专题五 简答题-2020中考化学总复习【中考一品设计】

续表 Ｂ √　 设 ５.６ ｇ 铁与硫酸铜反应生成铜的质量为 ｘꎬ则: Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４􀪅􀪅ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ ５６　 　 　 　 　 　 　 　 ６４ ５.６ ｇ　 　 　 　 　 　 　 ｘ 解得 ｘ＝ ６.４ ｇꎬ所以 ｍ 点含有 ６.４ ｇ 铜 Ｃ ×　 由图示可知ꎬ与硫酸铜反应的铁质量是 ５.６ ｇꎬ与硫 酸铜反应完剩余的铁是 １２ ｇ－６.４ ｇ＝ ５.６ ｇꎬ所以铁的总 质量是 ５.６ ｇ＋５.６ ｇ ＝ １１.２ ｇꎬ设生成硫酸亚铁的质量为 ｙꎬ则: Ｆｅ　 ~ 　 ＦｅＳＯ４ ５６　 　 　 １５２ １１.２ ｇ　 　 ｙ 解得 ｙ＝ ３０.４ ｇꎬ则实验过程中共产生 ＦｅＳＯ４ 的质量为 ３０.４ ｇ Ｄ √　 ｃ 点表示加入稀硫酸过量ꎬ所以加 Ｚｎ 粉生成氢气ꎬ 产生气泡 　 　 １０.(１)ＣａＣＯ３ ＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＣａＣｌ２ ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　 (２)反应物 的接触面积 １１.(１)放热　 (２)ＮａＣｌ、ＨＣｌ 【解析】(１)由图像可知ꎬ向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时ꎬ 溶液的温度在升高ꎬ说明氢氧化钠和盐酸反应属于放热反应ꎻ (２)３６ ｓ 时ꎬ溶液的 ｐＨ<７ꎬ说明此时溶液显酸性ꎬ则溶液中的溶 质是氯化钠和氯化氢ꎮ １２.(１)小于　 (２)３５　 升高温度后ꎬ再加入甲物质(或直接 加入另一种可溶性固体) 【解析】(１)分别将 ４０ ℃时相等质量的甲、乙饱和溶液降温 到 ２０ ℃ ꎬ甲析出的晶体多ꎬ所以所得溶液的质量关系是甲小于 乙ꎮ (２)４０ ℃时ꎬ１５ ｇ 甲的饱和溶液的溶质质量为 １５ ｇ× ５０ ｇ １５０ ｇ ＝ ５ ｇꎬ将该溶液稀释成 １０％ꎬ设需要加水的质量为 ｘꎬ则(１５ ｇ＋ｘ)× １０％ ＝ ５ ｇꎬｘ＝ ３５ ｇꎮ 升高温度后再加入甲物质ꎬ使溶液密度增 大ꎬ塑料块上浮ꎻ或直接加入另一种可溶性固体也能使溶液密度 增大ꎬ塑料块上浮ꎮ 专题五　 简答题 【热点题型】 【针对训练】 １.(１)分子在不断运动　 (２)固态变为气态ꎬ分子间隔变大 ２.(１)工厂废气或汽车尾气未经处理直接排放ꎬ秸秆焚烧等 　 (２)使可燃物的温度达到着火点 ３.(１)Ｍｇ(ＯＨ) ２ ＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＭｇＣｌ２ ＋２Ｈ２Ｏ　 (２) Ｃａ(ＯＨ) ２ ＋ ＣＯ２􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ ４.(１)４Ｐ＋５Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅２Ｐ２Ｏ５ 　 (２)隔绝氧气和提供热量 (３)可燃物燃烧需要氧气 ５.２Ａｌ＋６ＨＣｌ 􀪅􀪅２ＡｌＣｌ３ ＋３Ｈ２ ↑　 ２Ａｌ＋ ２ＮａＯＨ＋２Ｈ２ Ｏ 􀪅􀪅 ２ＮａＡｌＯ２＋３Ｈ２↑ 【解析】铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和一种可燃性气 体ꎬ根据化学反应前后元素种类不变可知ꎬ这种可燃性气体是氢 气ꎬ据此写出相应的化学方程式ꎮ ６.(１)饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比饱和氢氧 化钙溶液强　 (２)吸收二氧化硫等污染环境的气体时用氢氧化 钠溶液(合理均可) ７.(１)分别闻两种气体的气味ꎬ有刺激性气味的是二氧化 硫ꎬ无味的是二氧化碳 　 ( ２) ２ＮａＯＨ＋ＳＯ２ 􀪅􀪅Ｎａ２ ＳＯ３ ＋Ｈ２ Ｏ　 (３)不污染空气 【题组专项】 １.(１)硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰ꎬ在氧气中燃烧产生 蓝紫色火焰(合理即可) 　 (２)同一种物质在不同溶剂中的溶解 性不同 ２.(１)ＮａＨＣＯ３＋ＨＣｌ 􀪅􀪅ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　 (２)二氧化碳 不燃烧、不支持燃烧ꎬ密度比空气大 ３.(１)４ＮＨ３＋３Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅６Ｈ２Ｏ＋２Ｎ２ 　 (２)燃烧时要有足够的氧 气(或燃料与氧气有足够大的接触面积ꎬ合理即可) 【解析】(１)空气中含量最多的气体是氮气ꎬ根据化学反应前 后元素种类不变可知ꎬ氨气在纯氧中完全燃烧生成水和氮气ꎬ据 此写出相应的化学方程式ꎮ ４.(１)Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋３Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅２ＣＯ２ ＋３Ｈ２Ｏ　 (２) Ｆｅ２Ｏ３ ＋３Ｈ２ ＳＯ４ 􀪅􀪅Ｆｅ２(ＳＯ４) ３＋３Ｈ２Ｏ ５.(１)合成橡胶　 (２)４Ａｌ＋３Ｏ２􀪅􀪅２Ａｌ２Ｏ３ 【解析】(１)铝合金属于金属材料ꎬ碳纤维属于非金属材料ꎬ 合成橡胶属于有机合成材料ꎻ(２)常温下ꎬ铝能与空气中的氧气 反应生成致密的氧化铝保护膜ꎬ所以铝制品具有很好的耐腐 蚀性ꎮ ６.Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ 高温 􀪅􀪅２Ｆｅ＋３ＣＯ２ 　 Ｃａ(ＯＨ) ２＋ＣＯ２􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓＋ Ｈ２Ｏ　 可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集 ７.右　 把装置中的容器换成密闭容器 【解析】盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳ꎬ而烧 杯是敞开的ꎬ所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小ꎬ故 指针偏右ꎻ若反应物不变ꎬ要使天平在反应后仍然保持平衡ꎬ应 在密闭条件下进行ꎮ ８.(１)实验结果更准确(或更环保