第2章 分子结构与性质（B卷提升篇）-2019-2020学年高二化学同步单元双基双测AB卷（人教版选修3）

选修3第二章 分子结构与性质(B卷提升篇） 一、单选题（54分) 1．（3分）下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的是（ ） A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 B．丙烯分子有7个σ键，1个π键 C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 2．（3分）电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是 A．NO和NO2 B．C2H4和N2 C．NH4+和OH﹣ D．NO和CO2 3．（3分）下面是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能的数据： O—O键 O22- O2- O2 O2+ 键长/10－12 m 149 128 121 112 键能/kJ·mol－1 x y z＝494 w＝628 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导出键能的大小顺序为w＞z＞y＞x。则该规律是(　　) A．键长越长，键能越小 B．成键所用的电子数越多，键能越大 C．成键所用的电子数越少，键能越大 D．成键时共用电子越偏移，键能越大 4．（3分）下列分子中的共价键是s-pσ键的是 A．H2 B．HCl C．NaCl D．F2 5．（3分）下列常见分子中σ键、π键判断正确的是(　　) A．CN－与N2结构相似，CH2===CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1 B．CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1 C．C22-与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为2NA D．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为6NA 6．（3分）下列说法中正确的是(　　) A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定 B．只有非金属原子之间才能形成共价键 C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° D．H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18 g水分子生成H2和O2时，放出的能量为(2×463) kJ 7．（3分）徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是（ ） A．H2O2分子中的O为sp2杂化 B．CO2 分子中C原子为sp杂化 C．BF3分子中的B原子sp3杂化 D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化 8．（3分）用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是(　　) A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 9．（3分）下列关于杂化轨道的叙述正确的是( ) A．杂化轨道可用于形成σ键,也可用于形成π键 B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对 C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的 D．在乙烯分子中,1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—H σ键 10．（3分）关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法正确的是 A．配位数为6 B．配体为NH3和Cl－ C．[Zn(NH3)4]2＋为内界 D．Zn2＋和NH3以离子键结合 11．（3分）以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ） A．1molNH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道 B．1mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道 C．1mol C2H2分子中含有2NA个σ键2NA个π键 D．1mol C2H4分子中含有4NA个σ键2NA个π键 12．（3分）氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下列有关氢化物的叙述不正确的是 A．D2O分子的空间构型为直线形 B．NH3的结构式为 C．HCl分子中含有3个孤电子对 D．H2S和H2O分子的中心原子都采用sp3杂化 13．（3分）Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是 A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5 14．（3分）氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气，也是合成纤维、合成橡胶的重要原料。实验室制备氮气的反应式：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ） A．元素的电负性：N>O>H B．氮气分子的电子式： C．钠电离最外层一个电子所需要的能量：①>② D．水中的氢键可以表示为：O—H…O，其中H…O之间的距离即为