2019——2020学年必修一人教版必修2 第一章第三节　化学键第1课时　离子键与共价键（学案及训练）

2019——2020学年必修一人教版必修2 第一章第三节　化学键第1课时　离子键与共价键（学案及训练） 知识梳理 一、离子键及离子化合物 1．氯化钠的形成过程 钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。 即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 2．离子键 (1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用。 (2)成键三要素 ①成键粒子：阳离子和阴离子。 ②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。 ③成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。 3．离子化合物 (1)概念：由离子键构成的化合物。 (2)常见类型 ①强碱：如NaOH、KOH等。 ②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。 ③活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。 (3)性质 ①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。 ②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。 4．电子式 (1)定义 在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。 (2)电子式的书写 ①原子的电子式： 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁原子：Mg；碳原子：； 氧原子：；氖原子：。 ②简单阳离子的电子式： 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 ③简单阴离子的电子式： 不但要画出最外层电子，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子、硫离子。 ④离子化合物的电子式： 氧化钙：、硫化钾：。 (3)用电子式表示下列物质的形成过程 ①NaCl：。 ②MgBr2：。 课堂练习 1、判断题 (1)离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力(×) (2)第ⅠA、ⅡA族金属与第ⅥA、ⅦA族非金属之间都能形成离子键(√) (3)含有离子键的化合物一定是离子化合物(√) (4)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电(×) 2、将下列电子式与错因用线连接