2020高中化学人教版选修3课件+练习：3.4离子晶体 (2份打包)

第四节　离子晶体 课后训练案巩固提升 A组　定向巩固 定向巩固一、离子键、离子晶体 1.下面有关离子晶体的叙述中,不正确的是(　　) A.1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子 B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有12个 C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl- D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl- 解析:氯化钠是离子晶体,无单个分子,A错。 答案:A 2.CaO晶胞如图所示,其中Ca2+的配位数为(　　) A.4 B.6 C.8 D.12 解析:根据CaO晶胞图示,可知与Ca2+邻近的O2-为2×3=6(个)。 答案:B 3.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中由于哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是(　　) A.CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大 B.与Ca2+距离相同且最近的构成的多面体是正六面体 C.与Ca2+距离相同且最近的有4个 D.如图的结构中共含有4个Ca2+和4个 解析:CaC2晶体属于离子晶体,故有较高的熔点和较大的硬度,A正确;因为晶胞沿一个方向拉长,故和Ca2+距离相同且最近的只有4个(与拉长方向垂直的同一面上),构成的是正方形,B错;以Ca2+为中心,与之等距离且最近的是同一平面上的4个,C正确;该晶胞中含有Ca2+的个数=12×+1=4,含有的个数=8×+6×=4,D正确。 答案:B 定向巩固二、晶格能 4.下列关于晶格能的说法中正确的是(　　) A.晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量 B.晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量 C.晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量 D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关 答案:C 5.导学号26054083现有几组物质的熔点(℃)的数据: A组 B组 C组 D组 金刚石:3 550 Li:181 HF:-83 NaCl:801 硅晶体:1 410 Na:98 HCl:-115 KCl:776 硼晶体:2 300 K:64 HBr:-89 RbCl:718 二氧化硅:1 723 Rb:39 HI:-51 CsCl:645 据此回答下列问题: (1)A组属于　　　　　晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是　　　　　。  (2)B组晶体共同的物理性质是　　　　　　(填序号)。  ①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性 (3)C组中HF熔点反常是由于　　　　　　　　　　。  (4)D组晶体可能具有的性质是　　　　　　(填序号)。  ①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电 (5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因解释为　　　　　　　　　　　　　　　。  解析:通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质,应用氢键解释HF的熔点反常,利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。 答案:(1)原子　共价键　(2)①②③④　(3)HF分子间能形成氢键,其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)　(4)②④　(5)D组晶体都为离子晶体,r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+),在离子所带电荷相同的情况下,半径越小,晶格能越大,熔点就越高 B组　综合提升 1.据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是(　　) A.KCl>NaCl>BaO>CaO B.NaCl>KCl>CaO>BaO C.CaO>BaO>KCl>NaCl D.CaO>BaO>NaCl>KCl 解析:对于离子晶体来说,离子所带电荷数越多,阴、阳离子核间距离越小,晶格能越大,离子键越强,熔点越高。阳离子半径大小顺序为r(Ba2+)>r(K+)>r(Ca2+)>r(Na+);阴离子半径大小顺序为r(Cl-)>r(O2-),比较可得D项正确。 答案:D 2.导学号26054084食盐晶体是由钠离子(图中的“”)和氯离子(图中的“”)组成的,且均为等距离的交错排列。已知食盐的密度是2.2 g·cm-3,阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol-1。在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于(　　) A.3.0×10-8 cm B.3.5×10-8 cm C.4.0×10-8 cm D.5.0×10-8 cm 解析:根据晶胞结构图可知,每个晶胞中有钠离子8×+6×=4个,氯离子1+12×=4个,根据V=可计算出晶胞的体积为 cm3=1.77×10-22 cm3。所以晶胞的边长为5.61×10-8 cm,则晶胞的面对角线长为×5.61×10-8 cm=8.0×10-8 cm。在食盐晶体