化学（新课标01）-2020届高三上学期期末教学质量检测卷（含考试版+参考答案+全解全析+答题卡）

学科网2020届高三上学期期末教学质量检测卷01 理科综合化学·全解全析 7 8 9 10 11 12 13 A B B D C D C 7．A 【解析】A项，食品包装中铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，其脱氧原理实际上就是钢铁的吸氧腐蚀，故A错误；B项，黏土烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C项，酒精沸点低，可以用蒸馏与酒糟分离获得酒精，故C正确；D项，侯氏制碱法是工业上制取碳酸钠的过程，故D正确；故选A。 8．B 【解析】A．X的结构简式为，分子结构中含有两个碳碳双键，均为平面结构，结构中的非双键碳原子相当于乙烯基中的氢原子，则所有碳原子处于同一平面，故A正确；B．Y的结构简式为，其分子式为C10H14O2，故B错误；C．由Y生成Z的反应为碳碳双键与氢气的加成，则反应类型为加成反应，故C正确；D．Z的等效氢原子有9种，则一氯代物有9种(不含立体异构)，故D正确；故答案为B。 9．B 【解析】A．缺少溶液的体积，不能计算微粒数目，A错误；B．铅蓄电池放电时负极Pb失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Pb−2e−+SO42−PbSO4，正极获得电子，发生还原反应，电极反应式为：PbO2+2e−+4H++SO42−PbSO4+2H2O，根据电极反应式可知，每转移2 mol电子，负极增重96 g，正极质量增重64 g，负极净增质量比正极净增质量为32 g，则若负极净增质量比正极净增质量多16 g时，转移电子物质的量是1 mol，转移的电子数为NA，B正确；C．取代反应是逐步进行的，反应产生的CH3Cl会与Cl2进一步反应产生CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，所以1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体不是NA，C错误；D．缺少溶液的体积，不能计算离子数目，D错误；故合理选项是B。 10．D 【解析】A．滴入30%氢氧化钾溶液后，发生反应 ，棕黄色（碘水颜色）溶液变成无色，故A正确；B．黄色沉淀为单质硫，反应为 ，故B正确；C．尾气只能是 ，C中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢，故C正确；D．一系列操作应为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸发结晶，故D错误；答案选D。 11．C 【解析】Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，确定Q为N；X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素，确定X为F；Z一具有与氩原子相同的电子层结构，确定Z为Cl；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9，当W为K时，Y为Al；当W为Ca时，Y为Mg。A．X简单氢化物HF的水溶液呈弱酸性，故A错误；B．Y与Z形成的化合物可能是AlCl3或MgCl2，氯化铝属于共价化合物不含有离子键，故B错误；C．简单氢化物的沸点：Q（NH3）<X（HF），故C正确；D．Z和W形成的化合物为KCl或CaCl2，二者均为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故D错误；答案选C。 12．D 【解析】A．原电池中阳离子移向正极，放电时，Li是负极，Li+通过隔膜移向正极，故A正确；B．放电时Li+右移，铝箔是负极、铜箔是正极，电子由铝箔沿导线流向铜箔，故B正确；C．根据充电时阳极反应式，可知放电时正极反应为：FePO4+xLi+ +xe−xLiFePO4 +(1−x)FePO4，故C正确；D．磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，Li、Fe元素化合价发生变化，故D错误；选D。 13．C 【解析】A．根据其解离原理知，溶液碱性越强，A−含量越大，溶液酸性越强，A+含量越大，故曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的微粒为A+、A±、A−，故A错误；B．由图可知pH＝9.60时，溶液中A−与A±浓度相等，K2＝ ＝10−9.6，故B错误；C．根据物料守恒可知，甘氨酸各种微粒含量之和保持不变，即α(A±)+α(A+)+α(A−)保持不变，故C正确；D．由图可知，等电点pH约为6，此时溶液中甘氨酸形成的离子为A±，故D错误；答案选C。 26．（14分） （1）充分搅拌，适当增加硫酸浓度，加热等符合题意的任一答案均可（1分） （2）2MnO2+Cu2S+4H2SO4S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O（2分） （3）3.7～5.6（ 或3.7≤pH<5.6）（2分） 4.0×10−11（1分） （4）Mn2＋＋HCO3−＋NH3MnCO3↓＋NH4＋（2分） （5）将溶液加热（2分） （6）(NH4)2SO4（2分） （7）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净。（其它合理答案也可）（2分） 【解析】辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，