陕西省蓝田县前卫中学人教版高中化学必修二教学课件：1.3 化学键 (共40张PPT)

不稳定 稳定 Na+ Cl－ 电子转移 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ 1、Na+离子和Cl-离子间的静电吸引作用 2、电子与电子、原子核与原子核间的静电斥力作用 思考 一.离子键 1.定义： 带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 电子得失 阴阳离子 静电作用（静电吸引和静电排斥） 活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA） 和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA） 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 成键过程： 成键原因： 成键粒子： 成键本质： 成键元素： 思考 哪些物质中存在离子键呢？ 2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大部分盐。 (如：NaNO3) 3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 (如：NH4Cl , (NH4)2SO4 ) 1、活泼的金属元素 和活泼的非金属元素 之间的化合物。(如：Na2O．Na2O2) 4、金属阳离子与OH-（如 NaOH)，即强碱。 （IA、IIA） （VIA、VIIA） 2.离子化合物： 由离子键构成的化合物。 二．电子式 a. 原子的电子式： 在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。 H × Na × ×Mg× b. 离子的电子式： [ ] × — Na+ Mg2+ 归纳：电子式是怎样写的？ [ ]2－ ×　 × (1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。 电子式 H· (2)简单阳离子的电子式：就是其离子符号,不要求画出离子最外层电子数。 Na+ Mg2+ (3)简单阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。 ·· ·· 书写要点 [ Cl ]- ·· ·· ： ： [ O ]2- ： ： AB型 AB2型 A2B型 (4)离子化合物的电子式： 注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列. 由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并。 NaCl MgCl2 Na2S