苏教版高三化学选修6专题5课题2：电解与电镀（共23张PPT）

课题2 电解与电镀 Linsharplrdspear 2020-02-17 《实验化学》专题5 ——金属钠的制备 问题2：微观上是如何解释电能转化为化学能？ 问题1：（1）工业上制备金属钠的方法 ； 化学反应方程式 。 （2）上述变化过程实现能量变化形式 . 电解池：将电能转化为化学能的装置。 知识预备 电解熔融氯化钠的微观解释 微观视角 思考1：电路闭合后阴阳离子如何运动？ K断开 Na+ Na+ Cl- 石墨棒 石墨棒 ＋ 熔融NaCl 阴极 阳极 Cl- 微观视角 思考2：电解质（溶液或熔融）离子如何变化？ 电解熔融氯化钠的微观解释 K闭合 Na+ Na+ Cl- 石墨棒 石墨棒 ＋ 熔融NaCl 阴极 阳极 Cl- K闭合 Na+ Na+ Cl- 石墨棒 石墨棒 ＋ 熔融NaCl 阴极 阳极 Cl- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- 微观视角 任务：写出两极电极反应式。 思考：常见哪些金属是用电解法制得？写出电极反应和总反应。 电解实质：外加电源引发氧化还原反应 电解熔融氯化钠的微观解释 电解和电解池 思考2：构成电解池的一般条件？ 构成条件：直流电源、电极、电解质溶液（熔化） 如左图能否构成电解池？ 思考1：2NaCl===2Na+Cl2↑，该反应的“动力” 来源于何处？ 通电 定义： 组成： 电极 与外电源正极相连的电极 与外电源负极相连的电极 是在直流电的作用下，在两极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解。将电能转化为化学能的装置叫电解池。 （注：电解所发生的氧化还原反应通常是不能自发的） （发生氧化反应） （发生还原反应） 流向 离子：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。 电流：与电子流向相反 注：电子在外电路中通过，离子在溶液中通过 电解和电解池 阳极： 阴极： 、两个电极、 电解质溶液 直流电源 、导线 电子：电源负极→阴极, 阳极→电源正极 任务：写出总电解方程式；写出电极反应式。 思考3：如图能否构成电解池？各电极如何变化？有何现象？ 电解和电解池 思考3：如图能否构成电解池？各电极如何变化？有何现象？ 质疑：电解“