湖南名校集体备课学案化学必修二 1.3化学键 (共2份打包)

《化学键》教案 第一课时 课前预习学案 一、预习目标 1．理解离子键的含义，掌握离子键的形成条件； 2．能用电子式表示离子化合物的形成过程。 二、预习内容 理解离子键的含义；掌握离子键的形成条件；能用电子式表示离子化合物的形成过程。 三、提出疑惑 1．离子键的形成条件是什么？ 2．怎样用电子式表示化合物的形成过程？ 课内探究学案 一、学习目标 1．理解离子键的含义，掌握离子键的形成条件。 2．能用电子式表示离子化合物的形成过程。 学习重点难点 离子键和离子化合物；用电子式表示化合物的形成过程。 二、学习过程 根据NaCl的形成过程，结合课本的相关内容，填写下列空白。 NaCl形成的示意图 （一）离子键： 1．离子键定义： 称为离子键。 ①成键微粒： ②成键本质： ③成键条件： 注意： （1）含有离子键的化合物均为离子化合物 例如：大多数金属化合物、碱、盐类 （2）金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝 （3）非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵 例1．下列化合物中存在离子键的是（　　） （1）KI （2）HBr （3）Na2SO4 （4）NH4Cl （5）H2CO3 （二）电子式： 定义：在化学反应中，一般是原子的 电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点·（或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。 例如：H、O、Cl原子和Na+、Mg2+离子的电子式： 例2．①用电子式表示原子或离子： 氟原子 钙原子 氢原子 氧原子 注意：阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。 钙离子 铝离子 氯离子 硫离子 铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子 （三）用电子式表示下列化合物：（注意：相同的离子不能合并） NaCl： MgO： CaCl2： Na2O2： （四）用电子式表示化合物的形成过程： 例3．用电子式表示氯化钠的形成过程： 注意：方程式左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。 例4．用电子式表示下列化合物的形成过程 KBr： MgCl2： Na2S： 反思总结： 1．含有离子键的化合物均为离子化合物，离子化合物一定含离子键，不一定含共价键。 2．金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝。非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵。 3．阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。 4．用电子式表示离子化合的形成过程时，方程式左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。 当堂检测 1．下列说法正确的是（　　） A．离子键就是阴阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 2．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（　　） A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8 3．下列不是离子化合物的是（　　） A．H2O B．CaI2 C．KOH D．NaNO3 4．下列电子式或结构式错误的是（　　） A．OH-的电子式： B．NH4Br的电子式： C．Na2O的电子式： D．Na+的电子式：Na+ 5．下列物质的性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　） A．