2019-2020学年新教材鲁教版高中化学必修一（课件+检测）：第3章 第2节 (8份打包)

课时作业 学习·理解 1.下列关于自然界中硫元素的叙述正确的是(　　)[来源:学科网] ①主要以游离态存在　②主要以化合态存在　③存在于海洋中　④存在于地壳中　⑤存在于地球大气中 A.①③④ B．②③④⑤ C.①②③④ D．①②④⑤ 答案　B 解析　海洋、大气和地壳中都含有硫元素，自然界中的硫主要以化合态存在，但在火山口附近也有单质硫存在。 2.下列说法不正确的是(　　) A.从性质的角度，SO2属于酸性氧化物 B.从元素化合价的角度，SO2既可作氧化剂又可作还原剂 C.从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质 D.从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物 答案　C 解析　SO2可与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，故SO2属于酸性氧化物，A项正确；SO2中S元素呈＋4价，其化合价既可升高又可降低，故SO2既可作氧化剂又可作还原剂，B项正确；SO2与水反应生成的H2SO3在水中可以发生电离，而不是SO2自身电离，故SO2不属于电解质，C项错误；SO2会形成酸雨，污染环境，D项正确。 3.如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管①和②中溶液的颜色分别是(　　) A.①为红色，②为红色 B．①为蓝色，②为无色 C.①为无色，②为蓝色 D．①为红色，②为无色 答案　D 解析　SO2不能漂白指示剂，故向紫色石蕊溶液中通入SO2，SO2与H2O反应生成酸，溶液变红，但不褪色；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故D项符合题意。 4.如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是(　　) A.甲只具有还原性 B.乙、丙均为酸性氧化物 C.乙既有氧化性，又有还原性 D.丁为黄色或淡黄色固体 答案　A 解析　甲、乙、丙、丁分别为H2S、SO2、SO3、S。H2S中－2价的S只有还原性，但其中的H为＋1价，具有氧化性，如H2S与活泼金属反应可表现出氧化性，A项错误；SO2为H2SO3的酸酐，SO3为H2SO4的酸酐，B项正确；SO2中的S为＋4价，处于S的中间价态，C项正确；单质S为黄色或淡黄色固体，D项正确。 5.下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是(　　) ①品红溶液　②酸性KMnO4溶液　③溴水　④滴有酚酞的NaOH溶液 A.①④ B．①②③ C．②③④ D．②③ 答案　D 解析　酸性KMnO4溶液、溴水遇SO2褪色，均因发生氧化还原反应所致；SO2与NaOH溶液反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，碱性减弱，故酚酞由红色变为无色。 6.CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是(　　) A.甲为NaOH溶液，乙为浓H2SO4 B.甲为浓H2SO4，乙为NaOH溶液 C.甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓H2SO4 D.甲为浓H2SO4，乙为饱和Na2CO3溶液 答案　C 解析　要得到干燥纯净的CO2，应先除去SO2再进行干燥。SO2、CO2都与NaOH反应，所以应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，再用浓H2SO4干燥，C项符合题意。 7.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管上沾有的硫，其反应如下：6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反应中硫表现的性质是(　　) A.氧化性 B．还原性 C.既无氧化性又无还原性 D．既有氧化性又有还原性 答案　D 解析　在反应中硫元素的化合价既有升高也有降低，因此硫单质既表现了还原性又表现了氧化性。 应用·实践 8.能说明Cl2的氧化性比S的氧化性强的事实是(　　) A.通常情况下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体[来源:学。科。网] B.硫不溶于水，而氯气能溶于水 C.与金属反应时，硫被还原为－2价而氯被还原为－1价 D.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态 答案　D 解析　物质的颜色、状态、溶解性属于物理性质，与化学性质无关，A、B两项错误；与金属反应后，非金属元素的化合价取决于元素原子最外层电子的数目，与氧化性强弱无关，C项错误；与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态，说明Cl得电子能力较强，即氯气的氧化性较强，D项正确。 9.0.1 mol某单质与足量的硫充分反应，质量增加1.6 g，则这种单质是(　　) A.Cu B．Fe C．Al D．Mg 答案　A 解析　增加的质量是参加反应的硫的质量，n(S)＝MgS，符合题意的只有Cu。Al2S3，Mg＋SFeS,2Al＋3SCu2S，Fe＋S＝0.05 mol，即单质与硫按2∶1的比例反应，2Cu＋S 10.下列离子方程式正确的是(　　) A.向NaO