【新教材精创】1.2.2 元素周期表 课件（1）-鲁科版高中化学必修第二册（共18张PPT）

鲁科版必修第二册 第1章原子结构 元素周期律 第2节 元素周期律和元素周期表 1.2.2元素周期表 一、初步认识元素周期表 门捷列夫绘制的第一张元素周期表是按照元素的相对原子质量来排列的，随着科学家对原子结构认识的不断深入，元素周期表中元素的排列依据也由相对原子质量改为核电荷数。 元素周期表中元素的排列方式：将电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序由左向右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上向下排成纵列。 思考： 元素周期表能否获得某元素的信息？能获取哪些信息？ 二、周期、族 仔细研读元素周期表，回答问题： 1.什么叫周期、族？元素周期表共有多少周期、多少族？ 2.每一周期有多少种元素？ 3.以2、3周期元素为例分析：元素周期表中，位于同一周期的元素的原子结构有什么相同之处？他们又是怎样递变的？ 4.以第一纵列、第十七纵列元素为例分析：元素周期表中，位于同一纵列的元素的原子结构有什么相同之处？他们又是怎样递变的？ 在元素周期表中，横行称为周期，纵列称为族。元素周期表共有7个横行，也就是7个周期。周期的序数就是该周期元素原子核外的电子层数。7个周期中，1、2、3周期称为短周期；4、5、6、7周期称为长周期。 除第一周期外，每一周期的元素都是从原子最外层电子数为1的元素开始，逐渐过渡到原子最外层电子数为7的元素，最后以原子最外层电子数为8的稀有气体元素结束。 一列作为1个族（第8、9、10三列统称为第Ⅷ族），共16个族 主族：由长周期元素和短周期元素共同组成的族 大写罗马数字加A 副族：完全由长周期元素组成的族 大写罗马数字加B（第Ⅷ族以外 稀有气体元素化学性质不活泼，其化合价定为0，统称0族 元素符号 K L M N O P Q H 1 Li 2 1 Na 2 8 1 K 2 8 8 1 Rb 2 8 18 8 1 位于同一主族的元素的原子最外层电子数相同 同一主族的元素按照电子层数递增的顺序自上而下依次排列 第一纵列 思考：第十七纵列元素满足吗？ 周期 起止元素 包括元素种数 第一周期 H～He 2 第二周期 Li～Ne 8 第三周期 Na～Ar 8 第四周期 K～Kr 18 第五周期 Rb～Xe 18 第六周期 Cs～Rn 32 第七周期 Fr～Og 32 拓展 三、碱土金属元素 1.碱土金属元素包括：铍、镁、钙、锶、钡、镭 2.元素周期表中位置：第IIA族 3.元素的原子核外电子排布特点：最外层电子数为2，易失2个电子达到稳定结构 4.自然界存在：化合态（化学性质活泼） 5.单质物理性质特性：银白色、良好的导电性 四、焰色试验 多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色试验，亦称焰色反应。根据焰色试验可以判断某种元素的存在。 五、氮族元素 1.氮族元素包括：氮、磷、砷、锑、铋、镆 2.元素周期表中位置：第VA族 3.元素的原子核外电子排布特点：最外层电子数为5 4.在最高价氧化物中的化合价为+5价 5.既有非金属元素也有金属元素 六、过渡元素 元素周期表中第3----12列（副族和VIII族）中的元素称为过渡元素。 过渡元素包括了大部分金属元素，如铁、铜、镍、银和金等。 大部分过渡元素的单质既坚硬又有金属光泽；所有过渡元素的单质都具有良好的导电性；多数过渡元素的单质比较稳定，与空气和水反应缓慢或根本不能反应。 七、元素周期表意义 1.获取元素的名称、元素符号、相对原子质量、电子层结构等信息 2.认识其性质及寻找新元素及其化合物 鲁科版必修第二册 Lavf58.12.100 $$