3.3.1 盐类的水解（课件+练习）-2019-2020学年高中化学选修四【创新教程】微点特训（人教版）

第三节　盐类的水解 第1课时　盐类的水解 碳酸钠俗名纯碱、苏打，是一种盐，但水溶液却显碱性。这是什么原因呢？那么通过本节的学习你就会明白的！ 1．NaHCO3溶液pH>7，显碱性，NaHSO4溶液是否也显碱性呢？ 提示：NaHCO3是弱酸强碱盐，而NaHSO4是强酸酸式盐，不属于同一类型的盐，在水溶液中 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　pH<7，显酸性。 2．已知在相同条件下NH3·H2O与CH3COOH电离程度几乎相等，则CH3COONH4(属于弱酸弱碱盐)溶液呈酸性、碱性还是中性？ 提示：CH3COONH4溶液中存在：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，因为NH与CH3COO－水解能力几乎相同，故NH生成的H＋与CH3COO－生成的OH－相等，溶液呈中性。 知识目标 1.了解盐类水解的原理和实质。 2．掌握弱酸强碱盐和强酸弱碱盐水解的规律。 能力目标 1.会正确书写盐类水解方程式。 2．能正确判断盐溶液的酸碱性。 重点难点 盐类水解的实质和规律。 一、盐溶液的酸碱性 1．盐的分类 2．盐溶液显现不同酸碱性的原因探讨 (1)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) NH4Cl溶液中 电离 结合：NH与OH－结合生成弱电解质　NH3·H2O　，如上图所示。 结果：破坏水的电离平衡，　促进　水的电离，致使c(H＋)　>　c(OH－)，呈　酸　性。 总离子方程式：　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　 (2)强碱弱酸盐(以CH3COONa溶液为例) CH3COONa溶液中 电离 结合：CH3COO－与H＋结合生成弱电解质　CH3COOH　，如上图所示。 结果：破坏水的电离平衡，　促进　水的电离，致使c(H＋)　<　c(OH－)，呈　碱　性。 总离子方程式：　CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－　。 (3)强酸强碱盐(以NaCl溶液为例)在NaCl溶液中 H2OH＋＋OH－ NaCl===Cl－＋Na＋ 解释：溶液中不生成　弱电解质　，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)　＝　c(OH－)，呈　中性　。 二、盐类的水解 1．概念 在溶液中，由　组成盐的离子　跟水电离出来的　H＋或OH－　结合生成　弱电解质　的反应。 2．特征 (1)一般是　可逆　反应，在一定条件下达到化学平衡。 (2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是　吸　热反应。 3．实质和规律 (1)盐类水解的实质 在水溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋，促进了水的电离，导致溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，从而使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。 (2)盐类的水解规律 [要点一]　盐类水解的实质和规律　[来源:Z|xx|k.Com] 1．盐类水解的实质 在溶液中，由于盐所含离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。盐类的水解反应可看作酸碱中和反应的逆反应，水解反应为吸热反应。 盐＋水酸＋碱(正反应吸热) 2．不同类型的盐的水解规律 判断盐类能否水解及水解后溶液的酸碱性，要看组成盐的离子所对应的酸或碱的相对强弱，其水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，同弱具体定。 (1)有弱才水解，指盐中有弱离子 常见“弱”离子： 弱碱阳离子(金属活动性顺序表中Mg2＋以及Mg2＋之后的离子)[来源:学.科.网] 弱酸根离子CO、HCO、AlO、SO、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。 (2)“越弱越水解”，指两种弱离子比较时，较弱的水解程度更大，如：同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液，Na2CO3水解程度更大，其溶液碱性更强。 (3)“同弱具体定”，若组成盐的两种离子均为弱离子时，其盐的酸碱性取决于相对应酸、碱的电离程度，也可借助“谁强显谁性，同强显中性”来理解。如K(HF)>K(NH3·H2O)，故NH4F呈酸性；K(CH3COOH)≈K(NH3·H2O)，故CH3COONH4呈中性。 (4)强碱的酸式盐溶液酸碱性的判断。 ①强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定呈酸性。 如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 ②弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式盐中酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。如NaHSO3溶液、NaH2PO4溶液等。 若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液、NaHS溶液、Na2HPO4溶液等。 [典例1]物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是(　　) A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．N