1.1 海带中碘元素的分离及检验（练习）-2019-2020学年高二实验化学模块教学课件+练习（浙江专用）

课题1　海带中碘元素的分离及检验 1.用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是(　　) 实验步骤 实验用品 A 步骤1：将海带灼烧灰化 B 步骤2：将海带灰溶解、过滤 C 步骤3：氧化滤液中的I－ D 步骤4：检验碘元素 2.实验室从含Br－的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是(　　) A.用装置甲氧化废液中的Br－ B.用装置乙分离CCl4层和水层 C.用装置丙分离CCl4和液溴 D.用仪器丁长期贮存液溴 3.现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。以上实验采用的正确方法依次是(　　) A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 4.下列仪器名称为“分液漏斗”的是(　　) 5.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是(　　) A.步骤(1)需要过滤装置 B.步骤(2)需要用到分液漏斗 C.步骤(3)需要用到坩埚 D.步骤(4)需要蒸馏装置 6.如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此你得到的信息和作出的推测是(　　) A.人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质 B.该食盐商品是以海盐为原料，经过加工后的产品，是盐类的纯净物 C.1 kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg D.“菜未烧熟不宜加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定 7.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带制碘的说法，不正确的是(　　) 干海带I2I2的CCl4溶液碘水滤液悬浊液海带灰 A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B.含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D.碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取” 8.下列装置应用于实验室从废旧的含CuI/SiO2催化剂中提取碘的实验，不能达到实验目的的是(　　) A.用装置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4浸取 B.用装置乙过滤分离出浸取液 C.用装置丙分离得到碘的四氯化碳溶液 D.用装置丁分离萃取液中单质碘和四氯化碳 9.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(　　) A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ D.检验滤液中的Fe3＋ ，选用③、⑧和⑩ 10.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示： 下列说法中不正确的是(　　) A.用淀粉－KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉－KI试纸会变蓝 B.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉－KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO D.途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA 11.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下： ―→ 某化学兴趣小组对上述流程②、③的设计如下图所示： 已知②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 回答下列问题： (1)写出提取过程中，实验操作①、③的名称：①________，③________。 (2)四氯化碳是________色、密度比水________的液体。F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。 (3)从F中得到固态碘还需进行的操作是________。 (4)在灼烧过程中，使用到的(除泥三角外)实验仪器有________。 A.试管　　　　B.瓷坩埚　　　C.坩埚钳 D.蒸发皿　　　E.酒精灯 12.某同学按如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题。 (1)第①步是将海带放入________(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 (2)第②步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是________________(写出两条)。 (3)实验进行到某一步骤时应检验碘的存在，具体方法是________________________。 (4)海带灰中还含有其他无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等)，这些盐类是在流程图中的第________步(填