【寒假特训营】浙教版科学中考集训：10.3 化学计算题 实验探究型计算

中考特训10 化学反应的计算 10.3 实验探究型计算 重难点集训目录 一、实验探究型计算与解答 1、抓住物质的性质（物质共性与个性）及反应现象 2、常考可能性存在的物质，留意易错点，如检验NaCl Na2CO3 Na2SO4等 3、求反应中某段的溶质种类与溶液中的溶质质量分数 重难点习题集训 1、向盛有10g质量分数为49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是（　D　） A．a→b点，溶液的pH逐渐增大 B．取b点时的溶液，加入锌粉，无气泡放出 C．c点时，溶液中有两种溶质 D．d点固体，加入盐酸有气泡产生 2．甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图1所示。根据图中信息，下列说法正确的是(　　) A． m1：m2＝3：8 B．m1﹣△M1＞m2﹣△M2 C．曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系 D．从坐标图可以看出，金属镁与盐酸的反应速率比铁快 【解析】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ △M1 24 2 24﹣2＝22 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ △M2 56 2 56﹣2＝54 A、由图示，m1、m2时金属与稀盐酸完全反应，由反应的化学方程式可知，参加反应的稀盐酸的质量相同时，此时消耗的镁与铁的质量比为24：56＝3：7，答案项说法错误。 B、由题意，m1﹣△M1、m2﹣△M2即为金属质量与烧杯内物质质量变化量的差值，即生成氢气的质量，由反应的化学方程式，参加反应的盐酸的质量相等，则生成氢气的质量相等，即m1﹣△M1＝m2﹣△M2，答案项说法错误。 C、由A选项的分析，完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系，答案项说法正确。 D、图中表示加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，无法看出，金属镁与盐酸的反应速率比铁快，答案项说法错误。 答案：C 3、有一包白色粉末，可能含有氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠和碳酸钠中的一种或几种。某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究： 【查阅资料】氯化钡溶液显中性。 步骤（1）：取少量白色粉末于烧杯中，加足量水，搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。 步骤（2）：取少量步骤（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。 步骤（3）：取该白色粉末10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳。 结合以上探究过程，下列推理正确的是（ C ） A、由步骤（1）可知，白色粉末中一定含碳酸钠和氢氧化钙 B、步骤（2）结束后所得溶液中溶质除酚酞外，只有氯化钠和氢氧化钠 C、该白色粉末的组成可能是碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙 D、该白色粉末中不一定含碳酸钙 4、将铁粉（On段）和稀硫酸（n点后）先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　C　） A．a、b点对应的剩余固体只有两种 B．m＝6.4 C．实验过程中共产生FeSO4的质量为15.2g D．取c点对应的溶液加Zn粉，产生气泡 5．向一定质量的Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量为m克。据此下列说法正确的(　D　) ①滤渣的组成可能有三种情况 ②取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色 ③取反应后的滤渣，向其中滴加硝酸银溶液，溶液一定变成蓝色 ④反应前后溶液质量保持不变(忽略过滤等操作的影响) ⑤滤液中一定有硝酸锌和硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜 ⑥取反应后的滤渣，向其中滴加稀硫酸，可能有气泡产生 A．①②③ B．①④⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥ 【解析】①滤渣的组成可能有银和铜，锌、银和铜两种情况，故①错误； ②硝酸铜可能部分反应，取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色，故②正确； ③取反应后的滤渣，由于滤渣中一定含有铜，所以向其中滴加硝酸银溶液，有可能硝酸银只与过量的锌反应，溶液不一定变成蓝色，故③错误； ④由质量守恒定律可知，反应前