的先决条件，但不是每次碰撞都会引发反应。能够引起反应的分子(或离子)间的相互碰撞叫做 ，能够发生有效碰撞的分子叫做 。活化分子具有 的能量，因此活化分子所占分数的大小决定 的快慢。活化分子的平均能量与所有分子的平均能量的差称为 。  ⑵催化剂能使反应的活化能 (如图Ea、Ea’分别代表有、无催化剂时正反应的活化能)，使得具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成 ，活化分子所占分数增大，可以成千上万倍地加快反应速率。催化剂能增大化学反应速率，但是它 改变反应进行的方向，也 使那些不可能发生的化学反应得以发生。  ⑶影响过氧化氢分解的因素有溶液的 、光、热及遇到大多数 。  ⑷分解反应的化学方程式为 。  ⑸催化剂对化学反应速率的影响  一般选用MnO2作催化剂，其 以及 均会影响H2O2分解的速率。通过观察比较H2O2溶液中 的快慢程度，或测定 H2O2分解放出的O2的体积判断H2O2分解速率的大小。 ⑹保存H2O2溶液时要注意:从安全角度考虑，易分解产生气体的试剂不宜放在密封的 中，双氧水通常盛放在干净的 中。 2.下列关于催化剂的说法，正确的是(　　) A.催化剂能使不起反应的物质发生反应 B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 C.催化剂不能改变化学反应速率 D.任何化学反应都需要催化剂 3.能够增加反应物分子中活化分子百分数的是(　　) A.升高温度 B.减小压强 C.增大压强 D.增大浓度 4.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为(　　) A.酸使亚氯酸的氧化性增强 B.溶液中的H＋起催化作用 C.溶液中的Cl－起催化作用 D.逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低 5.某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是(　　) A.该反应为放热反应 B.催化剂改变了化学反应的热效应 C.催化剂不改变化学反应过程 D.催化剂改变了化学反应速率 6.使用催化剂能加快反应速率的主要原因是(　　) A.活化分子能量明显增加 B.降低活化分子的能量 C.增加活化分子百分数 D.增加反应活化能 7.汽车尾气在光照下分解时，即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列化学方程式表示：NO2===NO＋O，2NO＋O2===2NO2，O2＋O===O3，下列有关叙述不正确的是(　　) A.此过程中，NO2是催化剂 B.在此过程中，NO是中间产物 C.此过程的总反应方程式为2O3===3O2 D.光化学烟雾能引起人的外呼吸功能严重障碍 8.已知：X(g)＋Y(g) 3Z(g)，X与Y在有催化剂条件下发生反应建立的平衡如下列各图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立的平衡如下列各图虚线所示，则相应的图示正确的是(　　) 9.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　) 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 10.比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中，若催化剂的质量均控制在0.1 g，6%的H2O2溶液均取5 mL，可选择的实验装置是(　　) 11.酶是蛋白质，因而酶有蛋白质的特性。酶又是生物制造出来的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用。下图表示温度T与反应速率v的关系曲线中，有酶参加的是(　　) 12.右图是研究催化剂对过氧化氢分解反应速率