5.2 电解与电镀（练习）-2019-2020学年高二实验化学模块教学课件+练习（浙江专用）

课题2　电解与电镀 1. 原电池、电解池的判定 ⑴电解：在 作用下，在两个电极上分别发生 和 的过程。 电解池： 转化为 的装置。 ⑵先分析有无外接电源：有外接电源者为 ，无外接电源者可能为 ；然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。 2. 电解电极产物的判断： 要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。判断电极反应的一般规律是： (1) 在阳极上 ① 作电极时：金属在阳极失电子被 成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。 ② 用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时， 溶液中阴离子的放电顺序是： > > > > >含氧酸根>F-（Br-、I- 、S2-、OH- 、 Cl-）。 (2) 在阴极上：无论是 电极还是 电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是： Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ （酸）> Pb2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+ （水）> Al3+ > Mg2+ ⑶ ①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的 离子放电。 ②最常用、最重要的放电顺序为阳极： > （OH－、Cl－）；阴极： > > （Cu2＋、Ag＋、H＋）。 ③电解水溶液时，K＋～Al3＋ （不能、能）在阴极放电，即 （不能、能）用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。 3．用惰性电极电解不同电解质溶液时各种变化情况分析 类型 实例 电极反应式 电解对象 电极反应特点 电解质浓度 溶液pH 溶液复原 电解 水型 含氧酸 H2SO4 阳极： 阴极： 总反应： 强碱 NaOH 活泼金属的含氧酸盐 KNO3 电解电解质型 无氧酸 (氢氟酸除外) HCl 阳极： 阴极： 总反应： 不活泼金属的无氧酸盐 CuCl2 阳极： 阴极： 总反应： 放H2生碱型 活泼金属的无氧酸盐 NaCl 阳极： 阴极： 总反应： 放氧生酸型 不活泼金属的含氧酸盐 CuSO4 阳极： 阴极： 总反应： 4.电解原理在工业生产中的应用 ⑴ 电解精炼反应原理(电解精炼铜为例，粗铜，含Fe、Zn、C等)) 电极反应式：阳极 ，阴极(纯铜) 。工作一段时间后，电解质溶液中的成分有 ，Cu2+的浓度 （减小、增大或不变）。 ⑵ 电镀池：镀铜反应原理 电极反应式：阳极(纯铜)： ，阴极(镀件)： 溶液中的Cu2+浓度 （减小、增大或不变）。 ⑶ 氯碱工业反应原理 阳极： ， 阴极： 总反应 ；图中①-⑥中各物质的名称分别是① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 。 5．(2017·盘锦高三一模)观察如图装置，下列说法正确的是(　　) A．a、b接电流表，该装置为原电池 B．a、b接直流电源，该装置为电解池 C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀 D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极 6．如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色—红色，碱色—黄色，Mg(OH)2沉淀的pH＝9)，接通电源一段时间后A管产生白色沉淀，回答下列问题： (1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是______ ①A管溶液由红变黄　②B管溶液由红变黄　③A管溶液不变色　④B管溶液不变色 (2)写出A管中发生的反应：_________________________________。 (3)写出B管中发生的反应：__________________________ ___。 (4)检验b管中气体的方法是____________________________________。 (5)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观