化学（新课标03）-2020届高三上学期期末教学质量检测卷（含考试版+参考答案+全解全析+答题卡）

学科网2020届高三上学期期末教学质量检测卷03 理科综合化学·全解全析 7 8 9 10 11 12 13 A C A B B D B 7．A 【解析】A、水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都需要用到含硅元素的物质，不属于新型无机非金属材料，故A错误；A、分馏是利用物质沸点不同分离物质的方法，属于物理变化，石油的裂解过程有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C、油脂在碱性条件下发生的水解反应比较完全，纯碱水解后的溶液呈碱性，加热能够促进水解，溶液碱性增强，可促进油脂的水解，故C正确；D、硅具有良好的半导体性能，高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片的制造，故D正确；故选A。 8．C 【解析】二环[1.1.0]丁烷 ()的分子式为：C4H6，碳碳键均为单键。A．同系物为结构相似，分子组成相差若干个CH2结构，C3H4无法确定其结构，不能判断是否为同系物，A错误；B．含有2中环境的氢原子，一氯代物只有二种，B错误；C． 环丁烯的分子式为C4H6，分子式相同结构不同，互为同分异构体，C正确；D．中，所有碳原子均为sp3杂化，所有碳原子不可能都处于同一平面，D错误；答案为C。 9．A 【解析】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序数依次增大，所以B是C；A的原子序数小于6（碳）且单质为气体，A是H元素；C的原子序数大于6，半径是同周期中最大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，D是Al元素；E单质是气体，E是Cl元素；所以A、B、C、D、E分别是：H、C、Na、Al、Cl。工业上用电解熔融氯化钠制取钠，用电解熔融氧化铝制取铝，用电解饱和食盐水制取氯气，A选项正确；氢元素、碳元素组成化合物属于烃，常温下碳原子数小于4是气态，大于4是液态或者固态，B选项错误；HCl是共价化合物，含共价键，氯化钠是离子化合物，含离子键，HCl和NaCl的化学键类型不同，C选项错误；元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、NaOH、Al(OH)3，H2CO3与Al(OH)3不反应，D选项错误，正确答案A。 10．B 【解析】A．水蒸气通过Na2O2使其增重2 g时，即水中的2 mol H的质量为2 g，故水为18g，即1 mol，根据2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2反应可知，该反应转移电子2e−，所以反应消耗1 mol H2O，反应中转移的电子数为NA，故A正确；B．11.5 g金属钠的物质的量为11.5g÷23g/mol=0.5 mol，0.5 mol钠完全反应生成氢气0.25 mol，由于盐酸中有水，故钠完全反应，则生成氢气分子数为0.25NA，故B错误；C．NaBH4中H为−1价，发生反应后生成氢气，全部变为0价，因此1mol NaBH4与足量水反应转移电子4mol，电子数为4NA，故C正确；D．80 g CuO的物质的量为80 g÷80 g/mol=1 mol，80g Cu2S的物质的量为80g÷160g/mol=0.5mol，因此80gCuO或Cu2S均含有1molCu，故其任意比例混合物中，所含铜原子数为NA，故D正确；故答案选B。 11．B 【解析】A．放电时，电流由正极流向负极，即由磷酸铁锂电极流向石墨电极，故A错误；B．放电时，负极失电子，反应式为LiC6－e－ Li＋＋6C，故B正确；C．充放电方向错误，电池总反应为LiM1－x FexPO4＋6C M1－xFexPO4＋LiC6，故C错误；D．充电时，Li＋由阳极移向阴极，应该移向石墨电极，故D错误；答案：B。 12．D 【解析】A．将2小块钠分别投入盛有水和乙醇的小水杯中，钠与乙醇反应要平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，A正确；B．烷烃常温下无法与溴的四氯化碳溶液反应，将石蜡油蒸气通过灼热的碎瓷片，生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，说明石蜡油分解产物中含有与烷烃性质不同的烯烃，B正确；C．向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并产生气泡，利用强酸制弱酸的原理判断，醋酸的酸性强于碳酸，C正确；D．该实验操作中，加入新制氢氧化铜前，未将溶液变为碱性环境，故无法得到砖红色沉淀，D错误；故答案选D。 13．B 【解析】A．A点对应溶液显酸性，即c（H+）>c（OH−），溶液中电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）=c（A−）+c（OH−），所以离子浓度关系为c（A−）>c（Na+）>c（H+）>c（OH−），A项错误；B． pH=5.3时， =0，即c（A−）=c（HA），HA酸的电离常数Ka= =c（H+）=10−pH=10−5.3，B项正确；C． 由于Ka=10−5.3> =