湖南名校集体备课教案化学必修二 1.3化学键 (共3份打包)

《化学键》教案 第一课时 一、三维目标 （一）知识与技能 1．使学生理解离子键的概念； 2．能用电子式表示离子化合物的形成。 （二）过程与方法 1．做钠与氯气反应的实验，从宏观认识反应的基础上，写出相关原子结构示意图，从微观理解钠与氯气反应，进而了解离子键； 2．通过电子式加深对离子键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力。 （三）情感态度与价值观 1．通过离子键的教学，培养学生的创新精神； 2．在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。 二、教学重难点 教学重点：离子键；用电子式表示离子键的形成过程。 教学难点： 1．离子键概念； 2．电子式表示离子键的形成过程。 三、教学过程 【新课导入】从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现的元素只有一百多种。然而，这一百多种元素的原子组成的物质却数以千万计。那么，元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？ 【板书】化学键 一、离子键 【展示】氯化钠固体样品。 【设问】1．食盐是由哪几个元素组成的？ 2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？ 【思考、回答】1．食盐由钠和氯两种元素组成。 【猜想】2．当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电；氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子；阴、阳离子的异性电荷相吸引结合到一起，形成氯化钠。 【动手实验】取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干表面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。观察现象。 【记录】 现象 化学方程式 【交流】现象：钠燃烧，集气瓶内产生大量白烟。 2Na＋Cl22NaCl 【组织讨论】1．在食盐晶体中Na＋与Cl－间存在哪些力？ 2．阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？ 【发表见解】 1．阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。 2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。 【评价】对以上讨论结果给予正确的评价，并重复结论。 【学生阅读】 【板书】1．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。 【提问】成键微粒： 相互作用： 成键过程： 【学生总结并回答】 阴、阳离子。 静电作用（静电引力和斥力）。 阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。 【投影】氯化钠的形成动画 【板书】成键微粒：阴、阳离子； 相互作用：静电作用（静电引力和斥力）； 成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 【设疑】要想形成离子键，就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？ 【投影】 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。 铵离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 【讲解】不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键，钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。 【讲述】含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。 【过渡】从上可以看出原子成键和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语——电子式。 【板书】2．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。 【举例并讲解】 原子电子式： 离子电子式：Na＋ Mg2＋ 【总结】电子式的写法。 金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”，即标“[ ]”和“电荷数”。 【投影】课堂练习 1．写出下列微粒的电子式： S Br Br－ S2－ 【过渡】用电子可以直观地表示出原子之间是怎样结合的，以及原子结构特点与化学键间的关系。 【板书】3．用电子式表示出离子化合物的形成过程。 【举例并讲解】用电子式表示氯化钠的形成过程。 【投影练习】用电子式表示MgO、K2S的形成过程： 【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？ 【交流】区分用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。 【指导讨论】请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。 请其他组对上述发言进行评议。 领悟书写方法。 讨论。 1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。 2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[ ]。 3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方