【寒假特训营】浙教版科学中考集训：10.1 化学计算题 表格型计算

中考特训10 化学反应的计算 10.1 表格型计算 重难点集训目录 一、表格型计算与解答 1、已知反应前与反应后几个物理量，求待测量、反应性质与组成元素等 2、固体样品与某溶液反应（金属或大理石样品等）与酸的反应 3、求反应中某段的溶质种类与溶液中的溶质质量分数 重难点习题集训 1.实验小组在实验室找到一瓶含有铜和铁的均匀混合物。为测定该混合物中铁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示： 请分析数据，回答下列问题： （1）该混合物中铁的质量分数为多少? （2）表中的W=________（填数值）。 （3）第1组实验中所得滤液中的溶质是________（用化学式表示）。 （4）计算第4组实验中所得溶液溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 2. 在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为 0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与 pH 值，记录数据如下表： 反应时间(s) 0 25 50 75 100 125 150 175 200 滴入稀盐酸体积(mL) 0 4 8 12 16 20 24 28 32 pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3 温度(℃) 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6 （1）观察上表发现，当反应时间在________s 时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。 （2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因_____ 。 （3）结合上表中滴入稀盐酸体积与 pH 值的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。（稀盐酸的密度取 1.0 g/mL；化学方程式为 NaOH＋HCl=NaCl＋H2O） 【答案】（1）125 （2） 氢氧化钠与盐酸反应会放出热量，导致温度上升，反应结束产热停止，还要向外散热，所以温度下降。 （3）设氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为 x NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 40 36.5 X 0.146 40∶x＝36.5∶0.146 g x＝0.16 g 3、大理石(主要成分是碳酸钙)是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的不少柱子都是用大 理石做的。某大理石厂为了测定一批大理石中碳酸钙的质量分数，取用5g大理石样品，把25g稀盐酸分5次(每次5g)加入到样品中(样品中的杂质与盐酸不反应，也不溶于水)，充分反应后,经过滤、洗涤、干燥 等操作(无物质损失),最后称量,得到的实验数据如下表： ⑴第________次实验中稀盐酸肯定过量。 ⑵该大理石中碳酸钙的质量分数为____________。 ⑶计算 5g 该大理石样品中的碳酸钙完全反应后生成二氧化碳的质量。 【答案】（1）第5次实验中稀盐酸肯定过量。 5g-0.6g=4.4g 纯的碳酸钙 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 4.4g x=1.936g (4.4g/5g)×100%=88% （2）该大理石中碳酸钙的质量分数为88%。 （3）二氧化碳的质量为1.936g 4．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 试回答下列问题： (1)从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是 ；表格中，m= 。 (2)黄铜样品中锌的质量分数为 。(3)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ 解析：(1)Cu 8.7 (2)44% (3)19.6% 【答案】 5．实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。 （1）配制稀盐酸：配制500克7.3%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸 克。 （2）抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示： 完全反应