专题10 氯及其及其化合物（考点突破）-2020年领军高考化学培优补差必练

专题10 氯及其及其化合物 考点一　氯及其化合物的性质和应用 一、氯气的性质 1.氯气的物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色 刺激性气味 有毒 比空气重 易液化 注意　实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示) 2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 依据氯气的氧化性完成下列方程式： (1)与金属反应 ①Fe：2Fe＋3Cl22FeCl3，棕红色烟。 ②Cu：Cu＋Cl2CuCl2，棕黄色烟。 (2)与非金属反应 H2：H2＋Cl22HCl，苍白色火焰； H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。 (3)与还原性无机化合物反应： ①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 ②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 ③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。 3.从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 (1)与水反应 化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO， 离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。 (2)与碱反应 ①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 ②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质 氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。 (1)氯水中存在三种平衡关系： ①Cl2＋H2OHCl＋HClO ②HClOH＋＋ClO－ ③H2OH＋＋OH－ (2)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 注：氯水常代替氯气进行溶液中的实验。 二、次氯酸和次氯酸盐的性质 1.次氯酸 次氯酸见光分解的化学方程式： 2HClO2HCl＋O2↑。 2.次氯酸盐 (1)“84”消毒液 有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 (2)漂白粉 ①成分：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2。 ②漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。 例1 （甘肃省靖远县第四中学2020届高三10月月考）NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验： 装置图 试剂X 实验现象 ① 0.2 mol•L-1盐酸 产生黄绿色气体 ② 0.2 mol•L-1 KI-淀粉溶液 溶液变蓝 ③ 0.2 mol•L-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液 溶液变红 ④ 0.2mol•L-1AlCl3溶液 产生白色沉淀 下列判断不正确的是 A.实验①中发生的反应：ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O B.实验②中发生的反应：ClO-+2I-+2H+＝Cl-+I2+H2O C.实验③中该条件下氧化性强弱：ClO-＞Fe3+ D.实验④中ClO-与Al3+相互促进水解 考点二　氯气的实验室制法 实验室制取气体装置一般由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法为例(见下图)： (1)反应原理：用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸。 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)制备装置类型：固体＋液体气体 (3)净化方法：用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。 (4)收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。 (5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。 (6)验满方法：将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满；或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。 例2（荆门市龙泉中学、钟祥一中、京山一中、沙洋中学2019届高三四校六月模拟）某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3或NaH(已知:AlCl3、NaH遇水都能迅速发生反应)。下列说法错误的是 A．制备无水AlCl3:装置A中的试剂可能是高锰酸钾 B．点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气 C．装置C中的试剂为浓硫酸 D．制备无水AlCl3和NaH时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同 例3（山东省淄博市2019届