2020高中化学人教版选修3习题课课件+练习：第二章 分子结构与性质 (2份打包)

任务一 任务二 知识网整合构建 复习回顾本章所学内容,完善下列知识网,熟练掌握本章的知识结构。 -‹#›- 第二章 习题课 课前预习案 自主总结 课堂探究案 讨论提升 小专题随堂训练 课前预习案 自主总结 任务一 任务二 -‹#›- 第二章 习题课 课前预习案 自主总结 课堂探究案 讨论提升 小专题随堂训练 课前预习案 自主总结 任务一 任务二 小专题概括总结 1.判断分子或离子立体构型的常用方法有哪些? 2.你对氢键有哪些认识? -‹#›- 第二章 习题课 课前预习案 自主总结 课堂探究案 讨论提升 小专题随堂训练 课前预习案 自主总结 探究活动一 探究活动二 判断分子或离子立体构型的四种方法 【典型例题1】 下列分子或离子中,中心原子价层电子对的立体构型为四面体形,且分子或离子的立体构型为V形的是(　　) 解析:中心原子价层电子对的立体构型为四面体形,且分子或离子的立体构型为V形的只能是由3个原子组成的分子,中心原子有2对孤电子对。OF2为V形结构; 是三角锥形的NH3结合一个H+后形成的正四面体形结构;H3O+是V形的H2O结合一个H+后形成的三角锥形结构;PH3中P原子有一对孤电子对,呈三角锥形。 答案:D -‹#›- 第二章 习题课 课前预习案 自主总结 课堂探究案 讨论提升 小专题随堂训练 课堂探究案 讨论提升 探究活动一 探究活动二 规律方法点拨1.根据价层电子对互斥理论判断 中心原子的价层电子对数与分子的立体构型有密切联系,对ABm型化合物,A的价层电子对数: 一般来讲,价电子数即为最外层电子数,但B为卤素、氢原子时,提供1个价电子;若为氧原子、硫原子时,则不提供电子;若有成单电子时,则看成电子对。 如果价层电子对中有未成键的孤电子对,则分子立体结构发生相应的变化。 -‹#›- 第二章 习题课 课前预习案 自主总结 课堂探究案 讨论提升 小专题随堂训练 课堂探究案 讨论提升 探究活动一 探究活动二 2.根据杂化轨道类型判断 由于杂化轨道类型不同,杂化轨道的夹角也不同,其成键时键角也不相同,故杂化轨道的类型与分子的立体构型有关,具体如下表: -‹#›- 第二章 习题课 课前预习案 自主总结 课堂探究案 讨论提升 小专题随堂训练 课堂探究案 讨论提升 探究活动一 探究活动二 3.根据共价键的键角判断 分子的立体构型与共价键的键角的关系如下表: 4.根据等电子原理判断 通常情况下,等电子体的立体构型相同,例如SO2与O3均为V形结构,CH4与 均为正四面体形结构。 -‹#›- 第二章 习题课 课前预习案 自主总结 课堂探究案 讨论提升 小专题随堂训练 课堂探究案 讨论提升 探究活动一 探究活动二 学以致用下列分子中,中心原子杂化轨道类型相同,分子的立体构型也相同的是(　　) A.H2O、SO2 B.BeCl2、CO2 C.H2O、NH3 D.NH3、CH2O 解析:各选项中的杂化轨道类型和分子立体构型分别为:A中H2O中心原子采取sp3杂化,V形;SO2中心原子采取sp2杂化,V形。B中BeCl2和CO2中心原子都是采取sp杂化,直线形。C中NH3中心原子采取sp3杂化,三角锥形。D中CH2O中心原子采取sp2杂化,平面三角形。 答案:B -‹#›- 第二章 习题课 课前预习案 自主总结 课堂探究案 讨论提升 小专题随堂训练 课堂探究案 讨论提升 探究活动一 探究活动二 对氢键的理解 【典型例题2】 下列化合物的沸点比较,前者低于后者的是(　　) A.乙醇与氯乙烷 B.邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 C.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D.H2O与H2Te 解析:邻羟基苯甲酸、邻羟基苯甲醛等容易形成分子内氢键,沸点较低;而对羟基苯甲酸、对羟基苯甲醛则容易形成分子间氢键,沸点较高,所以B选项正确。对于A选项,由于乙醇可以形成分子间氢键,而氯乙烷不可以形成氢键,所以乙醇的沸点高于氯乙烷的沸点;同理,D选项中H2O的沸点高于H2Te的沸点。 答案:B -‹#›- 第二章 习题课 课前预习案 自主总结 课堂探究案 讨论提升 小专题随堂训练 课堂探究案 讨论提升 探究活动一 探究活动二 规律方法点拨1.从形成过程认识氢键 氢原子与电负性很大、半径很小的原子X(F、O、N)以共价键形成强极性键H—X,这个氢原子还可以被另一个键上具有孤电子对、电负性大、半径小的原子Y吸引,形成具有X—H…Y形式的物质。这时氢原子与Y原子之间的相互作用叫作氢键。X和Y可以是同种元素的原子,也可以是不同种元素的原子。 一般分子形成氢键必须具备两个基本条件: (1)与电负性很大的原子X(F、O、N)形成强极性键的氢原子。 (2)较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子Y(F、O、N)。 -‹#›