第2章 分子结构与性质（A卷基础篇）-2019-2020学年高二化学同步单元双基双测AB卷（人教版选修3）

选修3 第二章 分子结构与性质(A卷基础篇） 一、单选题（54分) 1．（3分）对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是 A．7个 B．9个 C．19个 D．不能确定 2．（3分）在以下性质的比较中，正确的是（ ） A．微粒半径： B．共价键的键能： C．分子中的键角： D．共价键的键长： 3．（3分）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是 A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2g该物资含有6.02×个原子 4．（3分）当原子数目与电子数目分别相等的微粒叫“等电子体”，下列各组微粒间属于等电子体的是 A．CH4和NH3 B．H2O和CO2 C．CO2和HCl D．H3O+和NH3 5．（3分）下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是(　　) A．CH4 B．HCl C．CH2===CH2 D．F2 6．（3分）下列说法不正确的是（　　） A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，2个π键 7．（3分）下列说法中正确的是（ ） A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果 B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR构型都是四面体 D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形 8．（3分）键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A．键角是描述分子空间构型的重要参数 B．因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 C．水分子可表示为H—O—H，分子中的键角为180° D．H—O键的键能为463 kJ·mol-1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463 kJ 9．（3分）有关杂化轨道的说法不正确的是（　　） A．杂化轨道全部参加形成化学键 B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 10．（3分）镍的配合物常用于镍的提纯以及药物合成，如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2-、[Ni(NH3)6]2+等。下列说法正确的是（ ） A．CO与CN－结构相似，CO分子内σ键和π键个数之比为1：2 B．[Ni(NH3)6]2+中含有非极性共价键和配位键 C．Ni2+的电子排布式为[Ar]3d10 D．CN－中C原子的杂化方式是sp2 11．（3分）下列分子的VSEPR模型与分子的立体构型相同的是( ) A．CCl4 B．SO2 C．NH3 D．H2O 12．（3分）下列不是配合物的是（　　） A．[Ag（NH3）2]Cl B．Cu2（OH）2CO3 C．[Cu（H2O）4]SO4 D．Co（NH3）6Cl3 13．（3分）下列有关杂化轨道的说法不正确的是(　　) A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等 C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 D．杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道 14．（3分）下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是(　　) A．H2SO4和H2SO3 B．(HO)2RO2和(HO)2RO3 C．HNO3和HNO2 D．H2SiO3和H4SiO4 15．（3分）下列说法正确的是( ) A．H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定 B．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键 C．PCl5中各微粒最外层均达到8电子稳定结构 D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 16．（3分）碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ） A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 17．（3分）用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是(