九年级下学期第12讲 常见的酸和碱-2020中考化学总复习【中考一品设计】

续表 Ｂ √　 由溶解度数据表可知:２０ ℃ 时 ＫＣｌ 的溶解度大于 ＫＮＯ３ 的溶解度ꎬ３０ ℃时 ＫＣｌ 的溶解度小于 ＫＮＯ３ 的溶 解度ꎬ所以两物质溶解度相等的温度在 ２０~３０ ℃之间 Ｃ ×　 ４０℃时 ＫＣｌ 的溶解度为 ４０ ｇꎬ１０ ｇ 水中最多溶解 ＫＣｌ ４ ｇꎬ所以 ４０ ℃时 ５ ｇ ＫＣｌ 加 １０ ｇ 水ꎬ只溶解了 ４ ｇ ＫＣｌꎬ溶质质量分数为 ４ ｇ ４ ｇ＋１０ ｇ ×１００％≈２８.６％ Ｄ √　 ５０ ℃时 ＫＮＯ３ 的溶解度为 ８５.５ ｇꎬ３０ ℃时 ＫＮＯ３ 的 溶解度为 ４５.８ ｇꎮ ５０ ℃时 ２０ ｇ 水中最多溶解 ＫＮＯ３ 的 质量为 ８５.５ ｇ÷５＝ １７.１ ｇꎬ而 ３０ ℃时 ２０ ｇ 水中最多溶解 ＫＮＯ３ 的质量为 ４５.８ ｇ÷５ ＝ ９.１６ ｇꎬ所以 ５０ ℃ 时ꎬ１０ ｇ ＫＮＯ３ 中加 ２０ ｇ 水ꎬＫＮＯ３ 全部溶解ꎬ再降温到 ３０ ℃有 ＫＮＯ３ 固体析出 　 　 ６.Ｃ　 【解析】 Ａ √　 需氯化钠的质量为 ５０ ｇ×６％ ＝ ３ ｇ Ｂ √　 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则ꎬ氯化 钠放在托盘天平的左盘称量 Ｃ ×　 用量筒量取水时ꎬ俯视液面ꎬ读数比实际液体体积 大ꎬ会造成实际量取的水的体积偏小ꎬ则使溶质质量分 数偏大 Ｄ √　 配制 ５０ ｇ 质量分数为 ６％的氯化钠溶液ꎬ首先计算 配制溶液所需氯化钠和水的质量ꎬ再称量所需的氯化 钠和量取水ꎬ最后进行溶解ꎻ在这些操作中需要的仪 器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒ꎬ其 中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒 　 　 ７.Ｂ　 【解析】法一:生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸 溶液的质量ꎬ设生成硫酸钡沉淀的质量为 ｘꎬ参加反应的硫酸的 质量为 ｙꎮ ＢａＣｌ２＋Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅ＢａＳＯ４↓＋２ＨＣｌ 　 　 　 　 ９８　 　 　 ２３３ 　 　 　 　 ｙ　 　 　 　 ｘ ９８ ｙ ＝ ２３３ ｘ 　 ｙ＝ ９８ｘ ２３３ 所加硫酸溶液中溶质的质量分数为 ９８ｘ ２３３ ｘ ×１００％ ＝ ９８ ２３３ ×１００％ 法二:根据反应的化学方程式可以看出ꎬ生成硫酸钡的质量 为 ２３３ꎬ则加入的硫酸溶液的质量为 ２３３ꎬ参加反应的硫酸的质量 为 ９８ꎬ所加硫酸溶液中溶质的质量分数为 ９８ ２３３ ×１００％ꎮ ８.Ａ　 【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质ꎬ会造 成实际所取的溶质的质量偏小ꎬ则使溶质质量分数偏小ꎻ②用量 筒量取水时仰视读数ꎬ读数比实际液体体积小ꎬ会造成实际量取 的水的体积偏大ꎬ则使溶质质量分数偏小ꎻ③往烧杯中加水时有 水洒出ꎬ会造成实际量取的水的体积偏小ꎬ则使溶质质量分数偏 大ꎻ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出ꎬ溶液具有均 一性ꎬ溶质质量分数不变ꎮ 故①②操作会导致结果偏小ꎮ ９.>　 【解析】若量取水时俯视量筒刻度读数(其他操作正 确)ꎬ则量取的水少了ꎬ也就导致溶液的质量分数大于 ５％ꎮ １０.４.５　 >　 【解析】 (３)氯化钠的质量为 ５００ ｍＬ×１ ｇ / ｍＬ× ０.９％ ＝ ４.５ ｇꎻ俯视读数会使读出的数据大于实际数据ꎬ则量取的 水少了ꎬ也就导致溶液的质量分数>６％ꎮ 第十二讲　 常见的酸和碱 考点一　 酸碱指示剂和 ｐＨ 【知识整合】 红　 红　 <　 强　 >　 强　 ＝ 　 玻璃棒　 标准比色卡　 ＣＯ２ 　 小于 考点二　 常见的酸 【知识整合】 ＨＣｌ　 Ｈ２ＳＯ４ 　 刺激性　 黏稠油状　 放出　 浓硫酸　 水　 水 浓硫酸　 ２.①变红　 不变色　 ②Ｚｎ＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＺｎＣｌ２ ＋Ｈ２↑、Ｆｅ＋ ２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑　 Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑、Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑　 ③ＣｕＯ＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＣｕＣｌ２ ＋Ｈ２Ｏ、Ｆｅ２Ｏ３ ＋６ＨＣｌ 􀪅􀪅２ＦｅＣｌ３ ＋ ３Ｈ２Ｏ 　 ＣｕＯ ＋ Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅 ＣｕＳＯ４ ＋ Ｈ２Ｏ、 Ｆｅ２Ｏ３ ＋ ３Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅Ｆｅ２(ＳＯ４) ３＋３Ｈ２Ｏ　 ④ＮａＯＨ＋ＨＣｌ 􀪅􀪅ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ、 Ｃｕ(ＯＨ) ２＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＣｕＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ　 ２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅Ｎａ２ＳＯ４ ＋２Ｈ２Ｏ、Ｃｕ(ＯＨ) ２ ＋Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅ＣｕＳＯ４ ＋２Ｈ２Ｏ　 ⑤Ｎａ２ＣＯ３ ＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ ＋ＣＯ２ ↑　 ＡｇＮＯ３ ＋ＨＣｌ 􀪅􀪅ＡｇＣｌ↓ ＋ＨＮＯ３ 　 Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅Ｎａ２ＳＯ４ ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　 ＢａＣｌ２ ＋Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅 ＢａＳＯ４↓＋２ＨＣｌ　 盐酸 考点三　 常见的碱 【知识整合