高中化学人教版选修3第3章第4节 离子晶体 提高练习

《离子晶体》提高练习 1．下列不属于影响离子晶体结构的因素的是（　　） A．晶体中阴、阳离子的半径比 B．晶体中阴、阳离子的电荷比 C．离子键的纯粹程度 D．离子晶体的晶格能 2．共价键、离子键、范德华力、氢键和金属键是构成物质粒子间的不同作用方式。下列物质中，只含有上述一种作用的是（　　） A．冰　　　　　　　　 B．氢氧化钠 C．铁 D．石墨 3．在NaCl晶体中，距离最近的Na＋组成的最小多面体是（　　） A．正四面体 B．正六面体 C．正八面体 D．正十二面体 4．下列关于晶格能的说法中正确的是（　　） A．晶格能是指形成1 mol离子键所放出的能量 B．晶格能是指破坏1 mol离子键所吸收的能量 C．晶格能指气态离子形成1mol离子晶体释放的能量 D．晶体的熔点、硬度都与晶格能的大小无关 5．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（　　） A．金刚砂（SiC）、金刚石和金 B．Si、SiO2 和Na2SiO3 C．冰、干冰和冰醋酸 D．NaCl、MgCl2 和AlCl3 6．萤石（CaF2）难溶于水，属于立方晶系，萤石晶体中每个Ca2＋被8个F－包围。下列有关叙述中不正确的是（　　） A．萤石的硬度较大，熔点较高 B．萤石难溶于水，但易溶于苯 C．萤石固体不导电，但熔融状态下导电性较强 D．在萤石晶体中，每个Ca2＋周围最近且等距离F－有8个 7．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（　　） A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 D．硬度：MgO＞CaO＞BaO 8．如图是NaCl晶体的一个晶胞的结构模型。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O代替，则下列对于KO2晶体结构的描述正确的是（　　） A．与K＋距离相等且最近的O共有8个 B．与K＋距离相等且最近的O构成的多面体是正八面体 C．与K＋距离相等且最近的K＋有8个 D．一个KO2晶胞中的阳离子和阴离子的粒子数比为1∶2 9．有下列八种晶体： A．水晶；B．固体乙醇；C．氧化镁；D．白磷；E．晶体氩；F．氯化铵；G．铝；H．晶体硼。 用序号回答下列问题： （1）属于原子晶体的化合物是　　　　，直接由原子构成的晶体是　　　　　，直接由原子构成的