2.1.2 分散系及其分类（课件+练习）-2019-2020学年高一化学必修一【创新教程】微点特训（人教版）

第2课时　分散系及其分类 晴天的早晨当你漫步在茂密的森林里，你会看到缕缕阳光透过树木的枝叶斑驳地铺洒在地上，日落之时，你会看到霞光万道直冲云霄，这些美丽的景色都与胶体的性质——丁达尔效应密切相关。[来源:学科网ZXXK] [尝试探究] 将分散系分为溶液、胶体和浊液，这是一种怎样的分类方法？ 提示：树状分类法。 1．了解分散系的概念及分类。 2．知道胶体是一种常见的分散系。 3．了解胶体的性质，并能应用胶体的性质解释一些现象。 　　　　　　[对应学生用书P24] 分散系 一、分散系及其分类 1．概念 把一种或多种物质分散在另一种或(多种)物质中所得到的体系称为分散系。 2．组成 分散系 3．分类 (1)按照体系组成部分的状态分类 以分散质或分散剂所处的状态为标准，形成　9　种分散系，如图： (2)按照分散质粒子大小分类 [深度思考] 1．以上三种分散系中最稳定和最不稳定的分别是什么？胶体的稳定性如何？ 提示：三种分散系中最稳定的是溶液，最不稳定是浊液，胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件可以稳定存在，属于介稳体系。 二、胶体的制备和性质 1．制备：[以Fe(OH)3胶体的制备为例] 向沸水中逐滴加入5～6滴　FeCl3饱和溶液　，继续煮沸至溶液呈　红褐　色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为　FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl　。 2．性质 (1)丁达尔效应 (2)介稳性 胶体的稳定性介于　溶液和浊液　之间，在一定条件下可以稳定存在。 原因是： a．胶体粒子通过吸附离子而带有电荷，同种胶粒所带电荷相同，它们之间的相互排斥，阻碍了胶粒变大，使它们不易聚沉。(主要) b．　布朗运动　。(次要) (3)电泳 胶体粒子在电场作用下作　定向移动　。 原因是：胶体粒子带有一种电荷，通入直流电后，胶粒向某一电极移动。如Fe(OH)3胶粒带正电荷→向　阴极　移动→　阴极　区颜色逐渐变深。 (4)聚沉 胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。常用方法有： a．加　电解质　溶液。b.　带相反电荷的胶粒　的胶体。 c．　加热　。 [深度思考] 2．已知鸡蛋清是一种胶体，如何通过简便方法鉴别NaCl溶液和鸡蛋清胶体？ 提示：可通过是否能产生丁达尔效应进行鉴别。当用光束通过两种液体时，能够观察到一条光亮通路的是鸡蛋清胶体。 　　　　　　[对应学生用书P25] [要点一]　溶液、胶体和浊液三种分散系的比较, 1.三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子大小 <1 nm 1 ～100 nm >100 nm 分散质粒子构成 分子、离子 少量分子或大量分子 的集合体 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的液体小液滴 特点 均一透明 多数均一透明，较稳定 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分层 稳定性 稳定[来源:学科网ZXXK] 介稳性 不稳定 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分散质能否透过半透膜 能 不能 不能 实例 食盐水、蔗 糖溶液 Fe(OH)3胶体、 淀粉溶液 泥水、石灰乳 牛奶、油漆 2.注意事项 (1)浊液、溶液、胶体三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小，可通过以下图示加以记忆： A球代表浊液中的分散质粒子；B球代表胶体中的胶粒；C代表溶液中溶质； (2)浊液既不能透过滤纸也不能透过半透膜；溶液既能透过滤纸又能透过半透膜； (3)胶体中的胶粒只能透过滤纸不能透过半透膜。 [典例1] 下列说法中正确的是(　　) A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl C．Fe(OH)3胶体带正电荷 D．纳米材料粒子直径一般在1～100 nm之间，因此纳米材料属于胶体 [思路点拨]　(1)胶体的本质特征是其粒子大小在1～100 nm之间。 (2)胶体呈电中性，胶粒带有电荷。 (3)审题要审“关键字词”。如；“胶体带电荷”、“1～100 nm”。 [解析]　B　[胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径不同，丁达尔效应是胶体的一种性质，A项错误；半透膜能允许直径在1 nm以下的小分子或离子透过，1 nm以上的胶体粒子不透过，因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl，B项正确；Fe(OH)3胶体中的胶粒带正电荷，但整个胶体不带电，呈电中性，C项错误；胶体是分散系，属于混合物，直径在1～100 nm之间的纳米材料不一定是分散系，若是纯净物，则不属于胶体，D项错误。] 胶体的特征与性质 胶体的外观特征与溶液是相似的；胶体与其他分散系的本质区别是其分散质粒子直径在1～100 nm之间，胶体中分散质粒子能透