2020届年高三化学二轮复习选择题强化训练：水溶液中的离子平衡训练（精编40题 答案+解析）

二轮复习选择题强化训练： 水溶液中的离子平衡训练 【方法技巧】 一、移动方向细分析，结果判断防定势 对于弱电解质的电离和平衡的移动题目，一般是判断弱电解质电离平衡移动后，溶液中离子的各种量变化情况。 在解题时要克服定势思维，具体问题具体分析，不能认为平衡向右移动，则生成物的各个量均增大，而反应物的各个量均减小。因为这些量往往受不同因素的影响，因此不能错误地认为一个大其他的均大。如:浓度的大小是由物质的量和体积两方面因素决定的;转化率的大小是由反应掉的量和总量两方面因素决定的;溶液的导电能力的强弱是由离子的物质的量和体积两方面因素决定的等。另外，此类题目一般不是判断单一离子浓度的变化，而是组合式的，遇到此类选项时，如果分子和分母变化趋势相同，无法直接判断大小时，可以通过公式的转换进行判断。如将浓度转换为物质的量，利用水的离子积常数进行转换等。 二、酸碱中和看情况，辨明关系用规律 酸碱反应后溶液情况的判断问题，主要涉及弱酸(碱)与强碱(酸)的反应，题目通常给出两种不同关系:一种是pH关系，另一种是浓度关系。 （1）等体积等浓度相同元数的强碱(酸)和弱酸(碱)混合 酸、碱恰好反应生成盐和水。此时看盐的水解判断溶液酸碱性(无水解，呈中性)。注意:只考虑酸、碱的元数，而不考虑强弱。 （2）pH之和等于14的强碱(酸)和弱酸(碱)混合 常温下，pH之和等于14的酸中H+与碱中OH-恰好中和，此时弱电解质过量，一般看过量物质的酸碱性。即:谁弱谁过量，谁弱显谁性，无弱显中性。注意:只考虑酸、碱的强弱，而不考虑元数。 三、水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算技巧(25 ℃时) (1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1。 (2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)<10－7 mol·L－1，当溶液中的c(H＋)<10－7 mol·L－1时就是水电离出的c(H＋)；当溶液中的c(H＋)>10－7 mol·L－1时，就用10－14除以这个浓度即得到水电离的c(H＋)。 (3)可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H＋)或c(OH－)均大于10－7 mol·L－1。若给出的c(H＋)>10－7 mol·L－1，即为水电离的c(H＋)；若给出的c(H＋)<10－7 mol·L－1，就用10－14除以这个浓度即得水电离的c(OH－)。 【强化训