苏教版选修六化学5.2《电解与电镀》学案

课题2 电解与电镀 一、学习目标 掌握电解的原理，能够准确判断电解池的阴、阳极；正确书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应；掌握惰性材料做电极时，离子的放电顺序。 二、学习重难点 电解的基本原理；离子放电顺序。学习分析问题的方法，从而提高解决问题的能力。 三、学习过程 （一）学习过程 电解过程中电极产物的判断 判断电解过程中电极产物的依据是：＿＿＿＿和＿＿＿＿。 阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫＿＿＿＿。放电顺序取决于＿＿＿＿本身性质，也与离子＿＿＿＿及电极材料有关。 电解时所使用的电极分为两类：一类为＿＿＿＿电极，只起导体的作用(如铂、石墨等)，并不参与反应。另一类为＿＿＿＿电极(除铂、金以及在电解时很易钝化的铅、铬以外的金属)，活性电极若作阴极，只起＿＿＿＿的作用；若为阳极，发生氧化反应的往往是电极本身。 电极上物质的变化情况以及电子的转移情况用电极反应式来表明。当电解质溶液中存在多种阳离子或者多种阴离子时，电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有一定顺序的，称之为放电顺序。放电顺序涉及多种因素，在中学阶段只要求掌握： 阳极—— ①若为惰性电极，则阴离子放电(失电子，发生氧化反应)，放电顺序为： S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子＞F－ ②若为活泼电极，则电极本身失去电子而放电，电极溶解。因为活泼电极的还原性几乎大于一切的阴离子。 阴极—— 无论是惰性电极，还是活性电极，阴极总是受到保护，不会参与电极反应，始终为阳离子放电(得电子，发生还原反应)，放电顺序为(金属活动顺序表的反表)： Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+(酸)＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+(H2O)＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca+＞K+ 因此，判断电解过程中的电极产物的步骤：①分析电解质溶液的组成，找全离子(包括水电离出的H+及OH－)并分先阴、阳两组；②分析离子的放电顺序；③确定电极、写出电极反应式。 答案：电极材料 离子放电顺序 放电 离子 浓度 惰性 活性 导体 （二）例题讲解 下图能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是( ) A B C D 解析：电解