第3章 晶体结构与性质（B卷提升篇）-2019-2020学年高二化学同步单元双基双测AB卷（人教版选修3）

第三章 (B卷提升篇） 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。 第一部分 选择题（共54分） 一、单项选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） 1．（3分）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A．①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积 B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个 C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12 D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④ 2．（3分）已知NaCl的摩尔质量为 ，食盐晶体的密度为 ，若如图中 与最邻近 的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数可表示为 A． B． C． D． 3．（3分）请仔细观察下列几种物质的结构示意图，判断下列说法正确的是 A．硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示，则这种超导材料的化学式为 B．锂的某种氧化物晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为 C．某晶体的一部分如图所示，则这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是3：9：4 D．Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图如图所示 白球均在六棱柱内 ，则该晶体物质的化学式为 4．（3分）常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于（ ） A．原子晶体 B．离子晶体 C．金属晶体 D．分子晶体 5．（3分）下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是(　　) A．由分子间作用力结合而成，熔点很低 B．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右 C．由共价键结合成网状晶体，熔点很高 D．固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电 6．（3分）四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测： ①四氯化硅晶体是分子晶体 ②常温常压下四氯化硅是液体 ③四氯化硅分子是由极性键形成的分子 ④四氯化硅熔点高于四氯化碳。其中正确的是(　　) A．只有① B．只有①② C．只有②③ D．①②③④ 7．（3分）能与氢氧化钠溶液反应且属化合物的原子晶体是（　　） A．铝 B．金刚石 C．硅 D．二氧化硅 8．（3分）X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是(　　) A．WX4是沼气的主要成分 B．固态X2Y是分子晶体 C．ZW是原子晶体 D．玛瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY2 9．（3分）下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( ) ①O2、I2、Hg ②CO、Al、SiO2 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 10．（3分）下列关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 11．（3分）下列说法正确的是 A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 12．（3分）下列有关金属的叙述正确的是(　　) A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用 B．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动，而形成电流 C．金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分 D．金属的导电性随温度的升高而降低 13．（3分）下列说法中正确的是( )。 ①含有阳离子的纯净物一定含有阴离子； ②3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子性质一定相似； ③离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用； ④根据电离方程式：H2SO4==2H++SO42-，可判断，在H2SO4中存在离子键； ⑤两种共价化合物化合生成的物质一定是共价化合物 A．①②④⑤正确 B．都不正确 C．仅⑤正确 D．仅 ④不正确 14．（3分）关于金属性质和原因的描述不正确的是 A．金属具有金属光泽是因为金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光大部分反射出来 B．金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动形成电流 C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递能量 D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以通过破坏金属键以达到相对滑动 15．（3分）以下大小关系不正确的是 A．熔点：Na>Mg B．硬度：金