第1章 物质及其变化 章末整合提升-九年级上册初三科学【教材解读】(浙教版)

教材解读 科学九年级上册 章未整合提升 ★知识网络图领航复习☆ 物理变化 变化。化学变化 根据有无① 生成判断 。物质 变化 °性质物理性质 根据是否在② 中体现判断 ·化学性质 ·酸性物质与碱性物质:酸和碱 物质的物质酸碱性的测定:酸碱指示剂及其变色 酸碱性 物质酸碱性强弱的测量:pH及其测定方法 概念:电离出的阳离子全部是③ 的物质 与酸碱指示剂作用:使石蕊试液变④ 不能使酚酞试液变色 与活泼金属反应(第2章学习) 。通性·与碱发生中和反应生成盐和水 物。酸 与某些金属氧化物发生反应生成⑤ 与某些盐反应生成新盐和新酸 质及其变化 ●浓硫酸:吸水性、脱水性、强腐蚀性 ●特性 ·浓盐酸、硝酸:挥发性 ·用途:除锈、除水垢;浓硫酸用作干燥剂;硫酸是重要的工业原料等 ·概念:电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质 与酸碱指示剂作用:使石蕊试液变⑥ 色,使酚酞试液变⑦色 与酸发生中和反应生成盐和水 碱·通性 与某些非金属氧化物反应生成盐和水 ·与某些可溶性盐反应生成新盐和新碱 ●用途:重要的工业原料;澄清石灰水用于检验二氧化碳气体,氢氧化钠 溶液用于吸收二氧化硫等废气,熟石灰用于改良酸性土壤等 概念:由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物 与金属反应(第2章学习) °盐通与某些酸反应 与某些碱反应复分解反应:概念、条件 与某些盐反应 化肥:氮肥、磷肥、钾肥、复合肥 答案:①新物质②化学变化③氢离子④红⑤盐和水⑥蓝⑦红 第1章物质及其变化 ★重点小专题突破高分☆ 专题一酸、碱、盐之间的相互转化 【例1】(黄冈中考)甲、乙、丙三种物质的转化关系如 酸、碱、盐之间的转化关系如图所示(“”表示反 图所示(“→”表示反应能一步实现,部分反应物 应,”表示生成)。 生成物和反应条件均已略去),请回答下列问题 甲 金属)(非金属 丰金属 ②2 (1)若乙是最常用的溶剂,丙是单质,则甲可能是 (填化学式); (2)若甲是一种黑色固体,乙和丙是组成元素相同 的两种气体,写出丙→乙转化的化学方程式 各步反应的表达式如下: (3)若甲是纯碱,乙是一种常见的温室气体,则丙 ①非金属十氧气—非金属氧化物 可能是 (填化学式),写出乙→丙转 化的化学方程式 ②非金属氧化物十水—酸 解析:(1)若乙是最常用的溶剂,则乙是水,丙是 如CO2+H2O—H2CO3; 单质,可能是氢气或氧气,则甲可能是酸或过氧 ③酸十盐→新盐十新酸 化氢;(2)若甲是一种黑色固体,乙和丙是组成元 kn AgNO3+HCI-AgClv +HNO3 素相同的两种气体,那么乙和丙可以是一氧化碳 ④金属+酸—盐十氢气 和二氧化碳,丙乙是二氧化碳和碳在高温下反 如Fe+2HCl=FeCl2+H 应生成一氧化碳或一氧化碳和氧气反应生成二 ⑤金属十氧气—→金属氧化物 氧化碳,转化的化学方程式为:CO+(高温CO 如 或2CO十O2=2CO2;(3)若甲是纯碱,乙是一种 ⑥金属氧化物十水—·可溶性碱 常见的温室气体,即二氧化碳,则丙可能是难溶 如CaO+H2O=Ca(OH)2; 性碳酸盐,如碳酸钙、碳酸钡等;乙→丙可以是二 ⑦碱十盐—·新碱十新盐 tIp Na, CO,+Ca(OH),CaCO,+2NaOH 氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,转化的 ⑧酸十金属氧化物—盐十水 化学方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3￥+ tun Fe, O3+6HCI-2FeC13+3H ⑨碱十非金属氧化物—→盐十水 答案:(1)H2O2(或H2SO4、HCl,合理即可) dA CO2+Ca(OH)2-CaCO:,+H, O: (2)CO2+C=2CO(或2CO+O想燃 2CO2,合 ⑩酸十碱—盐十水 理即可) 如H2SO1+2NaOH a,SO,+2H, O: (3)CaCO3(合理即可) ①盐十盐—新盐1十新盐 CO2+Ca(OH2=CaCO3+H2O(化学方程式 如Na2SO4+BaCl2=BaSO4￥+2NaCl 与所填丙物质对应) ≌/教材解读 科学九年级上册 专题二常见的除杂方法 专题三常见离子的检验 如粗盐的提纯步骤 常见离子的检验方法如下表所示 物理 过滤提纯 溶解、过滤、蒸发 离子 检验方法 现象 方法 结晶 滴入AgNO溶液和稀产生不溶于稀硝酸的白 如CuO(Cu) 硝酸 色沉淀 加加热转化(括号内物 SO: 先加少量稀盐酸酸化,加稀盐酸无现象,加 法杂质 质为杂质,2Cu+O 再滴入BCl2溶液BCl2溶液产生白色沉淀 下同) 滴入稀盐酸将放出的有无色无味的气体放出, 气体通入澄清石灰气体能使澄清石灰水变 化 沉将杂质转化 BaCl+Na, SO 淀 如NBd12) HCO:) 水中 浑浊 方/法为沉淀 学 BaSO1￥+2NaCl 将紫色石蕊试液滴入 气将杂质转化如NNa(