【寒假特训营】浙教版科学中考集训：9 化学除杂与鉴别、分离物质

中考特训9 化学除杂与鉴别、分离物质 重难点集训目录 1、化学法、物理法除杂质 2、化学法、物理法物质鉴别 3、物质分离及气体干燥等 重难点习题集训 ①除杂质 1．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是(　D　) 解析：A、Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于没有不溶物，无需进行过滤，答案项所采取的方法错误。 B、K2SO4能与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，答案项所采取的方法错误。 C、CO能与灼热的氧化铜粉末反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，答案项所采取的方法错误。 D、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，答案项所采取的方法正确。 2．下列除去杂质的实验设计，可行的是（ D ） 3．下表是各物质所含的少量杂质以及除去该杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是( A ) 4．要将待提纯的物质中的杂质（括号内为杂质）除去，选用试剂及操作方法均正确的一组是（ C ） 5.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ A  ） A. A    B. B    C. C    D. D 6．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是(D ) ②鉴别物质 1.下列实验方案不能达到实验目的的是（ C ） 【解析】铁粉与稀硫酸反应产生气泡，木炭粉不能与稀硫酸反应，该实验方案能够达到目的；棉花的成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味，合成纤维，灼烧有刺激性气味，可以采用灼烧闻气味的方法鉴别；锌与氯化亚铁和氯化铜均能反应，不能用加入足量锌粉，除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，不能与氧气反应，该实验方案可以除去氧气中的二氧化碳。故选C。 2.下列的检验及结论中一定正确的是（ C  ） A.加入稀盐酸产生无色无味气体，气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液一定有碳酸盐 B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液一定有硫酸盐 C.分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开 D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+ 【解析】A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，溶液中可能含有HCO3-或CO32-等离子，因此原溶液不一定含有碳酸盐，故A错误； B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，可能生成氯化银沉淀也可能生成硫酸钡沉淀，因此溶液中可能含有氯离子或硫酸根离子，即原溶液中不一定含有硫酸盐，故B错误； C.加入NaOH，生成白色沉淀氢氧化镁的含有镁离子，生成蓝色沉淀氢氧化铜的肯定含有铜离子，没有明显变化的就含有钠离子，因此可以鉴别，故C正确； D.加入碳酸钠产生白色沉淀，可能是碳酸钡也可能是碳酸钙，因此溶液中不一定含有钡离子，故D错误。 3、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　C　） A. NaCl、CuSO4、NaOH、KNO3 B. Ba（NO3）2、Na2SO4、H2SO4、HCl C. NaOH、Fe（NO3）3、MgSO4、KCl D. AgNO3、HCl、NaCl、CaCl2 【解析】C、先根据溶液的颜色鉴别出硝酸铁，然后将硝酸铁滴入剩余的三种溶液中，出现红褐色沉淀的是氢氧化钠，没有现象的是硫酸镁和氯化钾，再将氢氧化钠滴入剩余的两种溶液中，出现白色沉淀的是硫酸镁，没现象的是氯化钾，可以将四种物质鉴别出来，故C正确。D、两两相互反应，如果出现与其他现象均不相同的，可以鉴别。如果出现相同现象则不能。将任意一种物质滴入其他的三种物质中时，出现的现象有三组是相同的，不能鉴别。 4、下列各组溶液中，仅用组内物质就能鉴别出来，且均为无色溶液的是（　D　） A．NaOH 酚酞 Na2CO3 KCl B．KCl Ca（OH）2 HCl NaNO3 C．FeCl3 NaOH MgSO4 KNO3 D．KOH 稀H2SO4 KCl 酚酞 【解析】D组内四种物质的溶液两两混合时，变红色的是氢氧化钾与酚酞溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至显红色的溶液中，能使红色变为无色的是硫酸，无明显变化的是氯化钾；氢氧化钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应属于放热反应，再将氢氧化钾与酚酞溶液分别滴