1.2.3 物质的量在化学实验中的应用（课件+练习）-2019-2020学年高一化学必修一【创新教程】微点特训（人教版）

第3课时　物质的量在化学实验中的应用 　　　　　　[对应学生用书P16] 生理盐水与人类的生活息息相关，但对其浓度却有严格的要求，而溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。 [尝试探究] 1．从质量分数为10%的NaOH溶液中取出10 mL，取出的NaOH溶液中NaOH的质量分数是多少？ 提示：溶液具有均一性，取出溶液和剩余溶液的浓度相等，且与原溶液的浓度相同。 2．完成下列问题： (1)在标准状况下，4.48 L CO2气体，其质量是　______　 g，与　________　g的H2O含有相同数目的氧原子。 (2)将1 mol NaCl溶解在200 g H2O中，所得溶液中溶质的质量分数为　________　。 提示：(1)8.8　7.2　(2)22.6% 1．了解物质的量浓度的含义。 2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。 3．掌握容量瓶的使用方法。 4．掌握物质的量浓度的有关计算。 　 一、物质的量浓度 1．含义：用来表示　单位体积　溶液里所含溶质B的　物质的量　的物理量。 2．符号：　cB　。 3．单位：mol/L(或mol·L—1)。 4．表达式：　cB＝　。 [特别提醒]　(1)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。 (2)V是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 [深度思考] 1．在1 mol·L－1的H2SO4溶液中，由于H2SO4完全电离成H＋和SO，写出电离方程式，其中c(H＋)是多少？c(SO)是多少？ 提示：H2SO4===2H＋＋SO； c(H＋)＝2 mol·L－1；c(SO)＝1 mol·L－1。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 　以配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液为例 　 　 [深度思考] 2．某同学称取58.5 g NaCl溶于1 L水中来配制1 mol·L－1的NaCl溶液，这种方法正确吗？ 提示：不正确。58.5 g NaCl 的物质的量为1 mol，1 L水溶解58.5 g NaCl后溶液的体积并不是1 L，故所得溶液的浓度也不是1 mol·L－1。 3．在一定物质的量浓度溶液的配制过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？ 提示：共2次用到玻璃棒。第1次是溶解或稀释时，作用是搅拌；第2次是转移时，作用是引流。 [要点一]　有关物质的量浓度的理解与计算, 1.溶液的体积 (1)溶液的体积不等于溶剂的体积，不要把溶剂的体积当成溶液的体积。 溶液体积的计算方法如下： 溶液的体积＝溶液的质量/溶液的密度 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 所以，溶液的体积＝(溶质的质量＋溶剂的质量)/溶液的密度。 (2)溶液的体积单位为L，上面计算的溶液体积单位为mL，应换算成L。 2．溶质 (1)可以是各种溶质，如H2SO4，NaCl，也可以是Na＋，OH－，SO等。 (2)某些物质溶于水后，与水反应生成新物质，则此溶液中的溶质一般是指新物质。例如CaO溶于水后，溶质是Ca(OH)2。 (3)含结晶水的物质溶于水后，其溶质不含结晶水。如胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成溶液，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 (4)NH3等物质溶于水后溶质的成分复杂，计算浓度时，仍以溶解前的NH3为溶质。 3．物质的量浓度与溶质质量分数的换算 设溶液的体积为1 L，溶液的密度为ρ g/mL，溶质的质量分数为w，则其溶质的物质的量浓度可做如下推导： (1)溶质的质量：m＝1 L×1 000 mL/L×溶液的密度ρ(g/mL)×溶质的质量分数(w)＝1 000ρw(g) (2)溶质的物质的量：n＝＝(mol) (3)溶质的物质的量浓度： c＝＝＝(mol/L) 4．将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。存在公式： c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀) [典例1] 将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。 (1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为　________　。 (2)溶液中Cl－的物质的量浓度为　________　。 [思路点拨]　 [解析]　(1)n(MgCl2)＝＝2 mol， c(MgCl2)＝＝＝2 mol·L－1。 (2)根据MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝4 mol·L－1。 [答案]　(1)2 mol·L－1　(2)4 mol·L－1 [方法技巧]　(1)已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法 ①若已知溶质质量 ②若已知溶液中某粒子的个数 (2)已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度的方法 ①单一溶质溶液 单一溶质溶液可根据定组成规律求算，即：在溶液中，阴离子与阳离子浓