1.2 第1课时 元素周期律 -鲁教版（2019）高中化学必修二课件 共14张

第1课时　元素周期律 第1章　第2节　元素周期律和元素周期表 1.理解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价的周期性变化，理解元素周期律及其实质。 2. 学会简单微粒半径大小的比较。 学习目标 元素性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化 元素周期律 概念 阅读课本P13，自主学习(2min) 什么叫做元素周期律？ 周期律中元素的性质包含哪些性质？ 元素原子的最外层电子排布 原子半径 元素的化合价 元素性质 核外电子排布 1~18号元素原子结构示意图 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电 子排布呈现 周期性的变化。(除第1周期) 核外电子排布 1 8 原子半径 规律：随着原子序数的递增，同周期主族元素原子的半径 呈现 周期性的变化。 由大到小 不考虑 同周期 同主族 从左到右，逐渐变小 从上到下，逐渐变大 离子半径 离子半径比较 最外层电子数相同，质子数越大，离子半径越大 电子层结构排布相同的离子，质子数越大，半径越小 同种元素的不同微粒，核外电子数越多，半径越大 同元素，电多径大 同结构，序大径小 同最外层电子数，序大径大 同元素，阴离子>原子>阳离子 练： 下列微粒的半径比值大于1的是（ ） A. Na+/Na B. K+/S2- C. N/C D. Cl-/Cl 课堂练习 D 元素化合价 规律：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。 最高正价： 最低负价： 周期性 最高正价 最低负价 +1 +7(除第1，2周期) - 4 - 1(除第1周期) 结论： 最高正价=最外层电子数(除O、F) 最低负价=最外层电子数 - 8(除H) 注意： ① F没有正价，O没有最高正价，但在OF2中表现正价 ② H 既能形成H+，也可形成H-，如NaH 最高正价-最低负价=8 元素化合价 元素性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化 元素周期律 概念 元素原子的最外层电子排布 原子半径 元素的化合价 元素性质 本质原因 元素原子核外电子排布呈周期性