九年级下学期第11讲 溶液-2020中考化学总复习【中考一品设计】

Ｚｎ＋Ｃｕ(ＮＯ３) ２ 􀪅􀪅Ｚｎ(ＮＯ３) ２＋Ｃｕ 　 　 　 １８８　 　 　 　 　 １８９ 可知ꎬ会导致溶液质量变小的反应的化学方程式是:Ｚｎ ＋ ２ＡｇＮＯ３ 􀪅􀪅Ｚｎ(ＮＯ３) ２＋２Ａｇꎻ (２)若滤液中只含有一种溶质ꎬ该溶质一定是硝酸锌ꎬ锌可能 正好将 ＡｇＮＯ３、Ｃｕ(ＮＯ３) ２ 反应掉ꎬ则滤渣中只含有铜和银ꎻ也可 能是锌过量ꎬ则滤渣中含有铜、银和锌ꎮ 故滤渣中一定含有铜和 银ꎬ可能含有锌ꎮ １０.(１)Ｚｎ＋２ＡｇＮＯ３ 􀪅􀪅Ｚｎ(ＮＯ３) ２＋２Ａｇ [或 Ｚｎ＋Ｃｕ(ＮＯ３) ２ 􀪅􀪅Ｚｎ(ＮＯ３) ２＋Ｃｕ] (２)有气泡产生 (３)锌与硝酸银反应使溶液质量减少ꎬ与硝酸铜反应时使溶 液质量增加ꎬ所以溶液质量可能不变 【解析】(２)锌过量把 Ｃｕ、Ａｇ 全部置换出来但不能置换出 Ａｌꎬ所以所得固体中有 Ｚｎ、Ｃｕ、ＡｇꎬＺｎ 能与 ＨＣｌ 反应放出气体ꎻ (３)由化学方程式: Ｚｎ＋２ＡｇＮＯ３ 􀪅􀪅Ｚｎ(ＮＯ３) ２＋２Ａｇ 　 　 ３４０　 　 　 　 １８９ Ｚｎ＋Ｃｕ(ＮＯ３) ２ 􀪅􀪅Ｚｎ(ＮＯ３) ２＋Ｃｕ 　 　 　 １８８　 　 　 　 １８９ 可知:锌与硝酸银反应使溶液质量减少ꎬ与硝酸铜反应时使 溶液质量增加ꎬ所以溶液质量可能不变ꎮ １１.(１)锌、铜　 漏斗 (２)Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ (３)搅拌ꎬ防止局部过热ꎬ造成液滴飞溅 【解析】(１)锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜ꎬ所以加入的 Ａ 是锌ꎬ所以 Ｘ 的成分为锌、铜ꎻ操作Ⅰ分离出了固体和溶液ꎬ所以 操作 Ｉ 是过滤ꎬ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗ꎻ(２)加入 过量的锌使硫酸铜完全反应ꎬ但是过量的锌对于铜而言仍是杂 质ꎬ利用锌和稀硫酸反应可除去ꎬ化学方程式为 Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅 ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ꎻ(３)从溶液中得到固体的方法是蒸发ꎬ所以操作Ⅱ 中玻璃棒的作用是搅拌ꎬ防止局部过热ꎬ造成液滴飞溅ꎮ １２.Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ 􀪅􀪅ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ １３.①银、铜、锌 ②滤液中有 ＡｇＮＯ３ꎬ说明锌还没有将 ＡｇＮＯ３ 反应掉ꎬ则锌还 没有与 Ｃｕ(ＮＯ３) ２ 反应ꎬ所以滤液中肯定还含有 Ｃｕ(ＮＯ３) ２ 【解析】在金属活动性顺序中ꎬ镁>锌>氢>铜>银ꎬ故锌不能 与 Ｍｇ(ＮＯ３) ２ 溶液反应ꎻ锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌ꎬ当 硝酸银完全反应后ꎬ锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌ꎮ ①若 向所得固体上滴盐酸有气泡产生ꎬ说明固体中有锌ꎬ锌有剩余ꎬ 则溶液中银、铜全部被置换出来ꎬ所以ꎬ则该固体含有的金属为 银、铜、锌ꎻ②滤液中有 ＡｇＮＯ３ꎬ说明锌还没有将 ＡｇＮＯ３ 完全反 应ꎬ则锌还没有与 Ｃｕ ( ＮＯ３ ) ２ 反应ꎬ所以滤液中肯定还含有 Ｃｕ(ＮＯ３) ２ꎬ而原猜想中没有 Ｃｕ(ＮＯ３) ２ꎬ所以原猜想不合理ꎮ １４.Ｄ　 【解析】 Ａ ×　 开始时应先通入一氧化碳ꎬ后加热ꎬ原因是排尽玻 璃管中的空气ꎬ防止发生爆炸 Ｂ ×　 一氧化碳具有还原性ꎬ能与氧化铁反应生成铁和二 氧化碳ꎬ实验进行一段时间后ꎬ玻璃管 Ａ 中出现的现象 是红棕色粉末逐渐变黑 Ｃ ×　 反应的化学方程式为:Ｆｅ２Ｏ３ ＋３ＣＯ 高温 􀪅􀪅２Ｆｅ＋３ＣＯ２ꎬ 参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为 １６０􀏑(２８×３)＝ ４０􀏑２１ Ｄ √ 　 　 １５.(１)Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ 高温 􀪅􀪅２Ｆｅ＋３ＣＯ２ (２)在装置 Ｃ 的短导管处放一盏点燃的酒精灯 (３)无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反 应后新生成的 【解析】(２)尾气中含有有毒的一氧化碳气体ꎬ为了防止直接 排放造成空气污染ꎬ所以要在装置 Ｃ 的短导管处放一盏点燃的 酒精灯或用气球收集等ꎻ(３)装置 Ａ 可以除去原气体中混有的少 量的二氧化碳ꎬ若没有 Ａ 装置ꎬ则无法证明使澄清的石灰水变浑 浊的气体是否来自于反应后新生成的ꎮ １６.①Ｃａ(ＯＨ) ２ 溶液变浑浊 ②Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ 高温 􀪅􀪅２Ｆｅ＋３ＣＯ２ ③ｇ　 ｈ　 ｅ　 ｆ　 ｃ(或 ｄ) 　 ｄ(或 ｃ) 　 ａ ④在 Ａ 装置后增加一个尾气处理装置 【解析】①一氧化碳具有还原性ꎬ和氧化铁反应生成了二氧 化碳ꎬ而二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊ꎻ③要达到实验目 的ꎬ需要制备纯净的一氧化碳ꎬ所以应该先除去二氧化碳ꎬ需要 通过氢氧化钠溶液ꎬ洗气瓶是长进短出ꎬ所以先 ｈ 后 ｇꎬ然后通过 浓硫酸干燥也是洗气ꎬ所以先 ｅ 后 ｆꎬ然后将气体通入反应装置 (ｃ 和 ｄ 没有顺序区别)ꎬ接着将生成气体通入澄清石灰水检验生 成的二氧化碳ꎬ所以应该是 ａꎻ④尾气可能含有有毒的一氧化碳ꎬ 所以从环保角度考虑ꎬ还需对以上装置进行改进ꎬ即在 Ａ 装置后 增加一个尾气处理装置(