化学（新课标02）-2020届高三上学期期末教学质量检测卷（含考试版+参考答案+全解全析+答题卡）

学科网2020届高三上学期期末教学质量检测卷02 理科综合化学·全解全析 7 8 9 10 11 12 13 B D C D B C C 7．B 【解析】A．金的性质稳定，在自然界中主要以单质形式存在，“沙中浪底来”的物质指的是金的单质，与题意不符，A错误；B．由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发生了二氧化硅与碳反应生成硅单质和一氧化碳，硅的化合价降低发生还原反应，符合题意，B正确；C．雾属于胶体，分散质直径为1 nm~100 nm，为10−9～10−7m，与题意不符，C错误；D．淘金原理为金的密度大，且不溶于水，沉到底部，与化学上的萃取不一致，与题意不符，D错误；答案为B。 8．D 【解析】A．苯基中有11个原子共平面，甲基一个C和一个H与苯基共平面，共有13个原子共平面，所以1 mol甲苯分子最多共平面的原子个数为13NA，A错误；B．标况下，环己烷为非气态，无法计算其物质的量，B错误；C．，在稀硫酸中水解为可逆反应，无法完全变为酸和醇，C错误；D．和的摩尔质量均为44g/mol，混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2NA，D正确；故答案选D。 9．C 【解析】表中四种短周期元素的位置关系说明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。设X原子序数为a，则Y、Z、W原子序数为a+1、a+9、a+10。因四种元素原子序数之和为48，得a=7，故X、Y、Z、W分别为氮（N）、氧（O）、硫（S）、氯（Cl）。A．同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，故 ，A项正确；B．X和Y可形成共价化合物XY（NO）、 （NO2）等化合物，B项正确；C．同主族由上而下，非金属性减弱，故Y的非金属性比Z的强，但Y元素没有含氧酸，C项错误；D．S2−、Cl−电子层结构相同，前者核电荷数较小，离子半径较大，其还原性较强，D项正确。本题选C。 10．D 【解析】A．氯气氧化性强，与铁反应的产物是氯化铁，故A错误；B．SO2与NO3−在酸性环境中会发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，故B错误；C．稀盐酸与银不反应，故C错误；D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHCO3混合时OH−过量，故D正确；答案为D。 【点睛】易错选项B，硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，SO2具有强还原性，所以要注意氧化还原反应的发生。 11．B 【解析】A．①②两步反应是脱氢反应，不属于加成反应，故A错误；B．环己烯的链状同分异构体既有二烯烃，也有炔烃等，存在官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，同分异构体超过10种，故B正确；C．环己烷、环己烯、苯均难溶于水，故C错误；D．环己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；答案：B。 12．C 【解析】A．向FeCl3溶液中加入足量铁粉后，Fe3+完全转化为Fe2+，滴入KSCN溶液，溶液不变色，可证明还原性:Fe>Fe2+，A项正确；B．燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反应生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，B项正确；C．NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体，不能确定NH4HCO3的酸碱性，C项错误，D．将SO2通入酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色，是发生了氧化还原反应使酸性高锰酸钾的锰由+7价变成+2价，+2价的锰为无色所以此试验是说明二氧化硫具有还原性，故D正确；答案选C。 13．C 【解析】A．d点为为氯化镍与硫化钠恰好完全反应的点，故 ， ，b=10.5，A错误；B． 若 的浓度变大，则需要反应掉的硫化钠会更多，则会远离a点，B错误；C． 由于 > ，故恰好完全反应剩余的阳离子浓度更小，即d点会向f点迁移，C正确；D． 写出硫化钠溶液中的质子守恒，可知 ，故D错误；故答案选C。 26．（14分，每空2分） （1）2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2 （2）适当增大稀硫酸的浓度、升高温度、搅拌等 （3）CuSO4(或CuSO4和H2SO4) （4）低温条件下，K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小，且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小 （5）① +6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O ②49.0 （6）是 【解析】（1）根据流程中“水浸”，Cr元素以Na2CrO4形式存在，Na2CrO4中Cr的化合价为＋6价， Cr2O3中Cr的化合价为+3价，Cr2O3作还原剂，被氧气氧化，根据化合价升降法进行配平，“煅烧”时Cr2O3参加的反应是2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO34Na2CrO4＋4CO2； （2）为提高酸浸速率，可采用的措施是适当增大稀硫酸的浓度、升高温度、搅拌等， （3）“煅烧”除（1）中反应外，还有Cu2Te＋2O22CuO＋TeO2，沉渣应含有CuO、T