【新教材精创】1.2.1 元素周期律 练习（1）-鲁科版高中化学必修第二册

1.2.1 元素周期律 一、单选题 1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．原子半径呈周期性变化 B．元素化合价呈周期性变化 C．元素的相对原子质量 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2．具有真正意义上的元素周期表是由哪位化学家发现的( ) A．门捷列夫(俄国) B．纽兰兹(英国) C．迈尔(德国) D．尚古多(法国) 3．下列原子半径最小的是（ ） A．F B．P C．O D．Cl 4．元素铊的相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是（ ） A．铊的元素符号为Tl B．铊的金属性比铝的金属性弱 C．铊的相对原子质量为204.4 D．铊原子的质子数为81 5．下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．B、C、N、O、F原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 6．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A．单质氧化性的强弱 B．单质与氢气化合的难易 C．单质沸点的高低 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 7．下图中横坐标均表示11~17号元素顺序排列的原子序数。根据图像变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是 A． B． C． D． 8．下列各性质中符合图示关系的是 ①化合价　②ROH的碱性　③密度　④最外层电子数　⑤核外电子层数　⑥单质失e－能力 A．②④⑤⑥ B．②⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③⑤ 9．某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素原子的最外层电子数为(　　) A．4 B．5 C．6 D．7 10．下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是 A．C、N、O、F的原子半径依次减小 B．KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱 C．P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高 D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加 11．下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。 族 周期 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ (1)②表示的元素是_____________(填元素符号)； (2)①、⑤两种元素的原子半径大小为①________⑤（填“< ”或“>”）； (3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③_________④（填“< ”或“>”）； (4)写出⑥最高价氧化物的水化物的化学式_____________。 12．X、Y、Z为三种短周期元素，在元素周期表中，X的原子半径最小，Z的非金属性最强。又知，Y原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，X、Y能形成甲、乙两种化合物，乙中X和Y的原子个数比为1:1。 (1)X、Y、Z的元素符号为：X _____Y ________Z_________； (2)甲中存在的化学键类型为________________________； (3)Z的原子结构示意图为___________________________； (4)向甲和乙的混合物中加入少量MnO2，发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。 $$ 1.2.1 元素周期律 一、单选题 1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．原子半径呈周期性变化 B．元素化合价呈周期性变化 C．元素的相对原子质量 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 【答案】D 【解析】A. 元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，A错误； B. 元素的化合价属于元素的性质，不能用于解释元素性质的周期性变化，B错误； C. 随着原子序数的递增，元素的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，C错误； D. 原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素性质的周期性变化，D正确。 故选D。 2．具有真正意义上的元素周期表是由哪位化学家发现的( ) A．门捷列夫(俄国) B．纽兰兹(英国) C．迈尔(德国) D．尚古多(法国) 【答案】A 【解析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，据此解答。答案选A。 3．下列原子半径最小的是（ ） A．F B．P C．O D．Cl 【答案】A 【解析】同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径最下的是F元素