江苏省扬州市2020届高三下学期阶段性检测（一）化学试题（PDF版，含精品解析）

高三化学参考答案与解析 单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．B 2．B 3．C 4．A 5．C 6．C 7．D 8． D 9．D 10．C 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 11．A 12．CD 13．A 14．BD 15．C 非选择题（包括6小题，共80分）Ⅱ卷中的其他合理答案也可得分 16．（12分，每空2分） 【答案】 （1）温度低溶解速率慢，温度高硝酸铵分解 （2）2Cu2++ SO+ 2H++2 Cl－+H2O=2CuCl↓+ SO （3）使Cu2+充分反应 使CuCl不被空气氧化 (NH4)2SO3容易被氧化 （任意两点） （4）防止CuCl在潮湿空气中水解氧化 （5）Cu2++ e－+ Cl－=CuCl 【解析】 （1）考查实验（如温度、酸碱性等）条件对反应的影响，温度低会减慢反应速率，温度高会使不稳定的物质（如铵盐、双氧水等）分解，或会使某些物质（如氨水、浓盐酸等）挥发。（2）信息方程式的书写，需要注意氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，电子得失守恒，电荷守恒及介质。（3）工业生产中，一种原料过量，往往是为了使另一种原料充分反应。同时也考查外界条件对产品的影响，在空气中的反应通常需要注意氧气、水蒸汽等物质的影响。（4）平时需要注意对某些常见知识点进行小结，如水洗、乙醇洗的特点。（5）实质也是信息方程式的书写，同样需要注意氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，电子得失守恒，电荷守恒及介质。 17．（15分） 【答案】 （1）醚键（1分） 羟基（1分） （2）取代反应（2分） （3） （3分） （4） 或 （3分） （5） （5分） 【解析】（3） + F + KOH → + KBr + H2O，可推知F为Bn-Br，或者表达为 。（4）能发生银镜反应和水解反应是给出了物质的性质，说明分子中含有醛基和酯基，若为甲酸酯则能够同时满足这两个条件；分子中含有一个六元环，有5种不同化学环境的氢，是给出了分子的结构。若环上无氧原子，则无法满足对称性的要求。该题解题的关键是确定不饱和度后构建具有良好对称性的分子结构。（5）若分子中的碳碳双键不变，则难以得到目标产物。若认识到产物中两个羟基是由原分子结构中的碳碳双键氧化所得，而其中的碳碳双键则是由羰基经还原、消去所得，则能够顺利解决合成方案。另， 的作用是保护碳碳双键。 18.（12分） 【答案】 （1）将蒸馏过程挥发的气体NH3和H2S通入水中再生成(NH4)2S溶液（2分） （2）S2- + 4H2O2 = SO + H2O（2分） + H2O2 = SO + 4H2O（2分）；SO （3）6（6分） 【解析】（1）分解产生的NH3和H2S吸收后会反应，生成的(NH4)2S溶液可以循环使用。 （2）S2－、SO。 均能被H2O2氧化，生成SO （3）S ~ 溶液中硫总量（S2－、SO）~ SO 1 1 n(S) 11.65/233 n(S)=0.05 mol 原250 mL溶液中n(S)=0.5 mol (NH4)2Sx = 2NH3 + H2S + (x-1)S 2 1 x－1 0.2 0.1 0.5 则x=6 19．（15分） 【答案】 （1）防止溴的大量挥发或防止反应过快大量放热而存在安全隐患（2分） （2）①冷凝管（1分） ②C（2分） ③不能 防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应（3分） （3）b（2分） （4）取粗品，向其中加入足量的苯，搅拌使其充分溶解，降温至有大量晶体析出，过滤，用较低温度的苯洗涤晶体2~3次（5分） 或者：取粗品，向其中加入足量较低温度的苯，搅拌，过滤，用较低温度的苯洗涤晶体2~3次 【解析】 （1）由热化学方程式可知，该反应放热，Mg和Br2活泼性都强，温度升高，反应加快，反应放热，随着反应进行，温度升高，Br2和乙醚挥发加剧；乙醚易燃，反应剧烈，也会存在安全隐患。（2）①仪器A为冷凝管；②装置B利用N2将溴蒸气带入三颈烧瓶中。（3）b装置可以起到减压的作用。（4）粗品中含有杂质“乙醚和溴”，加室温下的苯充分溶解粗品后，再冷却至0 ℃，析出三乙醚合溴化镁晶