专题六 综合应用题-2020中考化学总复习【中考一品设计】

９.(１)ＨＣＯＯＨ 浓硫酸 △􀪅􀪅􀪅􀪅ＣＯ↑ ＋Ｈ２Ｏ　 (２)红棕色粉末逐渐变 黑　 (３)防止生成的铁再次被氧化 【解析】(１)Ｂ 处玻璃管中 ＨＣＯＯＨ 可在浓硫酸的作用下受 热分解成水和一氧化碳ꎬ据此写出相应的化学方程式ꎻ(２)一氧 化碳具有还原性ꎬ能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳ꎬ所以实验 进行一段时间后ꎬ玻璃管 Ａ 中红棕色粉末逐渐变黑ꎻ(３)实验结 束时应先熄灭酒精喷灯ꎬ要继续通入一氧化碳ꎬ直至玻璃管冷 却ꎬ以防止生成的铁接触空气而再次被氧化ꎮ １０.(１)Ｃａ(ＯＨ) ２＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＣａＣｌ２ ＋２Ｈ２Ｏ　 (２)先有气泡产 生ꎬ再产生白色沉淀 【解析】(２)ｃ 点溶液的 ｐＨ 小于 ７ꎬ溶液显酸性ꎬ说明稀盐酸 过量ꎬ所得溶液中的溶质为 ＨＣｌ 和 ＣａＣｌ２ꎻ若向 ｃ 点溶液中逐滴滴 加足量碳酸钠溶液ꎬ碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二 氧化碳气体ꎬ稀盐酸消耗完ꎬ碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙 沉淀ꎮ １１.(１) 　 (２)①ＣＯ２＋２ＮａＯＨ 􀪅􀪅Ｎａ２ＣＯ３ ＋Ｈ２Ｏ　 ②取 少量烧杯中的溶液ꎬ加入足量的氯化钙溶液ꎬ若有白色沉淀生 成ꎬ则溶液中含有碳酸钠ꎻ再加入酚酞试液ꎬ若溶液变成红色ꎬ则 溶质中含有氢氧化钠ꎬ否则不含有氢氧化钠 【解析】(２)②由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠 和水ꎬ所以实验结束后ꎬ溶液中的溶质一定含有碳酸钠ꎬ可能含 有氢氧化钠ꎮ 为了证明氢氧化钠是否存在ꎬ要排除碳酸钠的干 扰ꎬ应先加入足量的氯化钙等将碳酸钠除去ꎬ再用酚酞检验氢氧 化钠的存在ꎮ １２.(１) Ｚｎ＋２ＡｇＮＯ３􀪅􀪅Ｚｎ(ＮＯ３) ２ ＋２Ａｇ　 (２) Ｚｎ２＋、Ｆｅ２＋ 　 (３)ｂｃ 段锌与硝酸铜反应产生固体质量变化量比 ａｂ 段锌与硝酸 银反应产生固体质量变化量小 【解析】向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连 续加入质量为 ｍ 的锌粉ꎬ锌会先与硝酸银反应ꎬ硝酸银反应结束 再与硝酸铜反应ꎬ最后与硝酸亚铁反应ꎮ (１)ａｂ 段表示锌和硝酸 银反应生成硝酸锌和银ꎬ据此写出相应的化学方程式ꎻ(２) ｃ 点 时ꎬ硝酸银、硝酸铜和锌恰好完全反应ꎬ对应的溶液中含有的金 属离子有锌离子和没有反应的亚铁离子ꎻ(３)ａｂ 段表示锌与硝酸 银反应ꎬ其化学方程式为 Ｚｎ＋２ＡｇＮＯ３􀪅􀪅Ｚｎ(ＮＯ３) ２ ＋２Ａｇꎬ每 ６５ 份质量的锌会置换出 ２１６ 份质量的银ꎻｂｃ 段表示锌与硝酸铜反 应ꎬ其化学方程式为 Ｚｎ＋Ｃｕ(ＮＯ３) ２􀪅􀪅Ｚｎ(ＮＯ３) ２ ＋Ｃｕꎬ每 ６５ 份 质量的锌会置换出 ６４ 份质量的铜ꎮ 所以 ｂｃ 段锌与硝酸铜反应 产生固体质量变化量比 ａｂ 段锌与硝酸银反应产生固体质量变化 量小ꎬ故关系图中 ｂｃ 段斜率小于 ａｂ 段ꎮ 　 　 专题六　 综合应用题 【热点题型】 【针对训练】 １.(１)铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜 (２)①Ｃｕ(ＮＯ３ ) ２ ＋Ｚｎ 􀪅􀪅Ｚｎ(ＮＯ３ ) ２ ＋Ｃｕ[或 ２ＡｇＮＯ３ ＋Ｚｎ 􀪅􀪅 Ｚｎ(ＮＯ３) ２＋２Ａｇ]　 ②可能有　 ③Ａｌ３＋、Ｚｎ２＋ 　 (３)①浓硫酸　 ②红棕色粉末逐渐变成黑色　 ③处理尾气 ④解:设需要含氧化铁 ８０％的赤铁矿石的质量是 ｘꎮ 　 　 Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ 高温 􀪅􀪅２Ｆｅ＋３ＣＯ２ꎬ 　 　 　 １６０　 　 　 　 　 １１２ 　 　 ｘ×８０％　 　 ２００ ｔ×(１－２％) １６０ ｘ×８０％ ＝ １１２ ２００ ｔ×(１－２％) 　 ｘ＝ ３５０ ｔ 答:需要含氧化铁 ８０％的赤铁矿石 ３５０ ｔꎮ 【解析】 (２)在 Ａｌ(ＮＯ３) ３、Ｃｕ(ＮＯ３) ２ 和 ＡｇＮＯ３ 的混合溶液 中加入锌粉ꎬ锌会先与硝酸银反应ꎬ再与硝酸铜反应ꎮ 充分反应 后过滤ꎬ锌和硝酸银反应ꎬ溶液质量减少ꎬ锌和硝酸铜反应ꎬ溶液 质量增加ꎮ 溶液甲和溶液丙的质量相等ꎬ所以锌和硝酸银、硝酸 铜都发生了化学反应ꎮ ①写锌和硝酸铜反应或锌与硝酸银反应 的化学方程式均可ꎻ②加入的锌可能是过量的ꎬ所以向固体乙上 滴加盐酸可能有气泡产生ꎻ③溶液丙中一定含有的金属离子有 不反应的 Ａｌ３＋和生成的 Ｚｎ２＋ꎮ ２.【提出猜想】酸或中　 【实验验证】红　 酸性或中性 【分析与思考】 (１)氯化铜(或氯化镁等) 　 ＣｕＣｌ２ ＋２ＮａＯＨ 􀪅􀪅 Ｃｕ(ＯＨ) ２↓＋２ＮａＣｌ[或 ＭｇＣｌ２＋２ＮａＯＨ 􀪅􀪅Ｍｇ(ＯＨ) ２↓＋２ＮａＣｌ] (２)方案一:有气泡 　 方案二:Ｎａ２ ＣＯ３ ＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅２ＮａＣｌ＋Ｈ２ Ｏ＋ ＣＯ２↑ (３)解:设废水中稀盐酸中溶质的质量为 ｘꎮ ＮａＯＨ＋ＨＣｌ＝ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ 　 ４０　 ３６.５ 　 ８ ｇ×１０％ ｘ ４０ ８ ｇ×