【新教材精创】1.2.1 元素周期律 课件（2）-鲁科版高中化学必修第二册（共22张PPT）

鲁科版必修第二册 第一课时 元素周期律 第二节 元素周期律和元素周期表 元素周期律的发现 目前发现的元素已经有110多种，在元素周期表中，这些元素是有序排列的，元素在周期表中的序号我们称为原子序数，其数值等于该元素原子核内的质子数。元素为什么会按照这样的顺序在周期表中排列？它们之间存在着什么关系？ 联想质疑 原子序数： 元素在周期表中的序号，其数值等于该元素原子核内的质子数。 活动探究 （1）分组填写教材P11页表中所缺的内容； （2）对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。 （3）小组交流研讨，描述你们发现的规律。 1 8 1 8 1 2 最外层电子数 最外层电子数 最外层电子数 周期性变化 事物在运动、变化过程中,某些特征多次重复出现,其连续两次出现所经过的时间叫"周期”。 原子序数与最外层电子的关系 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 1～2 1 1—2 2 3～10 2 1—8 8 11～18 3 1—8 8 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 周期性 变化。 归纳总结 原子核外电子排布的周期性变化，会引起元素的性质在哪些方面也呈现出相应的周期性变化？ 问题： 原子序数与元素主要化合价关系 元素符号 H   He 最高正价 +1 0 最低负价 -1 元素符号 Li Be B C N O F Ne 最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 — — 0 最低负价 — — — -4 -3 -2 -1 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 最低负价 — — — -4 -3 -2 -1 周期性变化 原子序数 电子层数 元素最高价和最低价 1～2 1 +1 -1—0 3～10 2 +1—+5 -4— -1 —0 11～18 3 +1—+7 -4— -1 —0 随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现 周期性变化。 归纳总结 原子序数与原子半径的关系 元素符号 H   He 原子半径 0.037 — 元素符号 Li Be B C N O F Ne 原子半径 0.134 0.090 0.082 0.077 0.075 0.073 0.071 — 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径 0.154 0.130 0.118 0.111 0.106 0.102 0.099 — 大 小 大 小 说明：稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的根据与其它元素的原子半径不同。 原子序数 电子层数 原子半径的变化 3～9 2 0.134nm→0.071nm （大→小） 11～17 3 0.154nm→0.099nm （大→小） 随着原子序数的递增，原子半径呈现周期性变化。 归纳总结 结论：随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化 最外层电子数随原子序数的变化情况的柱状图 观察思考 通过柱状图或折线图，可以更直观的体现自变量与因变量之间的关系，下图是1—18号元素原子的最外层电子数随原子序数变化的柱状图。你能得出什么结论？ 为了更直观地观察原子半径、元素化合价随原子序数变化而变化的情况，请大家结合课本“方法导引”每四人为一小组，分工画出以原子序数为横坐标、原子半径和元素化合价为纵坐标的折线图。对于原子半径和元素化合价的变化，你的结论是什么？ 活动探究 原子序数与元素主要化合价线状图 1 0 1 2 3 4 -4 5 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 -4 5 -3 6 -2 7 -1 0 最高价 最低价 -6 -4 -2 0 2 4 6 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数 化 合 价 最高正价 最低负价 元素 1 H 2 He 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现 周期性变化。 观察思考 3.观察金属元素的化合价