5.1 原电池（练习）-2019-2020学年高二实验化学模块教学课件+练习（浙江专用）

课题1　原电池 1.实验探究 实验步骤 解释或说明 锌与稀硫酸发生置换反应产生氢气，而铜则不能 结论： 原电池是将 能转化为 能的装置；原电池的反应本质是 反应。理论上说，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池 ( 正确、不正确 ) 2．原电池的构造与工作原理（以锌铜原电池为例） (1)有关的实验现象 ①锌片 ，铜片 ，硫酸铜溶液颜色 ； ②电流计的指针 ，装置中的能量变化是 。 (2)反应原理 电极名称 负极 正极 电极材料 锌片 铜片 电极反应 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 反应类型 电子流向 由Zn片沿导线流向Cu片 盐桥中离子移向 盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向 极，Cl－移向 极 (3)盐桥的组成和作用 ①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。 ②盐桥的作用：a.连接 （内、外）电路，形成闭合回路；b.提供 离子，使由它连接的两溶液保持电中性，使原电池不断产生电流。优点是：避免 与 直接接触，提高电池效率，提供持续、 的电流。 （4）原电池正负极的判断方法 ①根据组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为______极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为______极。从更本质上说，氧化反应发生在 （正、负）极，还原反应发生在 （正、负）极。 ②根据电流方向或电子流动方向判断。电流由___极经外电路流向___极；电子由___极经外电路流向___极。 ③根据电解质溶液离子的移动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向__极，阴离子移__极。 ④根据两极发生的变化来判断。原电池的____ 极失电子发生氧化反应，其___极得电子发生还原反应。 ⑤根据现象判断。一般情况下，溶解的一极为______极，增重或有气体逸出的一极为______极。 3.对常见化学电源的认识与理解(判断正误) (1)铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加(　　) (2)手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池(　　) (3)若使反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋以原电池方式进行，可用锌铁作电极材料(　　) (4)碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长(　　) (5)燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能(　　) (6)氢氧燃料电池在碱性电解质溶液中负极反应为2H2－4e－===4H＋(　　) 4.金属的腐蚀的本质是金属原子 电子变为 离子，金属发生 反应。 5.金属腐蚀包括 和 。自然界中金属腐蚀主要以 主。电化学腐蚀 包括 和 。以为 主。两者的区别主要是介质（电解质溶液）不同，在 条件下主要发生吸氧腐蚀。电化学防腐的方法有：①牺牲 的 保护法。按原电池的名称应该是牺牲 极的 保护法。即发生氧化反应的是 极和 极，发生还原反应的是 极和 极。②被保护的电极与外加的直流电的 极相连。 6. (1)化学腐蚀与电化学腐蚀 类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属跟 接触 不纯金属或合金跟 接触 现象 电流产生 电流产生 本质 金属被 较活泼金属被 联系 两者往往同时发生， 腐蚀更普遍 (2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀 以钢铁的腐蚀为例进行分析： 类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜 (pH≤4.3) 水膜 电极反应 负极 正极 总反应式 联系 更普遍 7.(1)纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样( ) (2)Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物( ) (3)钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe3＋( ) (4)在金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用( ) (5)若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀(